2009年石景山區高三統一測試
5．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是
A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S
6．以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現的是
A．Fe
－ FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al
－ Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2
C．S － SO2 － H2SO4
－ MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3
7．下列離子方程式中正確的是
A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體
2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
CO32－
C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽
3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓
D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水
Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
8．X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是
A．存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火 B．Z的氧化物通常形成分子晶體
C．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來
D．X的氫化物可以是兩種液體
9．pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
① pH=11的氨水bL；
② 物質的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL；
③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的為：
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．c>a>d>b D．c>a=d>b
10．在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
11．生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應方程式為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列說法不正確的是
A．C1極為電池負極，C2極為電池正極
B．C2極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O
C．該生物燃料電池的總反應方程式為
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．電子由C2極經外電路導線流向C1極
12．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g) + xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L?min)
D．30min～40min間該反應使用了催化劑。
題號
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
B
D
C
D
C
崇文區2008―2009學年度第二學期高三統一練習（一）2009.4
5．某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑥豆漿和霧都是膠體。 上述說法正確的是
A．①②④ B．①⑤⑥
C．①③④⑥
D．②③④⑤
6．下列說法正確的是
A．合成氨生產過程中高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH3的產率
B．硫酸工業中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內用稀H2SO4作吸收劑
C．測定中和反應的反應熱，使用環形銅棒攪動溶液
D．為測定硫酸銅晶體里的結晶水含量，至少應進行四次稱量
7. 下列除雜質的方法正確的是
A. 用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B. 用滲析（透析）的方法除去腎病患者血液中的毒素物質
C. 用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2
D. 用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
8．已知NH4CuSO3與足量的10
mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成
②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈藍色。據此判斷下列說法正確的是
A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1
mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
9．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是
A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為
CO (g)＋
O2(g) === CO2 (g)；△H＝―283.0
kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發生反應的熱化學方程式為
H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H= ―57.3
kJ/mol
C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
10．下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－）
B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
C．濃度均為0.1 mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－）
D．向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
11．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是
已知
類推
A
將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B
氫氧燃料電池的負極反應（稀硫酸作電解質溶液）
2H2 ? 4e－ == 4H+
氫氧燃料電池的負極反應（氫氧化鉀溶液作電解質溶液）
2H2 ? 4e－ + 4OH－== 4H2O
C
用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2+ + 2H2O
4H+ + O2↑+ 2Cu
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2+ + 2H2O
4H+ + O2↑+ 2Cu
D
將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+
+ H2O + CO2↑
將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+
+ H2O + CO2↑
12. 一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發生如下反應：
m A（s）＋ n B（g）
p C（g）＋ q D（g） 達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2 mol/L。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數（ф）與溫度（T）時間（t）的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動
B．化學方程式中 n ＞ p + q
C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率。
5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．B 12．C
北京市朝陽區高三化學一模試題 2009.4.4
5．燃放煙花爆竹是中國的一種傳統。據報道，2009年的元宵節當晚，北京因過度燃放出現了少有的嚴重污染的天氣。下列有關煙花爆竹說法正確合理的是
A．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物
B．燃放煙花爆竹時的主要污染物是CO、CO2
、SO2、煙塵等物質
C．燃放煙花爆竹時只發生了化學變化，沒有物理變化
D．為了保證燃放煙花爆竹時的空氣質量，應該同時進行人工降雨除掉污染物
6．某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如下表：
步驟
操 作
現 象
（1）
取少量溶液滴加幾滴石蕊試液
溶液變藍
（2）
另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
上層無色，下層呈橙紅色
（3）
取（2）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾
有白色沉淀產生
（4）
向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
下列結論正確的是
A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定沒有 Ba2
+、Cl一、Br一
C．不能確定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一
7. 用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是
A
B
C
D
裝置
實驗
干燥氯氣
吸收NH3
石油的分餾
制取乙酸乙酯
8.下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）
A．a2電極上有亮紅色固體
B．a1、a3電極上產生的物質，物質的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6電極移動
D．當裝置電路中有6.02×1021個電子通過時，乙中溶液的pH是13
9．下列說法中正確的是
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現象
B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質質量分數為8 %
C．已知H+(aq) + OH-(aq)
= H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL
1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱
X
Y
Z
10. X、Y、Z為三種短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示： 有關這三種元素說法一定正確的是
A．原子半徑： Z＞Y＞X
B．Z原子最外層為8電子穩定結構
C．若Z的最高價氧化物的水化物顯強酸性，則X的單質是雙原子分子
D．若X、Y、Z均有氫化物，則Y的氫化物沸點可能最高
11. 常溫下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況正確的是
12.下列敘述正確的是
