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1．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是

    A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

    B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)

    C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明

2．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

    A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：

   B．羥基乙酸催化縮聚得PGA： 

  C.過氧化鈉投入重氧水(H₂¹⁸0)：

    D．NH₄Cl固體溶于重水(D₂0)：NH₄⁺+2D₂0=NH₃?DHO+D₃0⁺

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

   A．22.4L S0₂與0.5 mol0₂混合催化氧化，生成N_A個S0₃分子

   B. 1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2N_A個C0₂分子

   C．1 molCl₂與l molCH₄恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A

   D．11g某硫化磷(如圖)中含P―S鍵數(shù)目為0.45N_A

4．下列涉及一些常見物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

   A．二氧化硫具有漂自和殺菌性能，可在食品加工業(yè)中大量使用

B．人體不能消化纖維素，所以飲食時不需要吃膳食纖維含量高的食品

   C.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

   D.食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境產(chǎn)生危害

5．對工業(yè)上的“三酸二堿”(硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿)，下列有關(guān)說法不正確的是

    A．室溫下在濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘，在鹽酸中溶解最快

    B．在氯堿工業(yè)中，產(chǎn)物燒堿在陰極區(qū)得到，兩極氣態(tài)產(chǎn)物可用于合成鹽酸

    c．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸藥等

D．工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質(zhì)完全相同

6．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

    ①實驗室制乙烯    ②制乙酸乙酯    ③實驗室制少量C0₂  ④測定乙醇結(jié)構(gòu)

  A．①②③    B．①④   C．③④    D．④

7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

    A．含有大量I^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、N0₃^-

    B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、S0₄^2-、HC0₃^-

    C．常溫下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-

D．常溫下c(OH^-)／c(H₊)=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

8．某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg―C原電池電解KI一淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖。有關(guān)說法不正確的是

    A．鎂為負極

    B．原電池中碳極的電極反應(yīng)為：  Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

    C．電解池中陽極處先變紅

    D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

9．以下實驗或操作不能達到目的的是

    A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

    B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

    C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL 0.100mol/L KMnO₄溶液

    D．用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲 

10．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

  下列說法不正確的是

  A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

  D．上述體系中加入苯，平衡不移動

11.下圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，  X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒。下列推測不正確的是

    A．原子半徑X>Y

    B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X>Y

    C．X的氫化物具有強還原性

D．Y與碘同周期，Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比高碘酸(HIO₄)強

12.下列離子方程式書寫正確的是

    A．C1₂通入Na₂S0₃溶液：2C1₂+H₂0+S0₃^2-=2HCl+S0₂↑+2Cl^-

    B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂0=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

    C．水楊酸()中加入Na₂C0₃溶液：

    D．S0₂通入酸性高錳酸鉀溶液：5S0₂+2Mn0₄^-+2H₂0=2Mn²⁺+5S0₄^2-+4H⁺

13.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物，有關(guān)說法正確的是

  A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物

  B．四種化合物含有的官能種類完全相同

  C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素

14．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：

下列結(jié)論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L。

B．第②、③組剩余固體全是銅

c．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe²⁺)=6mol/L．

D．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

15.(10分)蛋白質(zhì)是有機態(tài)氮的表現(xiàn)形式之一,蛋白質(zhì)樣品(或其他含氮雜質(zhì))與硫酸和催化劑一同加熱消化，使含氮物質(zhì)分解，分解成的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨，然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量求得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乘以換算系數(shù)(奶粉中為6.25)，即得蛋白質(zhì)含量。

已知：

    實驗步驟 

  1．稱取嬰幼兒奶粉2．000g，移入干燥的消化管中，加入O．2g硫酸銅、3g硫酸鉀及20mL硫酸，充分加熱冷卻后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(消化液)。

2．堿化蒸餾

  在錐形瓶中加入10mL2％硼酸、2滴混合指示劑，并吸取l0.0mL樣品消化液從樣品入口注入凱氏定氮儀。用10mL蒸餾水沖洗樣品入口，再加10mL50％氫氧化鈉溶液，打開水蒸汽發(fā)生器與反應(yīng)器之間的夾子，蒸汽通入反應(yīng)器使氨氣全部被蒸發(fā)出來，并通過冷凝管而進入錐形瓶內(nèi)。加熱蒸氣發(fā)生器5min，取下錐形瓶。

3．滴定

  用酸式滴定管，以0.0500mol／L。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定至終點。重復(fù)上述實驗三次，所用鹽酸平均體積為5．00mL

  試回答下列問題

  (1)加入K₂S0₄是為了升高溶液的沸點，加入CuS0₄作甩可能是：                                    

  (2)蒸氣發(fā)生器中長直導(dǎo)管的作用是：                                    

  (3)如何確定氨全部被水蒸出并進入錐形瓶：                                    

  (4)本次測定中，該奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                                    

  (5)奶粉含下列雜質(zhì)或?qū)嶒灢僮髦校瑫�使計算結(jié)果中蛋自質(zhì)含量值“增加”的

是                                     。

  A.含三聚氰胺(    )    B.樣品入口未用蒸餾水沖洗 

  C.定容消化液時俯視刻度線   D．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)

16．(8分)已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E為常見金屬，B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，G、H是海水中的主要物質(zhì)， N是一種鹽。在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6％。試回答下列問題

  (1)寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式：F           P            

  (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：                         。

  (3)反應(yīng)②的離子方程式為：                         。

17．(10分)鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題

(1)硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明：                         。

(2)原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時碳被MnO2氧化為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                         .

