2008年高考化學試題分類解析
氮族元素
1>全國1
6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.NH4+、Ba2+、Cl―、NO3― B.K+、AlO2―、Cl―、SO42―
C.Ca2+、Mg2+、NO3―、HCO3― D.Na+、Cl―、CO32―、SO32―
[答案] B。
[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質、。
過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH4++OH-=NH3?H2O；
B中的離子之間不發生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量共存。
C中，HCO3―+OH―=CO32―+H2O,Ca2++ CO3― =CaCO3↓，Mg2++CO32―=MgCO3↓；D中的SO32―具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42-。
9.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩定化合物的是
A.3和17
B.1和
[答案]D。
[解析]考查：原子序數、原子結構與物質構成的關系。
可將具體元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。
11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = ―1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
[答案]C。
[解析]考查：影響化學反應的速率的因素、化學平衡移動原理的應用等有關圖像問題。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。該反應是一個可逆反應。正反應是一個氣體體積縮小的反應，也是一個放熱反應。因此，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。增大壓強，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。
28.（13分）
取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。
實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據以上敘述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？
；
（3）反應管a中發生的所有反應的化學方程式是
；
（4）本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。
。
[解析]考查：化學實驗問題。
確定不了MZ是什么物質，不會影響解答其中的大部分題目。
MZ與過量的碳反應生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說Z元素應該是氧。因為一直通入氮氣直至反應管冷卻，因此，停止加熱時，不會因為溫度降低，反應管內氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。
第三問需要知道MZ是什么物質。
第四問，根據過量的碳與MZ反應來看，該反應過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。
中學化學中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。但不屬于常見物質。
從題目中看，該物質的化學式是MZ,而且這種物質的氧化性很強，可猜測該物質可能是過氧化鈉。我們也可以用MZ來表示相關的化學方程式。
[答案]（1）氧
（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。
（3）MZ+C
M+CO↑ MZ+COM+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C
（4）需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。
2>全國2
12．(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
【標準答案】C
【試題分析】根據氧化還原反應中得失電子數目相等，可以配平該反應的化學方程式為3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3；便可以根據系數排序。
【高考考點】氧化還原反應
【易錯提醒】配平需注意(NH4)2SO4中N元素的化合價不全改變。
【備考提示】配平氧化還原反應的常用方法與電子守恒法的應用（解答計算題很簡單）
26．(15分)
紅磷 P (s）和 Cl2(g）發生反應生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
( l ) P和CI2反應生成 PC13 的熱化學方程式是_______________________________；
( 2 ) PC15分解成 PC13 和 Cl2的熱化學方程式是______________________________；上述分解反應是一個可逆反應。溫度 Tl 時，在密閉容器中加人 0.80 mol PC15 ，反應達平衡時 PC15 還剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于_________________；若反應溫度由 Tl 升高到T2，平衡時 PC15 的分解率為a2，a2_________ al （填“大于”、“小于”或“等于”) ；
( 3 ）工業上制備 PC15 通常分兩步進行，先將 P 和 C12 反應生成中間產物 PC13 ，然后降溫，再和Cl2 反應生成 PCl5 。原因是________________________________________
______________________________________________________；
( 4 ) P 和 C12 分兩步反應生成 1 mol PC15 的△H3==__________________，一步反應生成 1 molPC15 的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(5)PC15 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
________________________________________________________________________。
【標準答案】（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H =－612kJ/mol （3分）
(2）PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；△H=+93kJ/mol （3分） 25% 大于 （2分）
(3) 兩步反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解 （3分）
(4) －399kJ/mol 等于 （2分）
(5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl （2分）
【試題分析】根據圖示數據可以判斷P和CI2生成 PC13為放熱反應，而PC15分解成PC13和Cl2為吸熱反應，并可寫出對應熱化學方程式，2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H =－612kJ/mol PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；△H= +93kJ/mol；反應的PCl5是0.8－0.6=0.2mol轉化率可以求得為25%，由于PC15分解反應為吸熱反應，升溫分解率增大；由圖示數據可知，P→PCl3和PCl3→PCl5的反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解，故工業上制備 PC15 通常分兩步進行。根據蓋斯定律可以求得△H3=△H1+△H2=－399kJ/mol。PC15與足量水反應，相當于水解，最終得到H3PO4 和HCl兩種酸。
【高考考點】化學反應中的能量變化 化學平衡
【易錯提醒】書寫熱化學方程式時注意△H與系數的關系；
【備考提示】熱化學方程式的書寫是歷年的熱點考點，注意書寫狀態與△H；及有關化學平衡問題等知識的綜合應用。
27．( 15 分）
Q、R、X、Y、Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價氧化物與X 單質分子的電子總數相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結構相同且Y 的原子序數小于Z。
( l ) Q 的最高價氧化物，其固態屬于___________晶體，俗名叫________________；
( 2 ) R 的氫化物分子的空間構型是_______________，屬于_____________分子（填“極性”或“非極性” ) ；它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________________________；
( 3 ) X 的常見氫化物的空間構型是__________________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_________________；
( 4 ) Q 分別與 Y、Z 形成的共價化合物的化學式是_________和__________； Q 與 Y 形成的分子的電子式是______________，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。
【標準答案】 (1)分子 干冰 （2分）
(2)正四面體 非極性 Si3N4 （3分）
(3)三角錐形 
（4分）
(4) CS2 CCl4 （2分） 
非極性 （4分）
【試題分析】解答此類問題關鍵在于找解題的突破口，根據Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，可以推得Q為C，X為N，由R與Q同族推得R為Si，跟據Y 、 Z 的離子與 Ar電子結構相同且Y 的原子序數小于Z，且Q 分別與 Y、Z 形成的共價化合物推得Y、Z為S和Cl。其他都迎刃而解。
【高考考點】元素周期律與元素周期表 化學鍵與晶體結構
【易錯提醒】誤認為分子內存在極性鍵就是極性分子。
【備考提示】關于元素周期表的推斷題是常考的非選擇題之一，注意尋找解題的突破口，并能將這部分知識與晶體等知識緊密的聯系起來；并能夠用規范的化學用語（如電子式）作答。
3>北京卷
11.下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液Ph=7時，c(SO
)＞c(NH
)
B.兩種蠟酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
26.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應。
(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為
和a的代數式表示)。
26.(13分)
(1)c
(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeS（其他合理答案均給分）
(4)①H-C=N
②CN-+H2O HCN+OH-
(5)16
27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。
27.(17分)
(1)
(2)2NH3(l) NH
NH
(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO
+3H2O
③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O
(4) ①2NO2
2NO+O2
②30.7
4.>廣東
3.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
3. D解釋：由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發生水解，D錯。
10.設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是
A.1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
B.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
C.常溫常壓下，
D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA
10. BC 解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。
11.下列化學反應的離子方程式正確的是
A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固體：
D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++=CaSO4+H2O
11.A HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
13.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是
A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
13.B 解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。
18.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
