2008年11月如皋中學高二年級階段性考試
化學試題
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
可能用到的相對原子質量：H－
一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．據報道，最近有兩位希臘化學家，把氫氣和氮氣通入到一加熱的電解池中，用多孔鈀多晶薄膜催化電解，結果在常壓下即獲得了氨，且轉化率高達75%，遠高于通常高溫高壓催化劑合成氨工藝的轉化率（10%～15%）。則下列有關敘述不正確的是
A．在該裝置內，氮氣在陰極區發生反應
B．使用高效催化劑可以提高合成氨的平衡轉化率
C．該過程中有電能轉化為化學能
D．合成氨反應是放熱的，所以該裝置還可以向外界提供能量
2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ?mol-1則Q1、Q2的關系為
A．Q1<Q2 B．Q1>Q
3．C+CO2
2CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是
A．同時增大 B．同時減少
C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大
4．下列事實不能用電化學理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C．鋁片不用特殊方法保存
D．生鐵跟稀硫酸反應比純鐵的反應來得快
5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．KMnO4溶液中加硫酸酸化
C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢，使CaSO4轉化為CaCO3
D．熱的純堿溶液去污效果好
6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl―、SO42―、Fe3+
B．在pH = 1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―
C．由水電離的c(H+)=10-12 mol?L―1的溶液：K+、Ba2+、Cl―、Br―
D．有NO3―存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―
7．BaSO4懸濁液用于腸胃系統放射照片的拍攝。在
A．1.4mg B．2.5mg C．4.1mg D．7.2mg
8．將質量分數為0.052（5.2%）的NaOH溶液
NaOH的質量分數
陽極析出物的質量（克）
陰極析出物的質量（克）
A
0.042(4.2%)
1.2
9.4
B
0.042(4.2%)
9.4
1.2
C
0.062(6.2%)
19
152
D
0.062(6.2%)
152
19
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．下列電離方程式中，書寫正確的是
A．NaHCO3在水中的電離：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32―
B．Na2CO3溶于水：CO32－+H2O
H2CO3+2OH－
C．石灰石溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D．氫氧化鎂在飽和氯化氨溶液中溶解：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3?H2O
10．某新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。下列對該電池說法正確的是
A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極
B．電池總反應是：
C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e－ = 2O2－
D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－ = 4CO2+5H2O
11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋) + c(H＋) = c(HRO3－) + c(RO32－) + c(OH－)
C．c(H＋) + c(H2RO3) = c(RO32－) + c(OH－)
D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等
12．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞) = 2∶1，則下列表述正確的是
A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比為1∶1
B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等
C．硝酸亞汞的化學式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2
13．已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42―濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034
mol/L）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42―濃度隨時間變化關系的是
14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn
+ 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
+ 4KOH，下列敘述不正確的是
A．放電時負極反應為：Zn - 2e- + 2OH―= Zn(OH)2
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 -3e- + 5OH― = FeO42―+ 4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的pH下降
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
15．反應A(g)+B(g)
⑴Q 0（填“>”、“<”或“=”）
⑵該反應平衡常數K的表達式為： ，其他條件不變升高溫度K__________（填“增大”“減小”“不變”），原因是_________________________
_____________________________________________
⑶反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。
⑷反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c(A)后
16．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。
⑴寫出鄰苯二甲酸氫鉀（
）與NaOH反應的化學方程式：
。
⑵將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑 （從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是 。
⑶該實驗要用到的主要玻璃儀器 （寫二種）
⑷該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：
實驗編號
鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）
待測NaOH溶液的體積（mL）
1
0.4162
18.25
2
17.04
3
16.96
⑸滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．
B．
⑹NaOH溶液的物質的量濃度為 。
17．工業上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
⑴制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續攪拌的目的是________________________________。
⑵電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發生的電極反應式為：
陰極是 ，
陽極是 ，
電解總的反應方程式是 。
18．有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據以上敘述填空：
⑴寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式： ，WY2與X2Y2反應生成粘稠油狀液體的化學方程式： 。
⑵用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：
。
⑶有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發生反應生成氣體的離子方程式為： 。
⑷X、Y兩種元素的單質已經被應用于飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極都由多孔性碳構成，通入的兩種單質由空隙逸出并在電極表面放電。
①a是裝置的 極。
②b極上的電極反應式是 。
19．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：
⑴工業冶煉鋁的化學方程式是 。
⑵鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是：
。
⑶工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是：
。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導出。
20．某二元酸（化學式用H
H
H+
+ A2―
試完成下列問題：
⑴Na
⑵在0.1mol/L的Na
A．c(A2―) + c(HA―) = 0.1mol/L
B．c(OH―) = c(H+) + c(HA―)
C．c(H+) + c(Na+) = c(OH―) + c(HA―) +
D．c(Na+) =
⑶已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH = 2，則0.1mol/L的H
量濃度可能 （填“>”、“<”或“=”）0.11mol/L，理由是
。
⑷0.1mol/L的NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
。
21．酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱。
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度 （填大、小、相同），否則不能用這種指示劑。
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
溶解度mol/L
1.8×10-10
7.1×10-7
1.1×10-8
1.9×10-12
1.0×10-6
⑴若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質為
A．NaCl B．BaBr
達到滴定終點時的現象為 。
⑵用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時常用K2CrO4溶液做指示劑，錐型瓶中現有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進行滴定。試計算達到終點時溶液中氯離子的最大濃度。
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15．（10分）
⑴<（1分）
⑵K = 
變小 正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小 （1+1+2分）
⑶減小 不變 （1+1分）
⑷> 壓強增大后，C可能已經液化或者固化 （1+2分）
16．（13分）
⑴略（2分）
⑵酚酞 無色變成淺紅色（2分）
⑶堿式滴定管 錐形瓶（2分）
⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失 滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
⑹0.1200mol/L （有效數字1分）（2分）
17．（9分）
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―） MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4
+ 2H2O 
2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
18．（10分）
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）
⑵HS―+ H2O
H2S
+ OH―（2分）
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）
⑷負 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）
19．（9分）
⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
③B（1分）
20．（12分）
⑴堿性 A2―將發生水解 A2―+ H2O 
HA― + OH―（1+ 2分）
⑵ABCD（4分 少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
21．（9分）
小（2分）
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀
所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
c(CrO42―) = 
=5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = 
=6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
c(Cl―) = 
= 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
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