安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
離子反應
1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為
2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（8分）“化學多米諾實驗”是利用反應中氣體產生壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生，整個過程只需要控制第一個反應，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個“化學多米諾實驗”。
各裝置中試劑或物質是：A：2 mol/L H2SO4 B：Zn C：2 mol/L H2SO4和CuSO4混合物 D：Zn E：CuSO4 F：NH3?H2O G：30% H2O2 H：淀粉KI溶液 I：NaOH溶液
已知：Cu2+ + 4NH3?H2O ＝ ［Cu(NH3)4］2+ +4H2O，其產物可作為H2O2分解的催化劑。
⑴“化學多米諾實驗”成功的關鍵之一是控制好第一個反應，
關鍵之二是
⑵B、D兩容器中反應速率比較B D（填“＞”、“＜”、“＝”）
⑶H中的現象是 。
⑷若打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣 （填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”）
答案、、⑴整套裝置的氣密性要好
⑵＜
⑶變藍
⑷無法判斷
3、（2009屆安慶一中化學高三12月考）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質量分數為
答案、(l）① 偏高② 無影響③錐形瓶內溶液顏色的變化④ 無 粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 %
4．（2009屆安慶一中化學高三12月考）下列各組離子一定能大量共存的是【 B 】
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常溫下在c(H+)=10－13 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
5．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）下列離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
C．用氨水吸收過量二氧化硫 NH3?H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ㄔ Fe3＋+2H2O
6．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后不會產生沉淀的是
A．AlCl3,Ba(OH)2,HCl B.BaCl2,Na2CO3,NaCl
C.MgCl2,NaOH,HNO3 D.NaAlO2,NaOH,H2SO4
7．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）將鐵和鋁的混合粉末溶于足量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的離子是
A. Na+、Fe2+、Cl-、AlO2- B. Na+、Fe3+、Cl-、OH-
C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D. Na+、OH- 、Cl-、AlO2-
8．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為
A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
9．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水電離出的c（H+）=1×10－13‑mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
10．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)下列離子方程式中，書寫正確的是[ C ]
A．鋁與NaOH溶液反應：2Al+2OH― = 2[Al(OH)4]―+H2↑
B．鈉與水的反應：Na + H2O = Na+ + 2OH― + H2↑
C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
11．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色，在此溶液中能大量共存的離子組是[ D ]
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
12．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（8分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42― 等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各陽離子的物質的量之比為___________________；肯定不含有的陽離子是____________________；檢驗可能含有的某種陽離子的實驗方法是 。
答案、H+、Al3+、NH4+； 2∶1∶3； Mg2+、Fe3+； 焰色反應。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
13．下列化學反應的離子方程式正確的是（ A ）
A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH
+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4+H2O
14．Y元素的最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的陰、陽離子，則該化合物是[ A ]
A．
B．
C．
D．
15．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）下列反應的離子方程式正確的是
A．漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體 Ca2++2ClO―+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO
B．亞硫酸氫銨溶液與等物質的量的NaOH溶液混合：
NH4++HSO3－＋2OH－＝SO32－+ NH3↑ + 2H2O
C．硫酸銅溶液中加入硫氫化鈉溶液 Cu2+ + HS－＝ CuS ↓ + H+
D．向NH4HCO3溶液中滴加等物質的量的NaOH溶液：NH4+ + OH―
NH3↑+H2O
16．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）在能和Al反應放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是
A．Na、Al3+、SO42-、Cl― B．Fe3+、K+、SO42―、NO3―
C．NH4+、K+、Cl―、SO42- D．SO32―、K+、S2―、Cl―
17．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）右圖某溶液中含有NO3―、SiO32－、[Al(OH)4]－、SO32－等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，充分反應，一段時間后，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中一定大量減少的陰離子是
A．NO3― B．SiO32－ C．SO32－ D．[Al(OH)4]－
18．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）檢驗燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是[ C ]
A．加入少量稀H2SO4看是否產生氣體 B．加熱看是否有氣體產生
C．加入BaCl2溶液看是否渾濁 D．加入少量的Ca(HCO3)2溶液
19．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是[ A ]
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
20．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物，它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應，表示如下：
①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黃色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黃色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20
則下列判斷不正確的是[ A ]
A．X是NaHSO3 B．Y是Na2SO
21．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）下列離子方程式書寫正確的是[ B ]
A．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2O
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全
Ba2++ 2OH- + 2 H+ + SO42? = BaSO4↓ + 2H2O
22．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）某溶液中大量存在的四種離子[ C ]：NO3―、SO42―、H+、M，其物質的量之比為：n(NO3―)∶n(SO42―)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl― ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
23．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷） 某溶液中含有NO3―、SiO32―、AlO2―、S2―等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是[ B ]
A．只有S2― B．S2―和NO3―
C．SiO32―、S2―和NO3― D．四種離子都減少
24．下列離子方程式書寫正確的是[ B ]
A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO―+H2O+CO2=HCO3―+HClO
C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2―+4NH4++2H2O
25、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
+
+ H2SO4 == 
+
+ 
（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。
①稀溶液與反應的離子方程式是