18.D 解釋：
1.HCl為強電解質，HAc為弱電解質，滴加NH3?H2O弱電解質先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。
2.當HCl被中和完后，繼續與HAc弱電解質反應，生成NH
3.HCl與HAc均反應完后，繼續滴加NH3?H2O弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。
綜上所述：答案選D。
24.（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
O2(g) ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1） 請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2） 與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提
高其反應速率且增大NH3生成量的建議： 。
（3）
工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)。設在容積為
閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算
① 該條件下N2的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常數。
24.(1)畫圖略，
要點：
1.催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產生任何影響。
2.該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。
(2)請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。
解釋：該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。
(3) ①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%
②該條件下反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數為0.005
解釋：由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol/l.平衡時，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。
①所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005
5.>四川
6．下列說法不正確的是
A．1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
6．C【解析】1mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數為12.04×1023，1mol氧氣在標準狀況下為
13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A．
B．
C．
D．
C【解析】設Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質的量分別為xmol、ymol該過程發生的反應有：
Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓ (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
x 3x y y 2y
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
2y 2y
得關系式：①3x＋y=bmol ②2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol
故c(Al3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。
26．（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。
【解析】本題主要考查離子的檢驗和共存。
（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。
（2）焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質肯定不存在。
（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。
（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。
【答案】（l）
無
CuSO4
溶液無色，而CuSO4溶液為藍色
（2）
Na2SO4
無
鈉的焰色反應呈黃色
（3）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3
27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；
（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
_______
【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。
（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO3。⑵非金屬性越強，其對于擬稿含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應的最高價氧化物酸性最強。對應的三種含氧酸為HClO、HClO3、HClO4。
⑶D和Y形成的化合物為CS2，空間構型為直線型。
⑷D和X形成的化合物為Si
⑸金屬鎂和E的單質N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
⑹D和X的最高價氧化物分別為CO2和SiO2因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點高于CO2。
【答案】（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任寫 3種酸）
（3）直線形 （4）共價鍵 原子晶體
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3?H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。
6>江蘇
7．下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10．下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-
+ 2H+ 
H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-
CH3COO- + NH4+
+3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
13．研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：
B．Fe在Cl2中的燃燒產物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2]
-
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
⑴水樣預處理的目的是 。
⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了
。
⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg?L-1的(以計，計算結果保留一位小數)。
15．⑴將含氰化合物全部轉化為CN - ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
21．（12分）
A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
21． A．（12分）
（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3
（3）
N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
7>重慶
7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO―濃度的變化依次為
A、減小、增大、減小 B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大
8、下列實驗裝置圖正確的是B
9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―
B、有SO42―存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I―
C、有NO3―存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―
D、在c(H＋) ＝1.0×10―13mol/L的溶液中：Na＋、S2―、AlO2―、SO32―
10、下列敘述正確的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
13、化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol
C、
N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；
ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；
ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol
26、（14分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
⑴、N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是___________________。
⑵、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；ㄓH＞0
①、反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②、下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol?L―1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為______________。
③、在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2________T1.
⑶、題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的___________區生成，其電極反應式為_________________________________________.
26（14分）、⑴、
⑵、①、不變 ②、0.00296mol?L―1?s―1 ③、“＜”或“小于”
⑶、陽極 N2O4 ＋ 2HNO3 ― 2e― ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋
29（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。
⑴、該融雪劑的化學式是____________________；X與氫元素形成的化合物的電子是_______________。
⑵、元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是___________________。
⑶、元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。
⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為_______________________________________________。
29（16分）、
⑴、
⑵、
⑶、Si3N4
⑷、
8>寧夏
11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔點為
A.E是一種非金屬元素 B.在Ecln中E與Cl之間形成共價鍵
C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
26.（14分）
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式 ；寫出③處發生反應的化學方程式 ；
（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。
26.（14分）
(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
9>海南
4．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
5．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．標準狀況下，
B．標準狀況下，
C．標準狀況下，
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
11、下列有機反應中，不屬于取代反應的是：B
12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：
A、NH4+、NO3― 、K+、SO42―
B、CO32_
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