2009屆江蘇省啟東中學高三12月月考試卷化學試題
可能用到的相對原子質量：H
第一卷（選擇題 共48分）
一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1、化學工作者和社會各界都一直關注食品安全問題，目前國內的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其結構簡式如右下圖。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是
A.含有不飽和碳原子，在一定條件下能發生加成反應
B.不法分子因為三聚氰胺含氮量較高才用其造假
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.在一定條件下能發生氧化反應
2、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是
A.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產物是HClO和PH3
C.NaClO的水解產物之一是HClO D.Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
3、NA代表阿伏加德羅常數。下列說法中，不正確的是
A．標準狀況下，NO和 O2各
B．
C．1 mol C30H62 分子中含有共價鍵的數目為 91 NA
D．
4、下列顏色不屬于因化學反應而產生的現象的是
A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B．久置的KI溶液呈黃色
C．新制氯水久置后變為無色
D．普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色
5、一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH + 3O2 +4OH-
2CO32- +6H2O，則有關說法正確的是
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
6、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑A2－> C－>B2＋ B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數A>B>C D.原子最外層上的電子數C>A>B
7、下列有關敘述：① 非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；② M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是
A．②⑤ B．①②③? C．①②③⑤ D．全部
8、下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3―、Na＋
B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2―、NO3―、CO32―
C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42―、Cl―、NO3―
D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol?L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3―、Na＋
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9、高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關說法不正確的是
A． Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑
B． 制取高鐵酸鈉時，每生成lmolNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移
C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
D． K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質
10、下列離子方程式不正確的是
A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
B．4mol?L－1的NaAlO2溶液和7mol?L－1的HCl等體積互相均勻混合
4AlO2－+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2O
D．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱
HCHO＋2[Ag
(NH3)2]+＋2OH－
HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
11．“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
①利尿酸 ②興奮劑X
則關于它們的說法中正確的是
A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C．兩種興奮劑均屬于芳香烴化合物
D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
12、已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。
A．c(H+)•c(OH－) ＞1×10－14
B．c(H+) +
C． c(Na+)+ c(H+)=
c(H2XO4－)+ c(OH－)+
D．c(H+) + c(H3XO4)=
c(HXO42－)+
13．將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是
A．平衡常數與轉化率關系：
B．分散系的分類：
C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式：
D．Na在O2中的燃燒產物：
14、a
g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.01×105
Pa，
A．HCHO B．CH3COOCH2CH
第二卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15、(10分) 堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?XH2O(X=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：① 取a g的晶體研成粉末。② 晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。③ 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。
若以上操作均正確，試回答下列問題：
（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有 ____ （填序號）。
（2）步驟②中晶體應放在______ __（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應為___________(填化學式)。
（3）步驟③所用的溶液可能是 ；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量；
（5）若組成符合通式，則可以計算X的物理量組合是 ____ （填序號）。
A．a、b B．a、c C．b、c D．a、b、c缺一不可
四、（本題包括2小題，共18分）
16．（8分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）
請填寫下列空白：
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）反應⑤的化學方程式為 。
17．(10分)現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4―
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式。
。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);
△H=－a KJ?mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式
。
（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 。
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。
（1） 實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0
該反應的化學平衡常數的表達式為 。
②圖1、圖2表示該反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線：
由圖1判斷，反應進行至t2 min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 ____ （填編號）
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．將原料粉碎 d．縮小容器體積
（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 、 。
①步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是 。
②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為： 。
六、（本題包括1小題，共12分）
19．（12分）將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：
2CH3COOK＋2H2O
CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
現有下列衍變關系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）：
回答下列問題：
（1）寫出電解ClCH2COOK溶液時的陽極的電極反應式_____________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是_____________，G的結構簡式是_________________。
（3）寫出B與銀氨溶液按物質的量1：4反應生成C的化學方程式________________。
（4）A和C在不同條件下反應，會生成不同的D。
①若D的相對分子質量是B的2倍，則D的結構簡式是_____________________；
②若D是高分子化合物，則D的結構簡式是____________________。
七、（本題包括1小題，共10分）
20、（10分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A的結構簡式為 ；F的結構簡式為 。
(2)反應②中另加的試劑是 ；反應⑤的一般條件是 。
(3)反應③的化學方程式為 。
(4)上述合成路線中屬于取代反應的是 (填編號)。
八、（本題包括1小題，共12分）
下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式 。
（2）單質a、f對應的元素以原子個數比1 ：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含 個
鍵和 個
鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡離子的化學式為 ，其中X與Ag＋之間以 鍵結合。
（4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個數原因 。
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D 9．B 10.AD 11.B 12.AC 13.B 14.BD
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
（2分）②t2 時對平衡體系降溫 （2分） b（2分）
（2分）
＋4Ag(NH3)2OH
＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O
（2分）
（2分）
② HO
H（2分）
20．（共10分）
（2分）
(2)氫氧化鈉水溶液 ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）