20090414
13．(洛陽二模)已知
的二元酸
溶液的
，則下列說法中正確的是C
A．在
、
兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的、兩溶液中，陰離子總數相等
C．在溶液中一定有：
9．（商丘二模）下列說法正確的是D
A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)等體積混合，所得
溶液的pH一定大于或等于7。
B．在相同溫度下，濃度均為0．1mol?L－1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物質的量濃度都相同。
C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D．0．4mol?L－1鹽酸與0．1mol?L－1的NaAlO2等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)
D．在溶液中一定有：
13．(商丘期末)下列比較中，正確的是D
A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：
c(NH4+)
> c (Cl－)
> c (Na+) > c (OH－)
>c (H+)
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4
c(NH4+)
由大到小的順序是：①>②>③>④
D．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO－) ＋ c (OH－)
16．(商丘期末)在室溫下，一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是B
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：
C(B+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(OH―)
9．(商丘一模)下列判斷不正確的是 C
A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：
c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)
C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，則c(HA-) > c(H+) >
c(H2A) > c(A2-)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：
c(CH3COO-) + 2c(OH-)
=== 2c(H+) + c(CH3COOH)
11．（六市大聯考）下列各溶液中，微料的物質的量濃度關系正確的是B
A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B．已知酸性HF>CH3COOH, 則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：
[c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)]
C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b
D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4]
8、（省實驗中學3月月考）下列實際應用與鹽的水解知識無關的是D
A．焊接時用NH4Cl溶液除銹
B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液
C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體
D．生活中電解食鹽水制取消毒液
10．（省示范性高中2月調研）常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變為a；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：
bmol。則a、b正確的答案組合是B
A．3~5之間；0.0005 B．3~5之間；0.001 C．5；0.0005 D．5；0.001
10．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯考）25℃ 時，將 pH = 3 的
HA 溶液與 pH = 11 的
BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于7。下列說法不正確的是B
A．HA 為弱酸
B．混合溶液中加水稀釋，溶液導電能力增強
C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中c (A-）＝c（NH4+）+ c (B+) D．升高混合溶液溫度，其 pH 更小
9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是D
A．室溫時，10 mL 0.02mol?L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20
mL，則溶液的pH=11
B．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1
mol?L-1
C．10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9．（羅山高中月考）下列說法正確的是A
A．將25 ℃純水加熱至95℃時，
增大
B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低
C．室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a+b＝14
D．0.1 mol.L－1酸HA與0.1
mo1.L－1NaOH溶液等體積混合后pH>7，則
c(Na+)＝c(A―)+c(HA)＝0.1 mo1.L―1
5．(開封調研)在一定條件下，0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中離子濃度存在如下等式關系：c(
)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。則下列敘述正確的是B
A．混合溶液的pH＞7
B．混合溶液中：c()＝c(Cl－)
C．混合溶液呈酸性
D．混合溶液中：c()＝0．1mol?L－1
6．(洛陽一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列說法正確的是C
A．pH增大，Cl-濃度減小 B．pH減小，Cl-濃度增大
C．pH增大，HClO濃度增大 D．pH減小， HClO濃度減小
9．(洛陽一模)下列敘述正確的是C
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)>c(NH4＋)
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH- 濃度和NH3?H2O濃度之比增大
12、(周口期末)下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是D
A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：
C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH)
C、常溫下物質的量濃度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2
三種溶液中C(NH4+)：①<③<②
D、等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N前<N后
12．(駐馬店二模)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A
A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一)
D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)
13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：
①物質的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；②物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；③A酸跟D的鹽反應生成A的鹽和D酸．由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是（ B ）
A、BACD
B、BCAD
C、DACB D、CDAB
11．(平頂山調研)在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是C
A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．混合后溶液的體積≤20mL D．混合后溶液的體積≥20mL
5．(省示范性高中聯考)分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（ D ）
①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸
③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
A．只有① B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③
7．(省示范性高中聯考)下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ A ）
A．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的順序是：①>③>②
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH+4)>c(Cl-)
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
7．(省示范性高中聯考)合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列有關對鹽水解性質的利用描述中不正確的是 ( A ) A．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病 B．無法利用Na2S、AlCl3制備Al2S3
C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑
D．利用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+
18．（駐馬店二模）(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A一、H+、OH一。根據題意回答下列問題：
(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)若溶液M的pH>7，則c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．
(3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是 (填字母)．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
18．(6分，每空2分)(1)小于(2)> (3)AD
14．(省示范性高中聯考)(15分) 溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字) (忽略混合后溶液體積的變化)，
c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________
mol/L
(3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。
14(每空3分) (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－)
16．(鄭州一模)（8分）請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高溫度時，水的pH將
。
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值將
。
（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m n。
（4）將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則
c(HCO3-) c(CO32-)。
16．（8分）（1）減�。�2）增大（3）小于 （4）大于（?空2分）
26．（六市大聯考）（本題共2小題，14分）
I．（4分）完成下列離子方程式（給出物質的計量數不能改變）
(1) +6H+=2Fe3++3
(2)
+Ca2++2 =CaCO3↓+
II．(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 （填序號）。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是
.
(4)加熱④，溶液中的c(OH-)的變化有甲乙兩種猜想，請設計實驗探究證明
甲：c(OH-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動，使氨水中c(OH-)增大。
乙：c(OH-)將減小。受熱時溫度升高氨氣逸出，使c(OH-)減小
實驗設計：
.
（5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=
mol/L.
26．（14分）Ⅰ.（1）Fe2O3 H2O
（2分）
（2）CO2 OH - H2O（2分）
Ⅱ（1）①③（2分）
（4）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，乙猜想正確；如顏色變深，甲猜想正確。（答案合理即給分）（2分）
（5）10―12（2分）
A 
比值變大