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1．下列關于草莓、硝化細菌、草履蟲的細胞結構和生理功能的敘述中正確的是（    ）

A．三者均有線粒體和細胞周期

B．遺傳物質的載體都是染色體，無氧呼吸的產物與人的相同

C．都含有核糖體，能夠合成與有氧呼吸有關的酶

D．都有細胞膜和核膜且是雙層膜，對物質吸收具有選擇性

A．Sc?Tb＝Sb?Tc  

B．（Se - Sd）?（Ta - Tb）=（Sa - Sb）?（Te -Td）

C．Sb?Td＝Sd?Tb  

D．（Se - Sd）?（Td - Tc）=（Sd - Sc）?（Te - Td）

3．甲、乙、丙三組小鼠不同的免疫器官被破壞，其中甲組僅有體液免疫功能，乙組和丙組喪失了特異性免疫功能�，F給三組小鼠分別輸入造血干細胞，發現僅有乙組恢復了細胞免疫功能，出現這些現象的原因是     （    ）

A．甲組骨髓被破壞，乙組胸腺被破壞，丙組骨髓和胸腺均被破壞 

B．甲組胸腺被破壞，乙組骨髓被破壞，丙組骨髓和胸腺均被破壞  

C．乙組骨髓被破壞，丙組胸腺被破壞，甲組骨髓和胸腺均被破壞  

D．丙組骨髓被破壞，甲組胸腺被破壞，乙組骨髓和胸腺均被破壞

4．下列關于染色體變異和基因突變的主要區別，錯誤的是    （    ）

A．染色體結構變異是染色體的一個片段增加、缺失或替換等，而基因突變則是DNA分子堿基對的增加、減少或改變

B．原核生物和真核生物均可發生基因突變，而只有真核生物能發生染色體變異

C．基因突變一般是微小突變，其對生物體的影響較小，而染色體結構變異是較大的變異，其對生物體的影響較大

D．兩者都能改變生物的基因型

5．某單子葉植物的非糯性(A)對糯性(a)為顯性，抗病(T)對染病(t)為顯性，花粉粒長形(D)對圓形(d)為顯性，三對等位基因位于三對同源染色體上，非糯性花粉遇碘液變藍，糯性花粉遇碘液變棕色�，F有四種純合子基因型分別為：①AATTdd，②AAttDD，③Aattdd，④aattdd。則下列說法正確的是（    ）

A．若采用花粉鑒定法驗證基因的分離定律，應選擇親本①和③雜交

B．若采用花粉鑒定法驗證基因的自由組合定律，可以選擇親本①和②、①和④雜交

C．若培育糯性抗病優良品種，應選用①和④親本雜交

D．將②和④雜交后所得的F₁的花粉涂在載玻片上，加碘液染色后，置于顯微鏡下觀察，將會看到四種類型的花粉，且比例為9：3：3：1

6．據悉，北京奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為：5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是………………………………………………(     )

A．上述反應中的生成物P₂O₅是酸性氧化物

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

7．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸…………………………………………  (    )

A．①②          B．①④            C．①③       D．②③

8．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是……………………………………（　　）

A．在Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質量之比

B．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數目之比

C．相同溫度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液與0.1mol?L^-1醋酸中的c（H⁺ ）之比

D．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

9．下列離子方程式中正確的是…………………………………………  (    )                      

A．少量的NaHSO₄與Ba(OH) ₂溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

C．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂ = 2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

10．根據表1信息，判斷以下敘述正確的是…………………………………………（　 　）

               表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R             B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L^2＋與R^2－的核外電子數相等

11．下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　  　）

　A．pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液：c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)
　B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c(OH^－)>c(H^＋)
　C．0.1 mol•L^－1的NaOH溶液與0.1 mol•L^－1的醋酸溶液：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)
　D．0.1mol•L^－1的NH₄Cl溶液和0.1mol•L^－1的NH₃•H₂O溶液（混合后呈堿性）：

c(NH₄^＋)<c(Cl^－)

12．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是…………………………………………（　 �。�   

A．最終無沉淀生成                    B．反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體

C．最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L   D．最終得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

13.在粗糙水平地面上與墻平行放著一個截面為半圓的柱狀物體A， A與豎直墻之間放一光滑圓球B，整個裝置處于靜止狀態�，F對B加一豎直向下的力F，F的作用線通過球心，設墻對B的作用力為F₁，B對A的作用力為F₂，地面對A的作用力為F₃。若F緩慢增大而整個裝置仍保持靜止，截面如圖所示，在此過程中

A. F₁保持不變，F₃緩慢增大
B. F₁緩慢變大，F₃保持不變
C. F₂緩慢增大，F₃緩慢增大
D. F₂緩慢增大，F₃保持不變

14．據媒體報道,嫦娥一號衛星環月工作軌道為圓軌道,軌道高度200 km,運動周期127分鐘。若還知道引力常量和月球平均半徑,僅利用以上條件能求出的是

A.月球表面的重力加速度                                 B.月球對衛星的吸引力

C.衛星繞月球運行的速度                                 D.衛星繞月運行的加速度

15．甲乙兩輛汽車在平直的公路上沿同一方向作直線運動，t＝0時刻同時經過公路旁的同一個路標。在描述兩車運動的v－t圖中（如圖），直線a、b分別描述了甲乙兩車在0－20 s的運動情況。關于兩車之間的位置關系，下列說法正確的是

