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1、為了使上海的天更藍，空氣更清新，目前上海市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（    ）

A． 二氧化碳       B．氮氧化物     C． 硫化氫        D.氮氣

2、以下說法中，違背科學規律的是（     ）

A. 改變核外電子數可使原子與離子相互轉化 

B. 改變核內中子數可使不同的同位素相互轉化

C. 改變核內質子數可使不同的元素相互轉化

D. 改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

3、通過比較歸納可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是（    ）

A．同濃度下列物質的酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃     

B．穩定性：NH₃<PH₃<AsH₃

C．離子半徑：陰離子>陽離子     

D．熔沸點：離子化合物>共價化合物

4、下列各項表達式正確的是（     ）

A．O^2?的結構示意圖：               B．Na₂S的電子式：

C．甲醛的結構簡式：CH₂O           D．氮分子的結構式：

5、生活中下列處理方法正確的是（    ）

A．冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍 

B．螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢

C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗  

D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹

6、下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（     ）                

A.水的沸點、蒸發水所需熱量  

B.水的密度、水中通入足量CO₂所得溶液pH

C.水的體積、電解水所消耗的電量

D.水的物質的量、水的摩爾質量

7、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（     ）

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體(必要時可添加尾氣處理裝置)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

8、用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（    ）

A．在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4N_A個電子

B．9克甲基中含有的電子數為10N_A

C．常溫常壓下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3N_A個原子

D．1mol含五個碳原子的有機物，最多形成4mol碳碳單鍵

9、以下說法錯誤的是（    ）

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．汽油、柴油和植物油并不全是碳氫化合物

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

10、有人認為CH₂ = CH₂與Br₂的加成反應，實質是Br₂先斷裂為Br⁺和

Br^―，然后Br⁺首先與CH₂ = CH₂一端碳原子結合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH₂ = CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（     ）

A．BrCH₂CH₂Br                 B．ClCH₂CH₂Cl   

C．BrCH₂CH₂I                    D．BrCH₂CH₂Cl

11、下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（   ）         

A．澄清透明的無色溶液中：Cl^-、MnO₄^-、Ag⁺、SO₄^2-

B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在由水電離出的c(OH^―)=10^-13mol/L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

12、一定溫度下，氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（   ）

Ａ．再通入少量氯氣，減小    

Ｂ．通入少量ＳＯ₂，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體NaOH，一定有ｃ(Na⁺）＝ｃ(Cl^－)+ｃ(ClO^－)

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

13、反應：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數。據此可判斷（   ）

A. 上述反應是放熱反應        

B. 上述反應是吸熱反應

C. a＞b                      

D. 無法確定a、b的大小

14、利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如右圖所示。下列敘述正確的是（     ）  

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B．利尿酸分子最多與3molNaOH反應

C．1 mol利尿酸能與7 mol H₂發生加成反應

D．利尿酸能與FeCl₃溶液發生顯色反應

15、見下表。欲用一種試劑乙來檢驗（在實驗過程中不允許

加熱、過濾、萃取……等操作）其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是 （    ）

試劑乙

離子X

離子Y

A

HNO₃、Ba(NO₃)₂

SO₄^2－

SO₃^2-

B

NH₃^.H₂O

Al³⁺

Mg²⁺

C

AgNO₃

I^－

Cl^－

D

NH₄SCN，氯水

Fe²⁺

Fe³⁺

16、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為（   ）

A . (V2－V1)/V1   B . V1/V2 

C . V1/(V2－V1)   D . V2/V1

17、Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（   ）

A．1∶7          B．1∶9            C．1∶5            D．2∶9

18、下列現象或事實可用同一原理解釋的是（    ）

A．氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色

B．亞硫酸鈉和硅酸鈉長期暴露在空氣中變質

C．苯和環己烷使溴的水溶液褪色

D．Al₂(SO₄)₃溶液和NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液混合均放出CO₂氣體

19、下列離子方程式正確的是 (    )

A．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋→Fe^3＋＋3H₂O

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^-+5H⁺ → Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:

