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18．氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H₂O 外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質量分數為70.4%,下列有關說法中不正確的是   （     ）

A.x氣體不是HF                           B. x氣體的化學式OF₂

C.反應中氟氣既是氧化劑又是還原劑         D. 反應中氟氣全部被還原

19．美國和俄羅斯科學家將大量⁴⁸Ca離子加速去轟擊人造元素²⁴⁹Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是  （    ）

A.該元素的相對原子質量為297

B.這是―種金屬元素

C.這是―種在元素周期表中序號為118的新元素

D.這是―種主族元素

20.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數均為奇數。若按XYZ的順序，下列說法正確的是   （    ）

A.它們的最高價氧化物對應的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強

B. 原子半徑依次增大

C. 常溫常壓下的密度依次減小

D. X單質有強還原性、Y單質既有還原性又有氧化性、Z單質具有強氧化性

21．晶體硼由   和兩種同位素原子構成。已知5.4克晶體硼全部轉化成B₂H₆（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數比為    （    ）

A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

22．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體增加的質量大于a g。下列物質中能滿足上述結果的是   （    ）

A．CO                 B．CH₃OH              C．HCOOH              D．C₂H₅OH

23．10mlNO、CO₂的混合氣體通過足量 的Na₂O₂后,氣體的體積變為5ml(相同狀況),則CO₂和NO的體積比不可能為     （     ）

A.1:1                 B.2:1                 C.3:2                 D.1:2

24．足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是  （   ）

A．60              B. 45              C.  30             D.  15

25．將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為 a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列關系式中不正確的是 （   ）

A．35.5aV₂＝w₂－w₁                    B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4           D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

26.（8分）5月12日四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：___________________________________

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應                    的是              

A．MnO₂          B．KMnO₄溶液        C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發生分解反應時，轉移的電子數是_________

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_       

27．（6分）雖然氟元素早在1810年就被發現，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F­₂。他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：

    ①KMnO₄＋KF＋H₂O₂＋HF→K₂MnF₆＋          ＋H₂O

②SbCl₅＋HF→SbF₅＋          

③2K₂MnF₆＋4SbF₅＝ 4KSbF₆＋2MnF₃＋F₂↑

請根據以上反應回答問題：

（1）反應①中空格上應填物質的化學式為        ；為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論

解釋：                ___________________________________________；

并配平反應①                                            。

（2）完成反應②：                                                。

   （3）反應③中的氧化劑為                ；被氧化的元素為            。

28.(7分)A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數之和為13；②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。請填空：

  （1）A是            元素，D單質形成的晶體屬于             （填晶體類型）。

  （2）B單質的電子式為            ，畫出C的原子結構示意圖                    

  （3）寫出一個由B單質轉化為其化合物的化學方程式                                      

  （4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由          鍵構成，試寫出該反應的離子方程式                            

29．（10分）A―J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作當前禽流感病毒的殺菌消毒劑。

（1）則E為_________。

   （2）寫出反應⑦的離子方程式__________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________。

   （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變為紅色，其原因是_________________。

     衡陽市八中2009屆高三第三次月考化學答題卷

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

題號

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16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

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答案

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26.(1)____________________________________________________ (2)________________

(3)__________       (4)___________

27.(1)______        , _____________________________________          ,

(2) _________________________________________   (3)               , ____________ 

28.(1) ________  , ___________     (2) ___________  , __________________

(3) ________________________________________

   (4)____________  , __________________________________________

29.(1) ____________           (2)_______________________________________________

(3)_____________________________________            

   (4)_________  , ________________________________________________________________

三.實驗題

30.(1)_______________________________________  (2)_____________  , _____________

(3)____________________________________________________

   (4)_______________   ,  _______________________________________________

(5)______________________ ,_________________________________________________

(6)________________   ,  _____________________________________________

(7)________________

30．（11分）二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                                   。

    （2）裝置B應盛放的藥品是          ，C中是              。

    （3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                       。

    （4）實驗時，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用                 方式加熱。如何防止E中液體揮發                     。

    （5）F裝置中干燥管內所盛物質是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫電子式為          ，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                                   。

（7）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_______：

A配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

31. (8分)將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入的鹽酸溶液的體積與產生的二氧化碳氣體的體積(標準狀況)的關系如圖所示：

    (1) 寫出OA段所反應的離子方程式___________________________________________

    (2) 當加入35mL鹽酸時,所產生的二氧化碳體積(標準狀況)是_______________mL。

　  (3) 計算原混合物中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程）。