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量稀溶液；
c、分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取
食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為
的
溶液
，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
答案、、(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20
26、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）離子間能大量共存，當溶液中
時有氣體產生，而當溶液中
時又能產生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D ]
A、
B、
C、
D、
27. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ A ）
A.次氯酸鈣溶液中，通入過量的二氧化碳氣體
B.醋酸和碳酸氫鈉溶液混合
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣
D.金屬鈉跟水反應
28．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）下列離子方程式書寫不正確的是 (
D ) 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32-
B．二氧化硫氣體通入溴水：SO2+Br2+2H2O== 4H++SO42-+2Br-
C．向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++ 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
29. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 有一未完成的離子方程式為□ +XO3-+6H+==3X2+3H2O，據此判斷X元素的最高化合價為[ D]
A．+1 B．+
30、（09屆蚌埠二中10月考）某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種�，F進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②�、偎萌芤海尤隑a(OH)2溶液，無明顯現象。
⑴原溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。
⑵已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中 （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-。
答案OH-、AlO2-、CO32-、K+ ， NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-， 有
31、（09屆蚌埠二中10月考）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是[C ]
A、Na+ 、NO3-、AlO2-、SO42- B、Na+ 、NO3-、SiO32-、K+
C、K+、Cl-、AlO2- 、CO32- D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+
32、（09屆蚌埠二中10月考）下列離子組能共存的是[B ]
A、Na+、H+、S2-、SO32- B、Al3+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C、Fe3+、H+、Br-、SO42- D、Na+、Mg2+、NO3-、CO32-
33、（09屆蚌埠二中10月考）下列離子方程式書寫正確的是[C ]
A、NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO3- + HSO4- = SO42- + H2O
B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al + 6OH- = 2AlO2- + 3H2↑
D、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
34（09屆蚌埠二中10月考）下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是[A ]
A、硫化鈉和氯化鐵 B、氫氧化鈉和氯化鎂
C、硫酸鈉和氫氧化鋇 D、氯化鋁和氨水
35、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）離子間能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol?L-1時有氣體產生，而當溶液中 c(H+)=10-13mol?L-1時又能產生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是
A．Ba2+ K+ SO32- Cl- B．Na+ Cu2+ NO3- CO32-
C．Mg2+ NH4+ SO42- Cl- D． Fe2+ Na+ SO42- NO3-
36．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）下列離子方程式書寫正確的是[ C ]
A．向硫酸鋁溶液中加人過量的氨水：
B．亞硫酸鈉溶于水顯堿性：
C．向氯化業鐵溶液中滴入少量新制的氯水：
D．鋅與
的
溶液反應：
37．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除 的存在。
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
答案．（11分）�。�1）CO
AlO
（2）NO
（3）Mg2+ Al3+
（4）Ba2+ ， SO
（5）H+、I-、Ba2+； NH4+。
38．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列離子方程式中正確的是[ D ]
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D．將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
39．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是[ D ]
A． Na＋、Mg2+、Br－、Ba2+ B． Na＋、SO32－、SO42－、K+
C． K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D． K+、Ca2+、SO32－、Cl
40．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解） 【 C 】
A．M中只有一種溶質的有（1）和（3） B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）
C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）<c（Na2CO3）
41．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重
A．溶質為Na2CO3 B．溶質為Na2CO3、NaHCO3、NaOH
C．
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
42． 常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是【 A】
A．pH＝0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中Na+、SiO32-、NH4+、NO3-
43．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為【C 】
A．1┱1┱2 B．2┱1┱
44．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列反應的離子方程式中，錯誤的是【 B 】
A．硫化亞鐵跟稀硫酸反應：FeS
＋2H＋
Fe2＋＋ H2S↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
45．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ C ）
A、Ag+、Ca2+、Cl―、CO32― B、Cl―、SO32―、K+、Na+
C、Fe2+、Na+、K+、NO3― D、K+、Na+、Br―、Cl―
46．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列離子方程式正確的是（ B ）
A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
B、將0.5mol Cl2通入含2 mol FeBr2的溶液中：Cl2 + 2Fe2+ ＝2Fe3+ + 2Cl－
C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O
D、Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)3 + 3 H+ ＝ Fe3+ + 3 H2O
47、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋
① 氧化劑是H3AsO3； ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
48．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列離子方程式中正確的是
A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C．氯氣通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
49．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A．水電離產生的H+濃度為1×10―12mol/L的溶液：NH
、Na+、Cl―、HCO
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4] ―、S2-、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I―、K+、Br―
D．澄清透明的無色溶液：ClO―、MnO
、Al3+、SO
50．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Ag+、Na+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Al3+、Mg2+、Ba2+
51、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）計算題 （9分）
某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為
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