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20081216

   （4）品紅溶液褪色

   （5）不褪色或變成    澄清后灰水變渾    除SO₂并檢驗SO₂已被除凈

4. ^（懷遠二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考^）（7分）將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度      

⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請寫出反應(yīng)的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。

答案．（7分）將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度      

⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請寫出反應(yīng)的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。

解：由于鐵過量，且硫酸在反應(yīng)過程中會不斷變稀，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

Fe + 2H₂SO₄(濃) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依題意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

              n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1   （2分）          

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）   

⑶能反應(yīng)   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             （3分）   

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol                             

5．（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-28，該溶液中一定不能大量共存的是（ B  ）

A．Cl^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺                                                             B．Fe²⁺、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－

C．Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、Na⁺                                               D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

6．（黃山市田家炳實驗中學(xué)2008年高三第三次月考）下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（A   ）

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

7. （安徽榮達學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測）(6分)現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時,生成BaSO₄的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度__________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________  ⑵在A點溶液的pH=_______________。

答案  0.05mol/L          0.2mol/L          1

8．（安徽榮達學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測）根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是           （   D ）

       A． Na₂SO₃試樣                       白色沉淀          沉淀不溶液；

結(jié)論：此Na₂SO₃試樣已變質(zhì)

       B．稀硫酸            產(chǎn)生量少氣泡                產(chǎn)生大量氣泡；

結(jié)論：CuSO₄對此反應(yīng)有催化作用

       C．某溶液               冒著白霧            

              結(jié)論：此溶液為濃鹽酸

       D．無色試液                呈黃色；結(jié)論：此溶液一定含有Na⁺

9．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）下列物質(zhì)的名稱分別是

名稱

硫代硫酸鈉

多硫化鈣

過氧化鋇

超氧化鉀

化學(xué)式

Na₂S₂O₃

CaS_x

BaO₂

KO₂

試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K₂CS₃的名稱是                                          （    【A  】

       A．三硫代碳酸鉀     B．多硫碳酸鉀        C．過硫碳酸鉀        D．超硫碳酸鉀

10（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）．已知下列物質(zhì)都能氧化H₂S，它們氧化H₂S時自身分別發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H₂S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是                                                     （　C　）

A．Fe³⁺                                       B．Br₂                                          C．Cr₂O₇^2-               D．HNO₃

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是                                                            （　B�。�

A．1∶2             B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是          （　A�。�

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                       B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                     D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

13．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為          ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因

為            ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強到弱順序排

列為               。

答案：（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;(2) I₂被SO₂還原成I^-，

I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

14．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為（　　）

A．BaSO₄　     B．BaSO₃　　    C．BaSO₄ 和BaSO₃　　  　D．BaS        

15 （安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷） 將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發(fā)煙硫酸”（H₂SO₄?nSO₃），通常以三氧化硫的質(zhì)量分數(shù)表示其組成。今將0.1185g發(fā)煙硫酸試樣溶于水，用0.125mol/L的NaOH標準溶液滴定，用去此標準溶液20mL恰好中和，則試樣中SO₃的質(zhì)量分數(shù)為[A  ]

A．15%      B．17%       C．34%        D．60%

16．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬[ b  ]于兩性物質(zhì)的是：①HS^－②CO₃^2-③H₂PO₄^－④NH₃⑤ H₂S⑥CH₃COOH⑦OH^－⑧H₂O⑨NO₂^－

A.①⑤          B. ①③⑧        C.①②⑨        D. ③⑥

17 （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）下列四種有色溶液與SO₂作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（   A ）

       ①品紅溶液              ②酸性KMnO₄        

       ③溴水                     ④滴有酚酞的NaOH溶液

       A．②③                   B．①④                   C．①③                   D．②④

18 （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （  B  ）      

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

19. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題） 在硫鐵礦（FeS₂）與O₂之間發(fā)生如下反應(yīng)：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，則氧化產(chǎn)物為（   C ）

A.僅為SO₂      B.僅為Fe₂O₃     C.  SO₂，F(xiàn)e₂O₃     D. SO₂，F(xiàn)eS₂

20．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）下列離子方程式書寫不正確的是 (  D  )

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫氣體通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

  2Fe²⁺+ 4Br ^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

      Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

21．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計算：

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（8分）解：有關(guān)化學(xué)方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_{反應(yīng)}＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

22．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）為迎接北京奧運，2008年7月20日起機動車按照單雙號行駛，此舉既保障了交通秩序，又人大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有[ D  ]

A．氮氣                   B．硫化氫                C．氧化硫                D．氮氧化合物

23．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是[ A ]

A．Na₂S      B．NaHS        C．Na₂S和NaHS      D．NaOH和NaHS

24．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是    （   D ）

       A．檢驗溶液中是否含有SO₃^2-時，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

       B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

       C．檢驗溶液中是否含有Fe²⁺時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

       D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，用鹽酸酸化后，加BaCl₂溶液

25．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是：[ D ]                                                                        

 A．Br₂ (蒸氣)       B．NH₃             C． C1₂        D．CO₂

26．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成(   D )

 A  S^2－ 　B  S 　　C  SO₃^2－　D  SO₄²

27．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）下列實驗操作中，先后順序正確的是

A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱量時，先稱取一定量的晶體,后放入坩堝

C．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液

D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸　

28. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出 X的電子式__________；以上物質(zhì)中具有漂白作用的有（填寫化學(xué)式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六個轉(zhuǎn)化中，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填寫編號）_________          ；

(3) 寫出D→E的化學(xué)方程式：______________________________；

(4) 同類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，也有特殊性。請寫出物質(zhì)B與F反應(yīng)的可能的化學(xué)方程式：

___________________________________________，你這樣書寫的理由是：

__________________________________________________________。

答案 (1) Na^＋[::]^2－Na^＋（1分），  Na₂O₂、SO₂（2分）；

(2) ④（1分）；   (3)2Na₂SO₃＋O₂=2Na₂SO₄；(4)Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，理由是SO₂具有還原性，易被強氧化劑Na₂O₂氧化；（或者2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂，理由是SO₂在物質(zhì)類別和組成上與CO₂相類似。）

29．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）目前，家庭裝飾已成為一種時尚。隨著裝飾材料進入百姓家庭，新裝修居室中常會緩慢釋放出來污染物，進而影響人體健康。這些污染物中最常見的是（D ）

A．CO和SO₂                                                  C．O₃和Cl₂

C．SO₂和NO₂                                D．HCHO和C₆H₆及其同系物

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m