浙江省溫州市十校聯合體2008-2009學年高二下學期期中聯考
化 學 試 卷
（滿分１００分，考試時間：９０分鐘）
可能用到的原子量：H：1 Cu ：64 Zn：65
卷Ⅰ（選擇題 共50分）
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）
1、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A.保持表面干燥 B.表面鍍鋅 C.表面鑲嵌銅塊 D. 與電源負極相連
2、 下列物質屬于強電解質的是
A.CH3COOH B.Cl
3、下列說法正確的是
A．凡是自發反應都是放熱的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程
C．△S>0的反應在任何條件下都能自發進行 D．電解池的反應是屬于自發反應
4、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是
A.量筒 B.溫度計 C. 環形玻璃攪拌棒 D.天平
5、下列變化過程中，△S＜0的是
A.氯化鈉溶于水中
B.NH3(g)與HCl(g)反應生成 NH4Cl(s)
C.干冰（CO2）的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
6、下列有關于電化學的圖示，完全正確的是
 |
 |
8、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料―丙烷。已知丙烷的燃燒熱為
2221.5 KJ/mol，下列有關說法不正確的是
A. 丙烷的沸點比正丁烷低
B. 奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能
C. 丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D. 丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) 
2221.5
kJ/mol
9、已知下列熱化學方程式：Zn（s）＋l/2O2（g）＝ZnO（s） △H1＝－351.1 kJ?mol－1；
Hg（1）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H2＝－90.7 kJ?mol－1。
由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變為
A. －441.8 kJ?mol－1 B. －254.8 kJ?mol－1
C. －438.9 kJ?mol－1 D.－260.4 kJ?mol－1
10、A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
11、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH 
CH3COO-+H+
對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加水，平衡向逆反應方向移動，CH3COOH電離度減小
B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
12、下列說法中，正確的是
A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性
B．PH大于7的溶液一定是堿性溶液，PH的最大值只能為14
C．用PH試紙測定某溶液的PH時，應先把試紙用水濕潤
D．某溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則該溶液一定顯酸性
13、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g) ＋ 2Y(g) 
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
① 容器中氣體的密度不再發生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化
③ 容器中的壓強不再發生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．已知C（石墨，s）
C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩定
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)
H2O(l)
△H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1
mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 , 則 △H1 > △H2
15、100mL 2mol/L鹽酸跟過量的鋅片反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A.加入適量6mol/L鹽酸 B.加入適量氯化鈉溶液
C.加入適量CH3COONa固體 D.加入數滴氯化銅溶液
16、在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0
 |
下列分析中正確的是
A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
17、不能說明醋酸是弱酸的事實是
A．0.1 mol?L－1的CH3COONa溶液的pH約為9
B．用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈光較暗
C．0.1 mol?L－1CH3COOH溶液的pH約為2.9
D．常溫下，將 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其PH<5
18、現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質的水溶液：①HNO3 ②H2SO4
③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH 其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關系是
A. ④>③>①=⑤>② B. ④>③=①=⑤>②
C. ②>①>③>④>⑤ D. ③>④>①>⑤>②
19、化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0達到平衡，下列敘述正確的是
A．減小壓強，平衡向正反應方向移動
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
20、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得不到氯化鋁固體
B．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
C．新制的氯水在光照下顏色變淺
D．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
21、常溫下0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于
22、在密閉容器中發生反應aA(g) 
cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則
A.平衡向正反應方向移動 B. A的轉化率變小
C. D體積分數變大 D. a>c+d
23、用物質的量都是 0.1 mol 的CH3COOH和CH3COONa 配制成
c(CH3COO－)大于c(Na＋)。對于該混合溶液下列判斷正確的是
A．c(H＋) < c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol/L
C．c(CH3COOH)< c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L
24、右圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能
相互轉化的裝置。甲、乙兩裝置電極附近的
溶液首先變紅的電極分別是
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
25、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2
+ 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e― + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
卷Ⅱ（非選擇題 共50分）
二、填空題（本題有4小題，共44分。）
26、（14分）如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
 |
⑴判斷裝置的名稱：A池為 B池為
⑵A池中左邊石墨棒為 極，電極反應式為
A池中電池總反應式
(3)若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標準狀態），則電路中通過
了 摩爾電子，B池中溶液質量 （填“增加”、“不變”或“減少”） g，若反應前后溶液的體積不變，反應后A池溶液的pH為
27、（10分）（1）氯化鐵溶于水時易發生水解反應，水解的離子方程式為 。 某同學欲在實驗室中配制氯化鐵溶液，為了防止其水解，他應采取的配制的方法是： 。
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，同時還有紅褐色沉淀生成，其原因是
。
（2）向盛有氯化銀懸濁液的試管中加入硫化鈉溶液，可看到的現象是
，反應的離子方程式為 。
28．(9分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態的時間段為 。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是 (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。
29．（11分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后） →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→ →搖勻 →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量
（2）取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次，記錄數據如下。
實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
17.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定到達終點的標志是 。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數字）
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
三、計算題（本題有1小題，共6分。）
30．（6分）在一體積為
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g)
△H＜0, 在
化 學 答 卷
（滿分１００分，考試時間：９０分鐘）
命題學校：柳市中學，命題人：鄭秀麗 審題學校：洞頭一中，審題人：張向正
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
――
――
26、（14分）
⑴_____________________ ，_____________________
⑵ ， ，
___________________________________________________
（3） ________________，_______________，______________，_______________
27、（10分）
（1） ，
。
。
（2） ，
。
28．(9分)
(1) __________________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2) 。
(3) 。 。
（4） 、
29．（11分）
（1）① ，
② 、 。
（2）① 。
② ③ ④
30．（6分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
B
D
B
D
B
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
D
B
B
D
B
B
A
19
20
21
22
23
24
25
――
――
A
B
D
B
C
C
A
26、（14分）
⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）
⑵陽，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋 。
碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色懸濁液逐漸轉變為黑色懸濁液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①轉移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
（2）①溶液從無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數各給1分）
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