安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
電解質溶液
1．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是[ D ]
A．
B．100mL 1mol?L―1醋酸溶液中含有的H+ 數為0.1NA
C．1mol FeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數為NA
D．
2．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)下列敘述正確的是( C )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大
3．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調研）現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是[ C ]
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B．溫度下降
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：
4．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）某溶液中大量存在的四種離子[ C ]：NO3―、SO42―、H+、M，其物質的量之比為：n(NO3―)∶n(SO42―)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl― ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
5．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）從下列事實所得出的相應結論正確的是[ B ]
實 驗 事 實
結 論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒
還原性：Mg>C
③
NaHCO3溶液與NaAlO２溶液混合產生白色沉淀
電離出H＋ 能力：HCO3―＞Al(OH)3
④
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
⑤
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍
該溶液一定有NH4＋
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
6．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是[ D ]
A．測得該液體pH=7
B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發出絲絲聲
D．在l
7（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是[ C ]
A．常溫常壓下，1mol水含有NA個H+和NA個OH離子
B．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子
C.
D．1.8gD2O含有NA個中子
8．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）下列描述正確的是[ D ]
A．CaH2為離子化合物，在水中能以Ca2+和H－離子形式存在
B．在原電池反應中，負極發生的是還原反應
C．pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性
D． 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm―100nm之間，所以肥皂水也能發生丁達爾現象
9、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）相同條件下，向
的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入
，產生氫氣的體積分別為
、
、
，則下列關系中，正確的是[
B ]
A、
B、
C、
D、
10、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）下列離子方程式中書寫正確的是（ C）
A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液
B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體 
D．稀硝酸除銀鏡 
11．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）下列說法正確的是（ C ）
A．標準狀況下，11.2LHCl中含 6.02×1023個離子
B．
溶液
，則
C．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行
D．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8
12. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 離子間能大量共存，當溶液中
時有氣體產生，而當溶液中
時又能產生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D]
A、
B、
C、
D、
13. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入，產生氫氣的體積分別為、、，則下列關系中，正確的是[ B]
A、 B、
C、 D、
14. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是[ D]
A．c（
）>c（CH3COOH）
B．c（
）+c（
）=c（）+c（
）
C．c（）+c（）>c（）
D．c（）+c（CH3COOH）=c（）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
15（09屆蚌埠二中10月考）、下列說法中能證明無色透明液體是純凈水的是[ D]
A、常溫下，測得該液體的pH = 7
B、電解該液體得到的H2 、O2的體積比為2：1
C、向其中投入金屬鈉，鈉在液面上迅速游動，并發出嘶嘶聲
D、在101kPa時測得其沸點為373K
16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）離子間能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol?L-1時有氣體產生，而當溶液中 c(H+)=10-13mol?L-1時又能產生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是
A．Ba2+ K+ SO32- Cl- B．Na+ Cu2+ NO3- CO32-
C．Mg2+ NH4+ SO42- Cl- D． Fe2+ Na+ SO42- NO3-
17、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A、 0.01mol B、
18、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系中，正確的是
A、V3<
V2< V1
B、V1=V3=V
19．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是[ C ]
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B．溫度下降
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：
20．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）(共9分)現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、
②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）
答案．（共9分） （1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+) （4）＞ 9：2
21．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是[ D ]
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl―)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(
22．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列說法正確的是[C ] （ ）
A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B．向足量飽和石灰水中加入
C．由堿金屬元素形成的單質熔點隨原子序數的遞增逐漸降低
D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23. （蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，
一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，N的電極反應式為
，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀
L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。
（3）若在常溫常壓下，
示該反應的熱化學方程式為 。
答案.（12分）（1）鐵（1分） 陰極（1分） 4OH―－4e― 2H2O+O2↑（2分）
C2H5OH－12e+16OH―=2CO32―+11H2O（2分）
（2）0.224（2分） 1（2分）
（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）
24．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－====CuS↓
次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（A ）
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
25．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（ A ）
A．在反應2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量
