2008-2009學年度泰安市寧陽一中第一學期高二期中考試
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化學（理科）試卷學科網
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅰ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。學科網
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）學科網
一、選擇題：（本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。）
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1．下列說法中正確的是 （ ）
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A．原電池是把電能轉變為化學能的裝置學科網
B．原電池中電子流出的一極是正極，該極發生氧化反應學科網
C．原電池的兩極均發生氧化――還原反應學科網
D．原電池工作時，陽離子向正極移動學科網
2．吸熱反應一定是 （ ）學科網
A．非自發的化學反應 B．釋放能量學科網
C．儲存能量 D．反應需要加熱學科網
3．熱化學方程式中的計量數表示的意義是 （ ）學科網
A．分子的個數 B．原子的個數 C．物質的量 D．物質的質量學科網
4．下列關于△H（焓變）的說法正確的是 （ ）學科網
A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱學科網
B．△H<0時，反應吸收熱量：△H>0時，反應放出熱量學科網
C．熱化學方程式中△H的數值與熱化學方程式中的計量數有關學科網
D．△H的值不可以通過實驗測得學科網
5．不能作為判斷反應2NO+O2
2NO2達到平衡的標志的是 （ ）學科網
A．NO、O2、NO2分子數目比為2：1：2學科網
B．反應混合物中各組分的物質的量濃度不再變化學科網
C．混合氣體的顏色不再發生變化學科網
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化學科網
6、已知學科網
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=－393．51KJ／mol學科網
C（金剛石）+O2（g）==CO2（g） △H=－395．41KJ／mol學科網
據此判斷，下列說法正確的是 （ ）學科網
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的低學科網
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的高學科網
C．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的低學科網
D．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的高學科網
7．100mL2mol／L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，同時還不影響生成氫氣的量，下列措施可行的是 （ ）學科網
A．加入適量的6mol／L的鹽酸 B．加入數滴CuSO4溶液學科網
C．加入適量的蒸餾水 D．加入適量氯化鈉學科網
8．燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中有NaCl），過一段時間后，表面會有紅棕色的銹斑，下列表示整個過程可能發生的變化中不正確的是 （ ）學科網
A．2H2O+O2+4e
=4OH B．Fe－3e=Fe3+
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C．Fe2++2OH=Fe（OH）2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3學科網
9．用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降至一半時停止通電，若使CuSO4溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適當物質是 （ ）學科網
A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4?5H2O學科網
10．欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是 （ ）學科網
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液學科網
C．Pt和AgNO3溶液 D．Cu和AgNO3溶液學科網
二、選擇題（本題包括10個小題，每個小題3分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只有一個時，多選該題為0分；若正確答案為兩個時，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確得3分，但只要選錯一個，該題就為0分）
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11．下列說法正確的是 （ ）學科網
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應學科網
B．任何放熱反應，在常溫條件下一定能發生反應學科網
C．反應物和生成物分別所具有的總能量決定了放熱還是吸熱學科網
D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱）也能發生反應學科網
12．下列對熵的說法不正確的是 （ ）學科網
A．體系的有序性越高，其熵的值就越低學科網
B．自發過程將一定導致體系的熵值增大 學科網
C．對同一種物質來說，氣態時熵值最大學科網
D．冰融化的過程是熵減小的過程學科網
13．對于一個可逆反應A（s）+B（g）
C（g）+D（g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數的表達式正確的是 （ ）學科網
A． 
B．
C．
D．
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14．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是 （ ）學科網
A．SO2為0.4mol／L，O2為0.2mol／L B．SO2為0.25mol／L學科網
D．SO2、SO3均為0.15mol／L D．SO3為0.4mol／L學科網
15．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 （ ）學科網
A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） △H（298K）=+242KJ／mol學科網
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H（298K）=－484KJ／mol學科網
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H（298K）=+242KJ／mol學科網
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H（298K）=+484KJ／mol學科網
16．在某密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應A（g）+2B（g）學科網
A．40％
B．50％ C．60％
D．70％學科網
17、某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N2和H2，在一定條件下發生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，其中NH3的體積占20％，下列說法正確的是（ ）學科網
A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V學科網
C．反應中消耗N2的體積為0.3V D．達到平衡時，消耗H2體積為0.3V學科網
18．反應：L（s）+aG（g）bR（g），達到平衡時溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中P1>P2，
軸表示溫度、
軸表示混合氣體中G的體積分數，據此判斷 （ ）學科網
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A．上述反應是放熱反應
B．a>b學科網
C．上述反應是吸熱反應 D．a<b學科網
19．可逆反應：3X（g）3Y（?）+Z（?） △H>0隨溫度的升高，氣體的平均相對分子質量有減小的趨勢，則下列判斷正確的是 （ ）學科網