Mg²⁺ + HCO₃ˉ + OHˉ → MgCO₃↓+ H₂O

20、將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是（    ）

A．消耗鋁的質量相等

B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應中轉移的電子數相等

D．反應后兩溶液混合會產生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl

21、25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

22、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（    ）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：

b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  （非選擇題，共84分）

23、如果原子核外電子按1s2s2p3s3p……的能級順序填充，s亞層有一個軌道，p亞層有三個軌道，假設每個軌道最多只能容納一個電子，每個電子層各軌道都充滿電子即為穩定結構。

(1）請你據此制作一張有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符號填充在下表相應的空格里（A是1號元素，其余類推，已填好B、E兩元素）。

B

E

(2)化學性質穩定，難以參加反應的元素是             （用A、B、C……表示）。

（3）第8號元素位于第         周期          族，其電子排布式為

                ，它和2號元素形成化合物的化學式為          （用A、B、C……表示）。

（4）這些元素的兩個原子形成一個共價鍵時，兩個軌道應共用       個電子。

24、在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄       2NO₂，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

(1)計算20s―40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為             mol/L.

(1)計算20s―40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為           mol/L^.S；

(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K=         （請注明單位）；

(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)               ；

(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)             

A．增大N₂O₄的起始濃度                      B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑                            D．升高溫度

(5)如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化

曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時

N₂O₄物質的量的變化曲線。

25、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                                

（2）反應中硝酸體現了          、          性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
                                                         。

五、（本題共24分）

26、某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。

試回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為                                         ；

（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的藥品是             ；

（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作_______________________________________；

（4）在實驗過程中不能持續加熱的理由是                            ；

（5）C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是                  ；

（6）若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率為________________；

（7）為了減輕實驗對環境的污染，請你設計尾氣處理裝置，用簡要文字回答：_______________________________________________________。

27、純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。

已知：① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂

2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是                   ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                   ；

（3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。       A．鹽酸       B．氨水

（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加                。

（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂SO₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是                             ；

②CaO₂的質量分數為                       (用字母表示)；

③ 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                                 。

六、（本題共20分）

28、帶支鏈的烷烴A（C₆H₁₄）只可能有三種一氯取代產物B、C和D，以上反應及B的進一步反應如下圖所示。

請回答：

（1）A的名稱是                 ，I的分子式是                   。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→F

______________________________________________________________；

D→E

______________________________________________________________。

（3）將1molA的一氯取代物的混合氣體充分燃燒，生成CO₂、H₂O和HCl，則需氧氣   ________________mol。

（4）某一有機物X是H的同分異構體，可發生下列變化：

已知M為羧酸，且M、N均不發生銀鏡反應，則X的可能結構有_____________種；寫出Z可能的結構簡式：_____________________________________________

29、2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面所取得的成績。已知烯烴的交叉復分解反應機理為雙鍵斷裂，換位連接。如：

CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂

又已知：①R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂        R-CHCl?CH=CH₂+HCl

②F是油脂水解產物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C₉H₁₄O₆

請回答下列問題：

（1）C₄H₈屬于烯烴的同分異構體有          種；

（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復分解反應后生成的C5H10有                     種結構。

（3）請寫出I物質的結構簡式I:_______________________

（4）寫出反應類型：乙醇→B            ；E→ F             

（5）寫出下列反應方程式：

C→D：                                              

乙醇→G_________________________________________________

七、（本題共16分）

30、用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：

實驗次數

稱取樣品的質量/g

所加Ba（OH）₂溶液的體積/L

測得生成沉淀質量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516

回答下列問題：

   （1）第2次實驗中產生沉淀的質量是              ；

   （2）Ba（OH）₂溶液物質的量濃度是              ；

   （3）通過計算確定樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比是              。

31、治理硝酸工業中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO₂）的化學原理為：

2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；

NO₂＋NO＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O。

現有標準狀況下的a LNO₂（其中N₂O₄的體積分數為20%）、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。

⑴根據上述條件可知，a : b的值應在                范圍中。

⑵設生成的NaNO₃的物質的量為n₁，NaNO₂的物質的量為n₂ 。

①當產物全部為NaNO₂時，求n₂的值。

②當產物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，求n₁和n₂的值。

⑶求上述NaOH溶液的物質的量濃度。