無機框圖題題眼歸納
推理能力是高考測試的五項能力之一，無機推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎知識，還可聯系到化學基礎理論、化學實驗現象等等，另外無機物質推斷題可以較好地測試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無機物質推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。
在解題時，應首先抓住一些敏感的知識點，如特殊的顏色、狀態、氣味，特殊的反應條件及反應，特殊字眼等等，其中考查較多的有：
1．特殊的顏色、狀態
MnO4-(紫色)；Fe3＋（黃色）；Fe2＋（淺綠色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰綠色→紅褐色)； S、AgBr和Na2O2（淡黃色）；AgI（黃色）；Cu2＋（藍色）；Cu(OH)2（藍色沉淀，溶于酸）；
Al(OH)3（白色沉淀，溶于強酸和強堿）；Mg(OH)2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；還有焰色反應：鈉及其化合物（黃色），鉀及其化合物（紫色）等等。
2．氣體的特殊性質
O2能使帶火星的木條復燃；
SO2有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色；
H2S有臭雞蛋氣味，能使濕潤的Pb(Ac)2試紙變黑；
Cl2黃綠色氣體，能使濕潤的有色布條褪色，使濕潤的淀粉-KI試紙變藍；
NH3有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
NO2是紅棕色，有刺激性氣味的氣體；溴蒸氣亦是紅棕色等等。
3．特殊的反應條件
①電解：2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al
②高溫：Al+金屬氧化物
金屬+Al2O3；3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；
C+H2OCO+ H2；C+ CO2
2CO；2CO↑+Si；
SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑
③催化劑：SO2轉化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用
下分解生成O2
④高溫高壓催化劑：合成氨
4．特殊的轉換關系
①連續氧化
NH3(N2)
NONO2
HNO3
H2S(S)
SO2SO3H2SO4
C
COCO2H2CO3
NaNa2ONa2O2NaOH
②
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3
③三角形轉化關系
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5. 特殊字眼
(1)聯系工業生產的反應
硫酸工業：FeS2(S)―SO2―SO3―H2SO4
硝酸工業：N2―NH3―NO―NO2―HNO3
生產玻璃，氯堿工業，水煤氣的制取等等。
(2)等電子體
①10電子體：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
②14電子體：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；
③18電子體：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH
④22電子體：CO2、N2O、N3-、CNO-；
（3）既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質
①金屬單質：Al,Zn,S等
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
②兩性氧化物：Al2O3,ZnO等
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③兩性氫氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2等
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
④弱酸的銨鹽：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等
(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O
⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑； NaHS+NaOH=Na2S+H2O
⑥氨基酸，蛋白質等等
6.特殊的反
⑴單質Al、Si H2↑
⑵銨鹽：NH4+ NH3↑＋H2O
2、與酸反應產生氣體：
⑴
CO32-（HCO3-）
CO2↑
⑵化合物 S2-（HS-）
H2S↑
SO32-（HSO3-）
SO2↑
3、Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：
S2O32-＋2H+ ＝S↓＋SO2↑＋H2O
4、與水反應產生氣體：
⑴單質：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑵化合物:
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
5、強烈雙水解
Al3+＋CO32-
CO2↑＋ Al(OH)3↓
Al3+＋S2－（HS-）
Al(OH)3↓＋H2S↑
Al3+＋AlO2- Al(OH)3↓
6、鋁熱反應：
Al＋金屬氧化物 金屬＋Al2O3
7、受熱分解產生2種或3種氣體的反應：
NH4HCO3[(NH4)2CO3]
NH3↑＋CO2↑＋H2O
銨鹽 NH4HSO3[(NH4)2SO3]
NH3↑＋SO2↑＋H2O
NH4HS[(NH4)2S] NH3↑＋H2S↑
8、與Na2O2反應：
2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2 ＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
9、2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
10、電解
2H2O
H2↑＋O2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
11、
12、歸中反應：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋6NO 
5N2＋6H2O
中學常見的混合物和純凈物（無機部分）
一、混合物
名稱
主要成分的化學式
名稱
主要成分的化學式
黑火藥
S、KNO3、C
金剛砂
SiC
工業鹽酸
HCl(FeCl3)、H2O
硅 膠
SiO2?nH2O
漂白粉
Ca(ClO)2、CaCl2
泡花堿
Na2SiO3、H2O
堿石灰
CaO、NaOH
玻 璃
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
草木灰
K2CO3
普 鈣
Ca(H2PO4)2、CaSO4
石英
SiO2
硫鐵礦
FeS2
石英砂
SiO2
黃銅礦
CuFeS2
脈石
SiO2
菱鎂礦
MgCO3
硅石
SiO2
菱鐵礦
FeCO3
石灰石
CaCO3
磁鐵礦
Fe3O4
大理石
CaCO3
褐鐵礦
2Fe2O3?3H2O
硝石
KNO3
方鉛礦
PbS
方解石
CaCO3
焊 錫
Sn、Pb
鐘乳石
CaCO3
錫石礦
SnO2
磷礦石
Ca3(PO4)2
無定形碳
焦炭、炭黑、活性炭
螢石
CaF2
鋁熱劑
Al和金屬氧化物
重晶石
BaSO4
銅 綠
Cu2(OH)2CO3
冰晶石
Na3AlF6
純凈鹽酸
HCl、H2O
光鹵石
KCl?MgCl2?6H2O
馬口鐵
Sn、Fe（Sn作鍍層）
白鐵
Zn、Fe（Zn做鍍層）
鐵銹
Fe2O3?nH2O
鋁釩土
Al2O3?H2O、Al2O3?H2O、Fe2O3、SiO2
水泥
2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、
3CaO?Al2O3
二、純凈物
名 稱
主要成分的化學式
名 稱
主要成分的化學式
面堿、洗滌堿
Na2CO3?10H2O
液氨
NH3
純堿（蘇打）
Na2CO3
重鈣
Ca(H2PO4)2
燒（火）堿
NaOH
藍（膽）礬
CuSO4?5H2O
硫 磺
S
綠礬
FeSO4?7H2O
小蘇打（面啟子）
NaHCO3
明（白）礬
KAl(SO4)2?12H2O
大蘇打（海波）
Na2S2O3?5H2O
皓礬
ZnSO4?7H2O
生石灰
CaO
金剛石
C
消（熟）石灰
Ca(OH)2
石墨
C
石膏
CaSO4?2H2O
水銀
Hg
熟石膏
2CaSO4?H2O
水晶
SiO2
干冰
CO2
芒硝
Na2SO4?10H2O
鐵紅
Fe2O3
尿素
CO(NH2)2
磁性氧化鐵
Fe3O4
瀉鹽
MgSO4?7H2O
碳銨
NH4HCO3
硫酐
SO3
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