A．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相同
B．常溫下，等物質的量濃度的 (NH4)2CO3
和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小
C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)
D．等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
B
C
D
D
B
C
東城區理科綜合能力測試題
綜合練習（一）學網
5．化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述正確的是 （ ）
A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害學科網
B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰學科網
C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應學科網
D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質學科網
6．有關玻璃棒在實驗中的用途及操作中，不正確的是 （ ）學科網
①物質溶解時用玻璃棒攪拌；學科網
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應；學科網
③測溶液pH時用玻璃棒蘸溶液；學科網
④過濾時引流，玻璃棒下端靠在漏斗內濾紙的任意部位；學科網
⑤配制一定物質的量濃度的溶液時要用玻璃棒引流；學科網
⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時用玻璃棒攪拌。學科網
A．①⑤ B．③⑥ C．②⑥ D．②④學科網
7．下列敘述一定正確的是 （ ）
A．H2O、D2O、T2O互為同位素學科網
B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存學科網
C．元素周期表中從上至下同主族元素單質的熔、沸點依次升高學科網
D．乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應，都會因用量或條件不同而生成不同產物學科網
8．下列敘述不正確的是 （ ）
A．根據金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法學科網
B．根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料學科網
C．根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量學科網
D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行（ ）
9．用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是 （ ）學科網
選項
電源X極
實驗前U形管中液體
A 正極 Na2SO4溶液 U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色 B 正極 AgNO3溶液 B管中電極反應式是4OH―4e-=2H2O+O2↑ C 負極 KCl和CuCl2混合溶液 相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等 D 負極 Fe(OH)3膠體和導電液 B管中液體顏色加深 學科網 10．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數相同，X的原子半徑大于Y，Xm+1與Zn+1具有相同的電子層結構。下列敘述一定正確的是 （ ） A．Y是非金屬元素學科網 B．若m>n，則Xm+1的半徑大于Zn+1的半徑學科網
D．若X、Y形成化合物的電子式是X+[ ]-，則原子序數Y>Z>X學科網 學科網11．乙酸橙花酯是一種食有香料，其結構簡式如圖3，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）學科網  ①屬于芳香族化合物；學科網
②不能發生銀鏡反應；學科網 ③分子式為C12H28O3；學科網 ④它的同分異構體中可能有酚類；學科網 ⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH。學科網 A．②③⑤ B．②③④ 學科網 C．①②③ D．①④⑤學科網  12．下列關于圖4的各項敘述正確的是 （ ）學科網
學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 
學科網
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1學科網  B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態為化學平衡狀態學科網
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B>A學科網 D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的衡溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液學科網 5---12
B DBCCD AD 海淀一摸 5．化學與生活、社會密切相關，下列敘述不正確的是 A．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成 B．銀器久置后表面變暗，是因為發生了化學腐蝕 C．甲醛的含量屬于食品安全檢測的指標 D．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養物質 6．下列有關氧化還原反應的說法正確的是 A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑 D．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性 7．下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al + 2OH- ＝ AlO2- ＋H2↑ C．氫碘酸溶液中滴入少量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O D．工業上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3 Cu = 3Cu2++2Fe 8．下列說法正確的是 A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩定 B．11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個氧原子 C．固態NaCl不導電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽離子 D．可逆反應達平衡狀態后，化學反應速率發生變化，平衡不一定移動 9．下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是 操作和現象 結論 A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色 該Fe(NO3)2試樣已經變質 D 取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，出現油滴 皂化反應不完全  10．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導電）。下列有關推斷明顯不合理的是
A．陰極的電極反應式為：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ B．通電過程中燒杯內產生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3 C．通電過程中會產生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去 D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強導電性 11．常溫下，0.2
mol/L CH3COOH溶液與0.1
mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜
7，則下列有關此溶液敘述正確的是
A．溶液中由水電離產生的H＋濃度為1×10－7 mol/L B．c(CH3COO¯) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯) 12．將a L SO3 氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是 A． SO3的轉化率為  B．混合氣體的平均相對分子質量為
 C．反應前與反應后氣體的密度之比為  D．混合氣體中SO2 的體積分數為  5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．A 11．B 12．C 北京大興區理綜一模化學部分2009年3月 5．化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是
A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰 B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物 D．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH－ 6．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的的是 
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NaHCO3 粉末 澄清 石灰水 7．關于鎂和鋁的敘述正確的是 A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B．鎂、鋁均須密封保存 C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物 D．鎂鋁合金的硬度比鎂小  8．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是
A．為非極性分子 B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=
SO2↑+3S↓+4HCl 9．下列敘述正確的是
A．H2O、H2S隨著相對分子質量的增大，沸點逐漸升高 B．Fe(OH)3不溶于水不能通過化合反應直接得到 C．只含一種元素的物質，可能為混合物 D．物質B的飽和溶液降低溫度時一定有B物質析出 10．X、Y為短周期元素，X的原子半徑小于Y。則下列敘述正確的是
A．原子序數Y大于X
B．X元素的最高正價一定大于Y元素的最高正價 C．若X元素形成的單質是X2，Y元素的單質一定是Y2 D．若X、Y原子電子層數相同，Y的失電子能力一定強于X 11．常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是 A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中 B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應，溶液中c(HCOO-)<c(Na+) D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為 5，則a＞b 12．64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6 L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）。下列說法正確的是 A．NO的體積為28L B．參加反應的硝酸的物質的量為1.5mol C．混合氣體的平均相對分子質量約為43.3 D．若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L 
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