A．Y和Z可能都是固體 B．若Z為固體，則Y一定是氣體學科網
C．Y和Z一定都是氣體 D．Y和Z可能都是氣體學科網
20．體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達到平衡，該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為P％，則乙容器中SO2的轉化率 （ ）學科網
A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．無法判斷學科網
第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）學科網
三、（本題4個小題，共23分）學科網
21．（4分）阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，該電池的總反應式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液為KOH溶液。學科網
（1）此電池突出的優點是：把_________能直接轉化為_________能，而不經過其它形式能的轉化，從環境保護角度來說，還有_____________________。學科網
（2）有關氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________學科網
A．此電池能夠發出藍色的火焰學科網
B．氫氣為正極、氧氣為負極學科網
C．工作時，電解質溶液的PH不斷增大學科網
D．兩個電極的反應式：正極：O2+2H2O+4e==4OH學科網
負極：2H2+4OH－4e==4H2O學科網
22．（4分）某溫度時，在學科網
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（1）由圖中的數據分析該反應的化學方程式為___________________________學科網
（2）前兩分鐘內，Z的平均反應速率為__________________________________學科網
23．（9分）下圖是一個原電池與電解池同時工作的例子，在其裝置圖標明電極的電子的流向。學科網
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24．（6分）如有圖所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質溶液中，數天后觀察，根據觀察到的不同現象回答下列問題：學科網
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（1）導管中液柱左邊下降，右邊上升。則試管中的電解質溶液的性質為______________發生的電極反應式為：學科網
正極：_________________________、負極：________________________學科網
（2）導管中液柱右邊下降，左邊上升。則試管中的電解質溶液的性質為______________發生的電極反應式為：
正極：__________________________、負極：_______________________
四、（本小題包括2個小題，共18分）
25．（11分）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，有人設計了用電解法制備純凈的Fe（OH）2的方案，根據你所學的知識回答下列問題：（已知，兩電極的材料分別為石墨和鐵）
（1）電極材料的選擇，陽極：_________________、陰極：____________________
電極反應式：（假若用NaOH溶液做電解質溶液）
陽極：__________________________、陰極：______________________________
（2）電解液的選擇，可以是（填編號）_____________
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）做該實驗時，最好在電解質溶液上覆蓋一層苯，其作用為_______________________
在加苯之前， 對溶液做如何簡單處理?_________________________________________
其目的是_________________________________________________________________。
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是______________
A．改用稀硫酸做電解液 B．適當增大電源的電壓
C．適當減小兩電極的距離 D．適當降低電解液的濃度
26．（7分）已知在763K 3.04×104KPa時，用CO和H2為原料合成甲醇CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合氣體中甲醇的體積分數都有影響，完成下列各題。
（1）設H2和CO的起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，試推斷y、a、m三者的相互關系，并用y=f（a?m）的函數表達式表示出來_________________
（2）將表中的已知數據代入表達式中，把計算結果填入空格中
m
a
y
1
0.25
2
0.45
3
19.35％
（3）根據表中韻數據，判斷用CO和H2合成甲醇時，的最焦體積比是少?______________ 并簡述其依據： ________________________________________________。
五、（本小題包括2個小題，共9分）
27．（3分）將A物質投入密閉容器中進行以下反應：3B（g）+C（g），在一定條件下達到平衡后，若A的分解率為50％，則平衡混合氣體中A、B、C的體積之比為______________（不用寫計算步驟）
28．（6分）對反應：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H（298K）=178.3KJ／mol
△S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反應焓變和熵變都不隨溫度變化，通過計算說明碳酸鈣分解的最低溫度。（要求：寫出具體的計算步驟，否則不得分）
2008-2009學年度泰安市寧陽第一學期高二期中考試
選擇題答案：
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
A
A
B
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C D
B D
C
B
A
A
A D
C D
B D
B
三、共23分
21．每個空1分：化學能 電能 不會污染環境 0
22．每個空2分：3X+Y
2Z （不寫可逆號扣1分）
0.05mol?L
?min
（不寫單位或寫錯單位不得分）
23．
每個空1分（電荷不守恒的扣2分）
電極名稱
電極反應式
電極反應類型
正極
2Cu2++4e
=2Cu
還原反應
負極
2Zn－4e=2Zn2+
氧化反應
陽極
4OH－4e=O2↑+2H2O
氧化反應
陰極
4H++4e=2H2↑
還原反應
24．每個空1分：
（1）強酸性（不注明“強”的不得分） 2H++2e=H2↑ Fe－2e=Fe2+
（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O2+4e+2H2O==4OH 2Fe－4e==2Fe2+
（兩個電極反應式的電荷不守恒不得分）
四、共18分
25．（1）每個空1分：鐵（Fe） 石墨（其它答案不得分）
Fe－2e+2OH=Fe（OH）2↓ 2H++2e=H2↑
（2）B C （選對一個得1分，選對2個得2分，選錯一個得0分）
（3）每個空1分：隔絕空氣，防止生成的氫氧亞化鐵被氧化 加熱煮沸 排出溶液中的空氣（氧氣）
（4）B C （選對一個得1分，選對2個得2分，選錯一個得0分）
26．
（表中每個空1分）
m
a
y
1
0.25
16.67％
2
0.45
21.43％
3
0.56
19.35％
2：1 （1分）
由表中的數據可知，開始m增大時，y也隨之增大；當m>2時，m增大時，y又隨之減小，m=2時，y為最大值 （2分）
五、共9分
27．（3分）2：3：1
28．解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）
△G=AH（298K）－T?△S（298K）…………………………………（1分）
=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）
故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）
所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………（2分）
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