安徽師大附中08-09學年高三上學期期中考試
化 學 試 題 卷
考生請注意：
1、可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cu-64
2、請將答案填在答題表中，在本卷答題無效。
第I卷 （選擇題，共48分）
（本卷包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）
1、化學工作者和社會各界都一直關注食品安全問題，目前國內的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其結構簡式如右下圖。已知氨分子為三角錐型，下列關于三聚氰胺的說法不正確的是
A.含有不飽和碳原子，在一定條件下能發生加成反應
B.不法分子因為三聚氰胺含氮量較高才用其造假
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.在一定條件下能發生氧化反應
2、2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃德爾是因為他在表面化學所作的開創性研究。下列選項與物質的表面特征無關的是
A.用明礬來凈水
B.硫酸工業生產中送進沸騰爐的礦石被粉碎成細小的礦粒
C.用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe3O4和H2
D.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
3、金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關
和
的說法中正確的是
A.和原子中均含有22個中子
B.
和
核外均有4個電子層
C.分別由和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
D.與為同一核素
4、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是
A.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解產物是HClO和PH3
C.NaClO的水解產物之一是HClO
D.Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
5、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同www.jxjxks.com
B.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
6、用一定量的鐵與足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為
A.一樣多 B.①多 C.②多 D.無法判斷
7、某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
8、下列離子方程式書寫正確的是
A.在氨水中通入過量SO2：2NH3? H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O
B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32-
C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2O
D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
9、下列敘述正確的是
A.
B.0.2 mol?L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(忽略體積的變化)
C.pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)
10、下列敘述正確的是
A.在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C.用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1:2
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH
11、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑A2－> C－>B2＋ B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數A>B>C D.原子最外層上的電子數C>A>B
12、2006年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的 生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．左邊為該電池的負極
B．該電池可在高溫環境下使用
C．該電池負極反應為：H2―2e－＝2H+
D．該電池正極反應為O2＋4e－＝2O2－
13、NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是
A.存在NH3?H2O，其結構式為
B.存在NH4+，其電子式為
C.存在H3O+，其結構式為
D.存在OH－，其電子式為
14、工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為
A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.無法確定
15、一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其
，稱為難溶電解質的溶度積。25℃時．向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物質的顏色和溶度積如下表：
物質
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp（
1.8
10-10
1.510-16
1.810-50
下列敘述中不正確的是
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C.
D.
16、有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl ?、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl ? B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
第II卷 （非選擇題，共52分）
（本卷包括6小題，共52分）
17、（5分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為______________。
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
18、（8分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
⑴用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程式是_________________________ __ __________，若要確認食鹽中還含有K＋，方法是
_______________________________________________________________。
⑵工業上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，石墨作_________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應式是_______________________ _____，電解過程中鐵電極附近溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
19、（10分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。
【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)
試根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是 ____ 。
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___ 。
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式 。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 ___ 。
（5）步驟⑨的作用是 __________ ，猜測步驟⑩的目的是 _ 。
20、（12分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：
B 、 C 、
D ；
（2）連接好裝置后應首先 ，
其方法是
；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 。在這兩步之間還應進行的操作是 ；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是__________________。
（5）從實驗中測得了下列數據：
①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b ③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量） ④反應前F管及內盛物的總質量d ⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：Ar(W)＝ 。
21、（9分）某有機物X是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式為：
（1）X的分子式為____________
（2）X分子中含有的官能團有______（用結構簡式或名稱表示均可）
（3）X可能發生多種反應，下列有關X發生化學反應的敘述中正確的是（ ）
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發生消去反應
B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發生銀鏡反應的物質
C．在濃硫酸存在時加熱可發生消去反應
D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發生取代反應
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發生反應的化學方程式
______________________________________________ __。
（5）X可能有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式: _。①苯環只有分處在對位的兩個取代基
②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色
22、（8分）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A
鹽酸體積(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2體積(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
試求：
（1）x的最小值為 。
（2）原樣品中NaHCO3的質量。
（3）樣品A中的成分及各成分的物質的量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
安徽師大附中08-09學年高三上學期期中考試
化 學 答 題 卷
第I卷選擇題答題表
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷 （非選擇題，共52分）
17．（5分）
（1）_________。
（2）__________ _，離子反應式為_____ _________。
（3）_______________。 （4）_________。
18．（8分）
（1）_________________________ __ _______ ___，
_______________________________________________________________。
（2） _________（填“陽極”或“陰極”）， _______________________ _____，
__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
19．（10分）
（1）步驟②加鹽酸的作用是 ____ 。
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___ 。
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式 。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 ___ 。
（5）步驟⑨的作用是 __________ ，猜測步驟⑩的目的是 _ 。
20．（12分）
（1）B 、 C 、D ；
（2）連接好裝置后應首先 ，
其方法是
；
（3） 。 。
（4）_______，其處理方法是__________________。
（5）計算式Ar(W)＝ 。
21．（9分）
（1）X的分子式為____________
（2）X分子中含有的官能團有_________ __
（3）（ ）
（4）______________________________________________ __。
（5） _
22．（8分）
（1）x的最小值為 。
（2）
（3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
安徽師大附中08-09學年高三上學期期中考試
第I卷選擇題答題表
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
B
C
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
C
A
B
C
D
第II卷 （非選擇題，共52分）
17．（5分）（每空1分）
（1）Cu2+ （2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋ （4）B
18．（8分）⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（2分） 取食鹽做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K＋（答取上述反應后溶液進行實驗不給分）（2分）
⑵陽極（1分） I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋（2分） 變大（1分）
19．（10分）（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2分，只回答對1個或2個離子，得1分）（2）Ca2++(NH4)
Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）（5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（1分）；檢驗Al3+（或鋁元素）存在 （1分）。
20．（12分）
（1）B、鋅粒（1分） C、水（1分） D、濃硫酸（1分）
（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（1分） 檢驗H2的純度（1分）
（4）氫氣（1分） 在G管出口處點燃（1分）
（5）
或 
（2分）
21．（9分）
（1）C10H11O3Cl（1分）
（2）-Cl -OH 酯基 (一個1分,共3分)
（3）ABD（2分）
O CH3
OH
（4） －O－C－C－Cl + 3NaOH → + CH2-C-COONa+Na Cl +H2O（2分）
CH2-OH OH CH3
（5） （1分）
22．（8分）（1）110 (2分)
（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
c(HCl)== 1.0mol/L
原樣品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
原樣品中NaHCO3的質量：0.11 mol×
（3）依據題意，樣品A中含有NaHCO3和Na2CO3?nH2O
設樣品A中NaHCO3和Na2CO3?nH2O 的物質的量分別為a和b
則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol
a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(
=0.03 mol
Na2CO3?nH2O為Na2CO3?3H2O，物質的量為為0.010mol(2分)
NaHCO3為0.090mol (2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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