2008高考化學試題分類解析
化學反應速率和化學平衡
1．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y
2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
解析：由可知： X+2Y
2Z
起始： 1 1 0
轉化： a
平衡：
1－a 1－
根據題意有： = ，a＝，Y的轉化率最接近65%。
答案：D。
2．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g)
+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，
原因是____________________________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
解析：由圖可以知道，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，所以A的轉化率減小；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E1和E2同時降低。
答案：(1)放熱。
(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。
(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。
(4)減小、減小。
3．（08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－
解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質的表面積的大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質的狀態也不相同，所以不能比較。
答案：A、C
4．（08上海卷）在2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。
已知：K(
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內壓強保持不變
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內的密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
答案：（1）K＝；放熱。
(2）b 1.5×10－3mol/(L?s)。
(3）b c。
(4）c。
5．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
解析：此題結合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據“先拐先平數值大”的原則，選項A、B正確；根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。
答案：C。
6．（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2(g) 
2HBr（g）
g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定
解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b<a.
答案：A
7．（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）
WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（ ）
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低
C．該反應的平衡常數表達式是
D．利用該反應原理可以提純鎢
解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平衡常數，應為生成物除以反應物：
K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。
答案：A、D
8．（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，
2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
請回答下列問題：
(1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．生高溫度
(3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）。
(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
答案：（1）bc (2）b
(3）消耗的O2物質的量：
生成的SO3物質的量：
SO2和SO3的物質的量和：
反應前的SO2物質的量：
SO2的轉化率：
(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量
9．（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
達到平衡時，c(H2)＝0.5mol?L－1，c(HI)＝4mol?L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A．9 B．
答案：C。
10．（08寧夏卷）
已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。
(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a= 。
(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為 。
解析：（1）M轉化的物質的量為0.6mol?L-1，則N反應的量也是0.6mol?L-1，所以N的轉化率為：×100％＝25％。
(2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉化率增大。
(3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
起始：1 2.4 0 0
平衡：0.4 1.8 0.6 0.6
起始：
平衡：
＝ ，a＝6mol?L-1。
(4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉化率為41％。
答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。
11．（08山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變為正值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
答案：A。
12．（08重慶卷）N2O2―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.
(1）N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內N2O5的分解速率為 。
③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2 T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區生成，其電極反應式為 。
解析：（2）①反應達到平衡后，通入N2，對化學平衡無影響，所以N2O5的轉化率不變。
②由v＝＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。
③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應速率比T1慢，即T2＜T1。
(3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區生成。電極反應式見答案。
答案：（1）
－NO2。
(2）①不變
②0.00296 mol?L-1?s-1
③“＜”或“小于”
(3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
解析：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
甲： amol amol 0mol 0mol
乙： 2amol amol 0mol 0mol
等效后的丙： amol amol 0mol 0mol
等效后的丁： 2amol amol 0mol 0mol
答案：A。
14．（08廣東卷）對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（
）
A．通入大量O2 B．增大窗口容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
解析：增大反應物的濃度，正反應速率加快，在此瞬間逆反應速率不變。
答案：A
15．（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ）
A．升溫增壓 B．降溫減壓
C．升溫減壓 D．降溫增壓
解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。
答案：D。
16．（08北京卷）工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反應
【解析】該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現完全轉化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。
【答案】D
【高考考點】化學平衡的移動、反應熱、反應速率知識
【易錯提醒】不能正確理解反應熱的意義，造成錯誤解答。
【備考提示】對于反應熱的知識，關鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應中，反應熱仍然是指物質完全反應時的數值。
17．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量?時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
解析：根據“先拐現平數字大”的原則，從圖可以看出，反應時的溫度T2＞T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，△H＜0。
答案：D。
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