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       B．步驟①中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子

       C．電解時MnO₂在陽極處產生

       D．硫酸在生產中可循環使用

19．下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是

（I）

（II）

A

少量CO₂通入Ca(OH)₂溶液

過量CO₂通入少量Ca(OH)₂溶液

B

少量濃氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液

少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入濃氨水

C

0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液

0.3 molCl₂通入0.2molFeBr₂溶液中

D

過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合

少量Ba(OH)₂溶液與過量H₂SO₄溶液相混合

20．在一密閉容器中加入一定量的X，發生可逆反應：

2X(氣) 2Y(氣)+Z(氣)  △H=Q kJ?mol^－1（Q<0）在t₁時刻達到平衡，然后在t₂時刻開始加熱到一定溫度后停止加熱并保溫，到t₃時刻又建立平衡，下圖能表示這一變化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀。
④取上層清液繼續滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再加Ag NO₃溶液，產生白色沉淀。
根據實驗以下推測正確的是
　A．一定有SO₃^2－離子                B．一定有CO₃^2－離子
　C．Cl^－離子一定存在             D．不能確定HCO₃^－離子是否存在

22．下列圖像正確反映所對應實驗的是                                                                  

A．①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水

       B．②為向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

       C．③為向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

       D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

23．將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：

       ①1×10^－3mol?L^－1的氨水bL                      ②c(OH^－)=1×10^－3mol?L^－1的氨水cL

       ③c(OH^－)=1×10^－3mol?L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

    其中a、b、c、d的關系正確的是                                                                    

       A．b>a>d>c                                             B．b>a=d>c

       C．a=b>c>d                                             D．c>a=b>d

24.下列敘述中不正確的是

  A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

  B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

  C．在0.1 mol／L  NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃?H₂O)+c(OH^－)

  D．在0.1 mol／L  Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

25.填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：      。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第       族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第     縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第       、        周期。

26．依據氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________________；

X電極上發生的電極反應為____________________________；

（3）當Ag^＋的消耗速率為0.05mol/(L?min)時，Cu^2＋的生成速率是                   。

（4）銅與鹽酸的反應可用于設計原電池嗎?簡述原因。　　　　　　　             

27．有1、2、3、4號4瓶未知溶液，它們是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他試劑，就把它們一一鑒別開來了，其實驗步驟如下：

⑴各取溶液少許兩兩混合，據此分成兩組。

⑵取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據此可鑒別出1號和2號。

⑶再取已鑒別出的1號2mL，滴入3滴3號未知液，再加入4號未知溶液4mL，在這個過程中無明顯實驗現象。

綜合以上實驗，可以確定1號是       ，2號是        ，3號是       ，4號是        。

28．重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法,其原理如下圖所示。

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                               

有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）                  

29．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

□       ＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO

（1）補充并配平上述反應的化學方程式（填寫化學式和化學計量數）。

（2）該反應的平衡常數表達式為K =_______________________；升高溫度時平衡常數減小，則其反應熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定溫度下，當上述反應達到平衡時增加氮氣的流量，平衡常數將          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當制得14 g Si₃N₄時，碳作為          劑將         （填“得到”或“失去”）

       mol電子，所得的CO為         產物（填氧化或還原）； 增加碳的用量時平衡

                     (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

30．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^―的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                  。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度                  （填“大小”或“小于”）NaHCO₃。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

   （1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則             （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是                  （填序號）。

A．Ba（OH）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水

   （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則                  （填“甲”或“乙”）判斷正確。

   （3）查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言                  （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                  。

31．向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示。附圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出。