金華一中2008學年第一學期期中考試
高三化學試題
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至6頁，共100分。考試時間90分鐘。
第I卷（選擇題 共60分）
注意事項：
1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。
3．考試結束，監考人將機讀卡和II卷答題卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 S 32
一．選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．以下說法正確的是
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B、綠色食品是指不含任何化學物質的食品
C、生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣
D、光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
2．下列說法中錯誤的是
A、二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
B、二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀
C、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D、二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色
3．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是
A、地殼中硅的含量稀少 B、自然界中存在大量單質硅
C、高純度的硅被用于制作計算機芯片 D、光導纖維的主要成分是Si
4．工業上由SiCl4制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是
A、鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高 B、鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強
C、鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中 D、鈉或鎂的熔點沒有硅高
5．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸供熱 B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸供熱 D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱
6．對于鈉和鈉的化合物的性質或用途相關敘述不正確的是
A、用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯
B、鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于快中子反應堆作熱交換劑
C、蘇打固體的pH強于小蘇打固體的pH
D、熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用
7．下列變化需要加入還原劑才能實現的轉化是
Ａ、濃H2SO4→SO2 B、Fe2+→Fe3+ C、 H2S→SO2 D.、HCO- 3 →CO2
8．自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的
變質問題的是
A、硝酸銀 B、氯化亞鐵 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁
9．一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是
A、氣體的密度 B、氣體分子體積的大小
C、氣體分子間的平均距離 D、氣體的相對分子質量
10．下列敘述正確的是
A、元素的單質一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得的
B、含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C、陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D、在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
11．下列實驗現象描述正確的是
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變為紫紅色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙霧
C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏
色變淺，下層顏色變為橙紅色
12．某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則下列敘述正確的是
A．該氣體中肯定含有H2S和SO2 B．該氣體中肯定含有SO2
C．該氣體中肯定含有CO2和SO2 D．該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI
二．選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）
13．根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．恒溫恒容下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比
D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
14．室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是
A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
15．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四種實驗：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水會慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關于鎂粉與溴水的反應機理的敘述中正確的是
A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應 B、鎂粉只與溴水中的酸反應
C、產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的 D、鎂粉在水的催化下與溴發生反應
16．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是
 |
A．人體不能缺碘，需要正常補碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質
B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經人加工后的產品，是鹽類的純凈物
C．
D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定
17．在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是
A、MnO2、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區別開
B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH
C、可以用焰色反應來證明某溶液是否為鈉鹽
D、用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣
18．將
A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol
19．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能反應，化學方程式分別如下：2AtI + 2Zn = ZnI2 + ZnAt2 AtI + 2NH3(l) = NH4I + NH2At
則下列敘述正確的是
A、ZnI2即是氧化產物又是還原產物 B、ZnAt2即是氧化產物又是還原產物
C、AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑 D、AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應
