安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
實驗基礎（1）
1．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是[ D ]
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液
2．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）（13分）（1）下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：________________________________________
_
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：__________________ ．
（3）如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是________，
作用是________ ．
B中加入的試劑是________，
作用是________ ．
C中加入的試劑是________，作用是除盡________氣體．
D中加入的試劑是________，作用是_______ _．
（4）假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現象是________________．
答案. （1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）
（3）無水
檢驗水蒸氣 品紅溶液 檢驗
酸性
澄清石灰水 檢驗
（4）酸性 溶液顏色不褪色
3．（7分） 實驗室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為 ；
答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應為（4分）
4、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
+
+ H2SO4 == 
+
+ 
（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。
①稀溶液與反應的離子方程式是
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量稀溶液；
c、分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取
食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為
的
溶液
，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
答案、(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20
5. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是（ C ）
A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1 B.用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸
C.用溫度計測量出酒精的沸點為
6. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產生。則對原固體判斷不正確的是（ D）
A．肯定存在① B．至少存在①④⑤
C．無法確定是否有③ D．至少存在②和⑤
7 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題） 將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透明袋中，浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行以下實驗，能證明半透明膜有破損的是（ A ）
A. 加入碘水，變藍色 C B.加入碘水，不變色；
C. 加入AgNO3溶液，產生黃色沉淀 D.加入氯水，不變藍色。
8.（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某化學學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法你認為正確的是（ D ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
9 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）在10mL0.01mol?L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L－1的鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（ D ）
A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL
10．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）(5分)(1)配制0.1mol?L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
(2)按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa
②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為 、蒸發、結晶、 .
答案
(1) A B (2分)
(2)① 100mL容量瓶，玻璃棒 ．(1分)
② 溶解 、蒸發、結晶、 過濾 . (2分)
11. （巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）(7分)為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：
(1)丙中的現象是 ；丁中的現象是 。分離戊中液體的方法是 .
(2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是 。
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
答案(1) 無明顯變化 ； 紅布條褪色 。
用分液漏斗分液 . (3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(濃)+Mn02 
MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
12. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）下列除去雜質的方法中，正確的是[D ]
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B、除去
中少量的CO：通過足量灼熱的
粉末
C、除去
溶液中的少量
：加適量
溶液，過濾
D、除去
中的少量的
：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
13. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 某化學課外活動小組甲同學欲制備收集A氣體，乙同學欲制備收集B氣體（制備方法、裝置、試劑的化學式均相同）。甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體。關于A、B兩種氣體的敘述不正確的是[A ]
A、B氣體只能通過人工合成 B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵
C、A、B均不屬于酸酐 D、A、B氣體相對分子質量之差為16
14. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）（8分）Ba2+是一種重金屬離子，對生物體愛，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol?L―1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要 。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為 g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為CrO2-7；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
答案. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分）
（3）根據題意有：
Ba2+ ～ BaCrO4 ～ 
Cr2O72- ～ 
I2 ～ 3S2O32-
1 mol 3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10
c(Ba2+)=0.24mol?L-1（4分）
15、（09屆蚌埠二中10月考）硫酸銅晶體里結晶水的測定實驗中，首先應將晶體放在 中研碎，晶體應在
中加熱，冷卻時應將其放在 中進行，如果不這樣冷卻則實驗結果會 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實驗至少要稱量 次。
答案、研缽、坩堝、干燥器、偏小、4
16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）某化學課外活動小組甲同學欲制備收集A氣體，乙同學欲制備收集B氣體(制備方法、裝置、試劑的化學式均相同)。甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體。下列關于A、B兩種氣體的敘述不正確的是
A、B氣體只能通過人工合成 B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵
C、A、B均不屬于酸酐 D、A、B氣體相對分子質量之差為16
17、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）下列除去雜質的方法中，正確的是
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末
C、除去KCI溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾
D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
18、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）
20~50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol?L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg。
答案.(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20
19．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除 的存在。
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
答案 （1）CO
AlO
（2）NO
（3）Mg2+ Al3+
（4）Ba2+ ， SO
（5）H+、I-、Ba2+； NH4+。
20．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同的是 [ D ]
A．AgNO3溶液和稀氨水 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
21．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）奧運會會標是五環旗，假定奧運五環旗中的
每一環表示一種物質，相連環物質間一定條件下
能發生常見反應，不相連環物質間不能發生反應。
且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及
復分解反應，適合的一組是（ D ）
選項
藍
黑
紅
黃
綠
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al(OH)3
NH3
NaOH溶液
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
22．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 （ D ）
A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液
23．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是：[ D ]