B．在相同溫度下，0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1CH3COOH 溶液中c(H+)
C．在密閉容器中，N2+3H2
2NH3已達到平衡c(NH3)和c(N2)
D．液面均在“
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
電解質溶液（2）
1．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （ C ）
①F
和Br的沸點
②純水在
③同溫下分別在
和CuSO? 5HO的質量
④
溶液中，已電離的水分子數
⑤在NH+NO―→ N+HO反應中，被氧化和被還原的N原子數
⑥耐火材料MgO和CaO的熔點 ⑦H
和H
的離子半徑
A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
2．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）現有100 mL 溶質為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol?L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol?L－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol?L－1的NaOH溶液的體積是( C )
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
3（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）（8分）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A
鹽酸體積(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2體積(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
試求：
（1）x的最小值為 。
（2）原樣品中NaHCO3的質量。
（3）樣品A中的成分及各成分的物質的量。
答案．（8分）（1）110 (2分)
（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
c(HCl)== 1.0mol/L
原樣品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
原樣品中NaHCO3的質量：0.11
mol×
（3）依據題意，樣品A中含有NaHCO3和Na2CO3?nH2O
設樣品A中NaHCO3和Na2CO3?nH2O 的物質的量分別為a和b
則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol
a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(
=0.03 mol
Na2CO3?nH2O為Na2CO3?3H2O，物質的量為為0.010mol(2分)
NaHCO3為0.090mol (2分)
4、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是[ A ]
A.存在NH3?H2O，其結構式為
B.存在NH4+，其電子式為
C.存在H3O+，其結構式為
D.存在OH－，其電子式為
5、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是[ B ]
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
6、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）下列離子方程式書寫正確的是[ C ]
A.在氨水中通入過量SO2：2NH3? H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O
B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32-
C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2O
D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
7、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）下列敘述正確的是[ D ]
A
B.0.2 mol?L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(忽略體積的變化)
C.pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)
+c(CO32-) + c(
8、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是[ B ]
A.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解產物是HClO和PH3
C.NaClO的水解產物之一是HClO
D.Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯考試題）pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），則下列說法正確的是（B ）
A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小c（HX）<c（HY）
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
解析． 若兩酸均為強酸則放出H2體積應相等；若一為強酸一為弱酸，則pH相等時弱酸 濃度大，因而放出H2多；弱酸稀釋后電離程度增大，pH改變小，
10．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）下列各組離子一定能大量共存的是（ A ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A． pH=13的溶液：
Na、K、AlO
、CO
B．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO
、Fe
C．含大量Fe的溶液：NH
、Na、Cl、SCN
D．含有大量NO
的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl
11. （黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考） 下列說法中可能正確的是（ D ）
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會增大
C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na+) + c(H+)
= c (HS) +
c (S
)
+c (OH)
D．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
12、（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）（10分）閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol?L-1
NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ；
②該滴定操作中應選用的指示劑是 ；
③在G操作中如何確定終點？ 。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 （選填“甲”或“乙”）中。
（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位） 。
答案 （10分） （1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。
（2）偏大
（3）100.00mL容量瓶
（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小
（5）乙
（6）偏小
（7）4.20mol/L
13（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（B ）
A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④
B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ B）
A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
15 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是（ D ）
A.通入CO2氣體 B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和Ca(OH)2溶液
16、（2009屆安慶一中化學高三12月考）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I
稱取樣品
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質量分數為
答案(l）① 偏高② 無影響③錐形瓶內溶液顏色的變化④ 無 粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 %
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17. （2009屆安慶一中化學高三12月考）2007 年諾貝爾化學獎得主 ? 德國科學家格哈德 ? 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器可將 CO、NO、NO2等轉化為無害的物質。下列有關說法不正確的是【 D 】
A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。
C．在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2
D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉化率
18（2009屆安慶一中化學高三12月考）.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是【 A 】
A.正極電極反應式為：2H++2e―=H2↑
B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu
19. （2009屆安慶一中化學高三12月考）在相同溫度下,等體積等物質
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