20．已知M
O
離子可與R
離子作用，R被氧化為R單質，MO的還原產物中，M為+3價；又如c(MO)=0.3 mol?L
的溶液100 mL可與c(R)=0.6 mol?L的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為
A．4
B
21． 工業上用黃銅礦（CuFeS2）煉銅的后期主要發生如下兩個反應（假設兩反應進行的很完全）：
2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2
根據以上兩個化學反應，判斷下列說法不正確的是
A、氧化劑與還原劑的質量之比為17:15
B、工業煉銅時應注意控制向爐內通入氧氣的量
C、若制取3molCu,轉移電子物質的量為8mol
D、工業煉銅可以和硫酸工業聯合建廠
22．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：
 |
23．設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA，下列說法錯誤的是
A、1.5molNO2與足量的水反應，轉移電子數為nA
B、10mL質量分數98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
C、在H2O2
+ Cl2 = 2HCl + O2反應中，每生成
D、標況下，分子數為nA的CO2、N2O混合氣體的體積約為
24．在氧氣中灼燒
A.18% B.46% C.53% D.36%
第II卷（非選擇題 共40分）
注意事項：1．第II卷共2頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在答題卷上。
2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
三、（本題包括2小題，共9分）
25．（4分）汞單質及其化合物在工業生產和科學實驗中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞的反應之一為(在加熱條件下進行)：HgS + O2 = Hg + SO2
請回答：
HgS與O2的反應中，氧化劑是 ，每生成1molHg轉移電子的物質的量為
26．(8分) Fe2O3和Cu2O 都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混和物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應生成的Cu+不穩定，立即轉化成Cu2+和Cu。
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混和物
設計探究實驗
取少量粉末，向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1） 若假設1成立，則實驗現象是
（2） 若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含Fe2O3。你認為結論是否合理 （填合理或不合理）簡述理由
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是
相關的離子方程式為
四、（本題包括2小題，共23分）
27．（7分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A是 ，B是 ，
D是 ，K是 ；
（2） 寫出反應“C→F”的離子方程式： ；
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式： ；
（4） 寫出反應“I→J”的化學方程式： 。
28．（13分）已知有一白色粉末是由
中的一種或幾種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入
溶液，無明顯現象發生；
③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現象發生。
（1）請你根據該同學實驗所得現象，推測這一粉末的可能組成是
__________________________________________________________
（2）若推測該粉末只由
組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續實驗，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：
溶液、
溶液、稀
、NaOH溶液、
溶液、
溶液、稀鹽酸］
實驗步驟
實驗現象
反應離子方程式和結論
④
注：實驗步驟的序號由你順序編號。實驗現象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。
五、（本題包括1小題，共8分）
29．(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS2 形式存在,在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下,發生生物氧化還原反應,其相關的離子方程式為(以下反應都在微生物作用下進行):
2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 4H+ + 2Fe2+ + 4SO42-
4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
FeS2 + 2Fe3+ = 3 Fe2+ + 2S
2S + 3O2 + 2H2O = 4H+ + 2SO42-
請回答下列問題：
（1）總的化學反應方程式為：
（2）FeS2 最終被 氧化，轉化為 從煤炭中分離出去
（3）某大型電廠使用的煤炭中含FeS2 的質量分數為1.2%，若每月燃燒該種煤炭100萬噸，理論上能回收硫酸 噸；硫酸亞鐵 噸。
金華一中高三期中化學試題答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
C
C
C
A
D
C
B
D
B
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
D
D
D
B
B
D
C
A
B
D
25、（4分）HgS、O2 ---------- 2分，答案不全不給分
6mol --------------- 2分
26、（8分）（1）固體完全溶解，溶液變紫色 ------------ 1分
（2）不合理------------ 1分；當固體為Fe2O3、Cu2O時，向試管中滴加稀鹽酸后產生的Fe3+ 與 Cu反應生成Fe2+滴加苯酚后沒有顯示紫色---- 2分
（3）Fe2O3、Cu2O ----- 1分；Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ；Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2O
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （每個方程式1分，共3分）
27、(7分)（1） A: Al --------1分B: HCl -------1分D: H2 ---1分K: Fe(OH)3 ---1分
（2） Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ------1分
（3）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O --------- 1分
（4） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 -------------------- 1分
28、（13分） （1）只有
（1分）；只有（1分）；由和組成（1分）；
（2）
實驗步驟
實驗現象
反應離子方程式和結論
④取①中溶液少量，（1分）
滴加硝酸酸化的
溶液（1分）
⑤取①中溶液少量，
滴加硝酸酸化的
至過量（1分）
再加入硝酸酸化
的溶液（1分）
產生白色沉淀（1分）
無明顯現象（1分）
（1分）
說明存在（1分）
說明溶液中無
（1分）
所以該粉末組成只有
（1分）
29、(8分)
(1)2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2H2SO4 + 2FeSO4 --------(2分)
（2）氧氣------(1分)，SO42- ---------(1分)或 FeSO4 H2SO4 (只寫一種物質不給分)
（3）硫酸9800噸--------------(2分)；硫酸亞鐵15200噸----------------(2分)。
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