A．Br2 (蒸氣) B．NH
24．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列實驗裝置設計或操作肯定錯誤的是【 A 】
 |
25．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列實驗方案設計合理的是【 A 】
A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液
26．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，是一個活躍的研究領域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3―，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3―完全轉化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I－,方程式為H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+
④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：
2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經過上述放大后，則溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設放大前后溶液體積相等）【 D 】
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
27．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列各組物質中，不易用水區別的是【 D 】
A．苯和四氯化碳 B．氯化鈉和硝酸銨 C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀
28．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）金屬鈉通常保存在_________里,玻璃的主要成分是(寫化學式)__________ _________
濃硝酸見光分解的化學方程式是 __ ______ ____ __ 。
答案、（5分）煤油中（1分） Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 （2分）
4HNO3（濃）====4NO2↑+O2↑+2H2O （2分）
29．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）(8分)（1）對下列儀器：A、容量瓶 B、蒸餾燒瓶 C、滴定管 D、量筒 E、燒杯 F、蒸發皿 G、分液漏斗使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）
(2) 用固體NaOH配制250mL0．5mol?L-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：______________（填寫代號）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.稱取固體NaOH時未用小燒杯 B.沒有用水沖洗燒杯2～3次 C.定容時，俯視液面使與刻度相切 D.溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切 E.將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 F.樣品中混有Na2O雜質
（3）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有_____________
答案（1)BDE （3分）（2） A C G （2分），(3) CEF （3分）
30（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（6分）實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應的化學方程式為____ ___
檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學方法是____ 和________
答案：氯化銨和氫氧化鈣（或化學式） 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。
用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍。
31（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。
答案. （5分）Cl2、NO2； Cl2、SO2；
H2S、HCl、CO2、NO2、SO2； H2S、CO.
32．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是( D )
A.Na2SO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
33．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）露置于空氣中易變質的是：①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉（ C ）
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全易變質
34．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液
C．等物質的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體 D．在NaBr溶液中通入過量氯氣
35．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列除去雜質的方法正確的是（ C ）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
36．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷） 
長集中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是 （ D ）
37．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是
A．240 mL 0.2 mol?L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體
C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗
D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出
38．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列實驗操作或所記錄的數據合理的是
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
39．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列實驗操作中，先后順序正確的是
A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B．為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱量時，先稱取一定量的晶體,后放入坩堝
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加氯化鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液
D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸
40、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）計算題 （9分）
某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－（各1分）
（2）（6分）
據題意：n(SO42－)＝
＝0.01mol
5Fe2＋ ＋Mn04―＋ 8H＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5
1
n(Fe2＋) 0.001 mo1
n(Fe2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42―)
n(NH4＋)＝0.01 mol
n(H2O)＝
＝0.03 mol
該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
41. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試） (10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質量為
（1）反應中產生的氧氣在標準狀態下的體積為多少mL？
（2）樣品中Na2O和Na2O2的物質的量比為多少？
答案）(1)112mL （3分）； (2) 39: 31 （3分）
42．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（C ）
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
43．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結論中，不正確的是（D）
A．金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火
B．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；濃硝酸也具有強氧化性，也能使鐵鈍化
C．CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；Si也能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉
D．Al在O2中燃燒，生成Al2O3，Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
44．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。以下有關說法正確的是（ A）
A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg與Cu均發生氧化反應
D．上述反應中生成
45（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（B ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
46．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區分。有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是（ B）
A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
B．分別取樣后，加入相同物質的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢
C．分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
47．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）在實驗室進行下列有關物質的制備中，理論上正（ D）確、操作上可行、符合綠色化學思想的是
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D．
48．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是（ A）
A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應向下傾斜
B．進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外
C．為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4
49．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）在自來水的生產中，常通入適量氯
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