(3)50―55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                         。

(4)已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6 .用文字和必要的方程式簡述標(biāo)注的步驟②除去Fe²⁺的方法                           。

五、(本題包括1小題，共10分)

18.(10分)在一定條件下可用SnO₂／Al₂0₃等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NO_x，

    試探究丙烯還原NO_x有關(guān)問題

    (1)反應(yīng)①平衡常數(shù)表達式為：                         。

    (2)工業(yè)上獲得大量丙烯的主要途徑是：                           。

(3)對于可逆反應(yīng)．將NO及C₃H₆按物質(zhì)的量之比9:1投入密閉容器中，不同的溫度下在某種催化劑表面反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖l所示，下列說法正確的是                         。

  A．△H_l<0    B．若v(NO)_正=2v(N₂)_逆帶時，說明該反應(yīng)已達平衡

  C．該催化劑約在500℃時活性較大    D．其他條件不變時，增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高

(4)在450℃時C₃H₆與NOx充入某密閉容器中，并通入少量0₂，N0x轉(zhuǎn)化率與0₂濃度及反應(yīng)

  溫度的關(guān)系如下圖。

  ①圖2的研究，可得出的結(jié)論是：                          。

  ②圖3的研究，可得出的結(jié)論是：                        

六、(本題包括1小題，共12分)

19．(12分)芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成。

  (1)芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：

  ①上圖中K的名稱是：                    ；反應(yīng)(b)的類型是：                   。

  ②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：                          。

  ③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有：           種(不考慮立體異構(gòu))。

(2)芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β一菠烯在600一700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH₃COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為：                            ；②反應(yīng)(c)的化學(xué)方程式為：                          。

七、 (本題包括1小題，共10分)

20．(10分)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得，利用乙醇可制取氫氣，也可用乙醇進行相關(guān)的化工生產(chǎn)。

  (1)已知乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

    a．水蒸氣催化重整：

    b．部分催化氧化：

    原子利用率較高的是：                           式(選填a或b)。

  (2)已知CO的燃燒熱為283kJ／mol，H₂的燃燒熱為285．8 kJ／mol。今取2mol乙醇．40%按a式制氫．60%名按b式制氫，假定轉(zhuǎn)化率均為100％，則兩種制氫產(chǎn)生的全部氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量                          kJ。

  (3)某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇按a式和b式反應(yīng)的各占50%，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：。假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％)，則最終可得到X的質(zhì)量為多少噸。

八、(本題包括1小題，共12分)

    下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．(12分)

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實際元素符號無關(guān)。

(1)下列說法正確的是                          。

  A．第一電離能：A>B>E>J>K    B．電負性：B>C>D>E>J

  C．原子半徑：F>G>H>E        D.1分別與L形成的簡單分子均為非極性分子

(2)表中A與E可形成A₂E=E=EA₂分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是                    。

  A．分子中有6個σ鍵和2個7π鍵    B．三個E原子都是sp²雜化

  C．四個A原子不在同一平面內(nèi)        D．三個E原子在同一條直線上

(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，它的空間利用率為：                (選填：52%、68％、74％)。

(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時的價電子軌道排布式為：                     。

(5)MAL₂化合物中包含的微粒間作用力有：                     (用下列序號填寫)。

    ①離子鍵②極性鍵③氫鍵④分子間作用力⑤金屬鍵

  (6)BHA₄是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為：                     ，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為                       。

B．草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

試回答下列問題

(1)第①步硫酸的主要作用是：                      ；由表l可確定，合適的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：                     (選擇表中數(shù)據(jù))；由表2，合適的浸泡時間                      小時。

  表l硫酸濃度對草酸收率的影響

(2)步驟⑤是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：                           ；

  步驟⑥采用的操作方法是：                      。

(3)為了確定產(chǎn)品中H₂C₂0₄?2H₂0的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準(zhǔn)確量取40．OOmL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1 mol／LKMn0₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMn0₄標(biāo)準(zhǔn)溶液平均為16．00mL。下列有關(guān)說法正確的是                      。

  A．KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在堿式滴定管中

  B．可從酸式滴定管中準(zhǔn)確放出40.OOmL草酸溶液

  C．該實驗不需要加指示劑

  D．測得產(chǎn)品中的草酸晶體純度約為95.O％