A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極
B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動，乙裝置中的Na+向石墨極移動
C．乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．當石墨電極上產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質量為65g
12．(洛陽二模)在
和
的混合溶液中，
，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到
（標準狀況）氣體，則原溶液中
的物質的量濃度為A
A．
B．
C．
D．
14．(商丘期末)右圖是某空間站能量轉化系統的局部
示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關說法中不正確的是C
A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的
B．燃料電池系統產生的能量實際上來自太陽能
C．水電解系統中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
12．(全省大聯考)下列有關水的電解實驗的說法中不正確的是A
A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉
B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結束后溶液的pH將會保持不變
C．電解過程中，陰極區附近的溶液會使酚酞試液變紅
D．當電解產生氧氣1．12 L（標準狀況）時，轉移的電子總數為0．2mol
12．（六市大聯考）如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g， 乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是C
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
12、（省實驗中學3月月考）鋰電池是新型高能電池，它以質量輕、容量大而受重視，目前已經開發制成多種類型的電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2＝LiMnO2下列說法不正確的是B
A．Li為負極，電極反應式為Li ? e- = Li+
B．MnO2為正極，發生氧化反應
C．放電時，電池內部的陽離子向正極運動
D．若提供0.5C的電量，理論上消耗Li 0.036mg
13. （省示范性高中2月調研）以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)A
A．M+ > H+ >
N3+
B．M+ >N3+ >
H+
C．N3+ >H+ >
M+
D．條件不足，無法確定
13．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯考）某同學按右圖所示的裝置進行試驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析正確的是D
A．溶液中。（A2+）濃度減小
B．B的電極反應：B－2e-==B2+
C．y電極上有 H2 產生，發生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
10．（羅山高中月考）普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列說法正確的是C
A．普通水泥的主要成分是Na2O•CaO•6SiO2
B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C．負極的電極反應為：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
D．電池工作時，OH－向正極移動
8.(開封五縣五校聯考)用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液，一段時間后，測得兩極放出的氣體體積之和為20.16L（標準狀況），則在整個電解過程中轉移的電子的物質的量為C
A．0.6mol B．1.2mol C．1.4mol D．1.6mol
10．（許昌新鄉一模）用鉑作電極，電解500mL KCl溶液，當兩極產生氣體的總體積在標準狀況下為l 6．8mL時，溶液的pH范圍為（假定氣體全部逸出，溶液總體積保持不變）B
A．8~10 B．10~12 C．5~6 D．3~4
13、（焦作一模）摩托羅拉公司研發了一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的十倍,可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為:
放電
2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，
充電
則下列說法不正確的是C
A.充電時,電能轉化為化學能
B.充電時,電解質溶液的pH逐漸增大
C.放電時, CH3OH參與反應的電極為負極,發生還原反應
D.放電時,負極的電極反應為:
CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O
9、(平頂山許昌新鄉二模)如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關推斷錯誤的是（ D ）
A.當打開K2，閉合K1時，裝置①為原電池
B.當打開K1，閉合K2時，裝置②為電解池
C.在U形管②中滴入酚酞試液，當打開K1，閉合K2時，E極周圍溶液顯紅色
D.在U形管①中滴入酚酞試液，當打開K2，閉合K1時，B極周圍溶液顯紅色
6．(開封調研)在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近的溶液首先變紅，則下列說法正確的是A
A．X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸變小
B．X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸變小
D．X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
11．(平頂山一模)以Pt為電極，電解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是B
A．M3+＞Cu2+＞ H+
B．Cu2+＞ H+＞M3+
C．M3+＞ H+＞Cu2+
D．條件不足，難以確定
14、(周口期末)某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2
↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是：C
15．(駐馬店二模)右圖中，兩電極上發生的電極反應為： a極：Cu2++2e一=Cu b極：Fe一2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是D
A．該裝置可能是電解池
B．a極上一定發生還原反應
C．a、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能
15．(豫南七校期末)下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ D ）
A．產生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C．電極反應式：
①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大
15．(平頂山調研)用鉑作電極電解100g
4.55%NaOH溶液，一段時間后，溶液中的溶質的質量分數變為5.00%，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為B
A．2.80L
B．5.60L
C．11.2L
D．16.8L
24．(洛陽一模)（14分）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
；
（2）正極電極反應式為
。
（3）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是
，它來自
。
（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。
① 寫出反應的離子方程式
。
② 將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。
③ 若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。
24．（每空2分，共14分）
（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）O2＋2CO2
+4e-=2CO32-
（3）CO2
負極反應產物
（4）①2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 ③560
15．(省示范性高中聯考)(15分)已知在pH為4～5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：
(1)步驟①所加的A的化學式為
；加入A的作用是 _____________ ___ _
___ ___。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應接在直流電源的 極（填“正”或“負” ）。
（3）電解開始一段時間后，在U型管中觀察到的現象有
；石墨電極上的電極反應式
。
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）
。
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為
（用帶有n、V的計算式表示）。
15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H+，調節溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）負（3）溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E （5）11200n/V(3分)
15．(省示范性高中聯考)（12分）如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是 （填序號）。
A．KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D. NaCl溶液 E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應式為 。
（3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質量為
g。
（4）繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發現A、B極的管內氣體體積減少，且電流計G指針發生偏轉，則A極電極反應式為
。
15（每空3分）（1）A、B、C（3分，選對1個得1分，選錯1個扣1分，全題不計負分）；
（2）Ag++e－ =Ag；（3）1.08；（4）H2－2e－==2H+。
16(除注明外每空2分)：
