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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

堿金屬.

1. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小，其方法是（  D ）

A.通入CO₂氣體   B.加入NaOH固體   C.通入HCl氣體   D.加入飽和Ca(OH)₂溶液

2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）[ C ]

3、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是[ C ]

A、Na和O₂              B、NaOH和CO₂       C、NaHCO₃和NaOH    D、Na₂CO₃和HCl

4、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是[ A ]

A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多

C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)

5、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]Na₂O₂與足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是[  B]

A、NaOH、Na₂CO₃          B、Na₂CO₃、     C、NaOH          D、NaOH、Na₂CO₃、Na₂O₂

6．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

      A．Na₂CO₃    B．Na₂O₂ Na₂CO₃    C．NaOH Na₂CO₃    D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

7．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（14分） 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。

實驗操作如下：  ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m₁ g；③稱取一定量的純堿樣品m₂ g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質(zhì)量為m₃ g。回答下列問題：

   （1） 鼓入空氣的目的是_____________________________________________。

   （2） 裝置G的作用是_______________________________________________。

（3）裝置A的作用是_______________________________________________。

   （4）裝置C的作用是_______________________________________________。

   （5）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算式為_______________________________。

（6）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（7）如撤去裝置C，則將導(dǎo)致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

   （8）上述實驗操作中的④和⑤，都要求實驗緩慢進行。如果這兩步操作太快，則將導(dǎo)致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

答案）

   （1） 趕盡殘留在廣口瓶中及裝置里的CO₂氣體   （2分）

   （2） 吸收空氣中的CO₂和水蒸氣               （2分）

（3） 除去空氣中的CO₂氣體                   （2分）

   （4）  除去CO₂氣體中混有的水蒸氣  （2分）

（5）                     （3分）

（6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）

^8．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K^＋為0.8mol，Cl^－為1.3mol，Mg^2＋為0.5mol，則SO₄^2―的物質(zhì)的量為^{[ D ]}

A．0.1mol              B．0.5mol               C．0.15mol             D．0.25mol

^9．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是[ D ]}

^{A．3.8g     B．4.8g      C．5.6g     D．6.0g}

10、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）（5分）已知固體混合物A由四種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A與足量的鹽酸反應(yīng)，請通過計算和推理回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）若n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有_____________種。

（2）若m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是____________________

______________________________（填寫化學(xué)式）。

答案（1）6           （2）NaHCO₃和MgCO₃，KHCO₃和CaCO₃

11.（2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）在10mL0.01mol?L^－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L^－1的鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（ D  ）

A．1.344mL    B．2.240mL      C．0.672mL    D．0mL

12．下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是（  B ）

A．NaHCO₃晶體中的陰離子和陽離子             B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子       D．NH₃分子中的質(zhì)子和電子

13 （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）將過量CO₂通入NaOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO₂的體積V關(guān)系圖，正確的是　（ A  ）

14．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14,將該氣體與2.24L氧氣(標準狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的質(zhì)量為  (  B  )                              

  A．等于6.72g      B．小于6.72g      C．大于6.72g     D．無法計算

15．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是[ A ]

A．Na₂S      B．NaHS        C．Na₂S和NaHS      D．NaOH和NaHS

16．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是【　D　】

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO₂）（標況）

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

17．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）　　　【　C　】

A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）     B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃） D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）<c（Na₂CO₃）

18．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中【　D　】

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃                        B．溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

19. （白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已略) ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式             ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標準狀況）時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為       

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                              。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案 （每空2分，共12分）（1）      0.2N_A  或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O       （3） C、濃H₂SO₄　（濃字沒寫扣1分）                     

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

20．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是

A、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多

B、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

C、相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

D、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

21．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五）(13分)現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)

 回答下列問題：

    (1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在__________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到_________________說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是_______________________。

(3)裝置B的作用是________________________；

    裝置C的作用是_________________________________；

    裝置E中堿石灰的作用是_______________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________

(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na₂O₂試樣的純度為__________________。

答案

（1）F（或G），F(xiàn)中長導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降（若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡冒出……）。（共2分）

（2）硫酸與CaCO₃固體反應(yīng)生成CaSO₄微溶于水，會覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。（2分）

（3）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO₂。（各1分，共3分）

（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑    Na₂O+CO₂=Na₂CO₃  （各2分，共4分）

（5）78% （2分）

22. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試） (10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質(zhì)量為1.56 g，為測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水的總質(zhì)量為190.72，將1.56 g上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12 g。求：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣在標準狀態(tài)下的體積為多少mL？

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）樣品中Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量比為多少？

答案．（共6分）(1)112mL  （3分）；      (2) 39: 31  （3分）

23．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）有兩個分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是（ B）

A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成     

B．分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢

C．分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

24．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）將2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定Na₂O₂無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為（ A ）

A．1～4mol                 B．1～2mol                 C．2～4mol          D．大于4mol

25．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ D ）

①炭塊投入熱的濃硝酸中                               ②鐵絲投入稀硫酸中

③過氧化鈉投入水中                                      ④電石投入食鹽水中

A．①③                      B．②③④                   C．①④               D．②④

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m