    A．在0－10 s內兩車逐漸遠離

    B．在10－20 s內兩車逐漸遠離

    C．在5－15 s內兩車的位移相等

    D．在t＝10 s時兩車在公路上相遇

16．電阻R₁、R₂交流電源按照圖1所示方式連接，R₁=10，R₂=20。合上開關后S后，通過電阻R₂的正弦交變電流i隨時間t變化的情況如圖2所示。則

A、通過R₁的電流的有效值是1.2A        B、R₁兩端的電壓有效值是6V

C、通過R₂的電流的有效值是1.2A    D、R₂兩端的電壓有效值是6V

17、兩個質量相同的小球用不可伸長的細線連結，置于場強為E的勻強電場中，小球1和小球2均帶正電，電量分別為q₁和q₂（q₁＞q₂）。將細線拉直并使之與電場方向平行，如圖所示。若將兩小球同時從靜止狀態釋放，則釋放后細線中的張力T為（不計重力及兩小球間的庫侖力）

A．     B．

C．     D．

18．矩形導線框abcd固定在勻強磁場中，磁感線的方向與導線框所在平面垂直，規定磁場的正方向垂直低面向里，磁感應強度B隨時間變化的規律如圖所示.若規定順時針方向為感應電流I的正方向，下列各圖中正確的是

第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．(1８分)

(?)(９分)圖１中電源電動勢為Ｅ，內阻可忽略不計；電流表具有一定的內阻，電壓表的內阻不是無限大，Ｓ為單刀雙擲開關，Ｒ為待測電阻。當Ｓ向電壓表一側閉合時，電壓表讀數為U₁,電流表讀數為I₁；當Ｓ向Ｒ一側閉合時，電流表讀數為I₂。

（１）根據已知條件與測量數據，可以得出待測電阻

Ｒ＝______________。

（２）根據圖１所給出的電路，在圖２的各器件實物圖之間畫出連接的導線。

(?) (9分)現要驗證“當質量一定時，物體運動的加速度與它所受的合外力成正比”這一物理規律。給定的器材如下：一傾角可以調節的長斜面（如圖）、小車、計時器一個、米尺。

（１）填入適當的公式或文字，完善以下實驗步驟（不考慮摩擦力的影響）：

① 小車自斜面上方一固定點Ａ₁從靜止開始下滑至斜面底端Ａ₂，記下所用的時間

② 用米尺測量Ａ₁與Ａ₂之間的距離s，則小車的加速度____________。

③ 用米尺測Ａ₁相對于Ａ₂的高h　。設小車所受重力為mg，則小車所受的合外力Ｆ＝________。④ 改變_________________，使Ａ₁與Ａ₂之間的距離s不變,重復上述測量。

⑤ 以h為橫坐標，為縱坐標，根據實驗數據作用作圖。如能得到一條過原點的直線，則可以驗證“當質量一定時，物體運動的加速度與它所受的合外力成正比”這一規律。

（２）若考慮摩擦力的影響，還能用以上實驗裝置與步驟，驗證“當質量一定時，物體運動的加速度與它所受的合外力成正比”這一物理規律？

你的意見是________。（填“能”或“不能”）

20．（17分）如圖所示，物體從光滑斜面上的A點由靜止開始下滑，經過B點后進入水平面（設經過B點前后速度大小不變），最后停在C點。每隔0.2秒鐘通過速度傳感器測量物體的瞬時速度，下表給出了部分測量數據。（重力加速度g＝10m/s²）

求：

（1）斜面的傾角a；

（2）物體與水平面之間的動摩擦因數m；0

（3）物體在斜面上運動的時間；

21.（18分）兩根光滑的長直金屬導軌導軌MN、M'N'平行置于同一水平面內，導軌間距為l，電阻不計，M、M'處接有如圖所示的電路，電路中各電阻的阻值均為R，電容器的電容為C。長度也為l、阻值同為R的金屬棒ab垂直于導軌放置，導軌處于磁感應強度為B、方向豎直向下的勻強磁場中。ab在外力作用下向右勻速運動且與導軌保持良好接觸，在ab運動距離為s的過程中，整個回路中產生的焦耳熱為Q。求：

（1）ab運動速度v的大小；（2）電容器所帶的電荷量q. 郝雙老師制作

22.（19分）在場強為B的水平勻強磁場中，一質量為m、帶正電q的小球在O點靜止釋放，小球的運動曲線如圖所示.已知此曲線在最低點的曲率半徑為該點到x軸距離的2倍，重力加速度為g.求：

  （1）小球運動到任意位置P（x,y）處的速率v.

  （2）小球在運動過程中第一次下降的最大距離y_m.

  （3）當在上述磁場中加一豎直向上場強為E（）的勻強電場時，小球從O靜止釋放后獲得的最大速率v_m.

23．（12分）現有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六種短周期元素，原子序數依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它們原子序數存在如下關系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子個數比為1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物甲，其化學式災BA₄D；由D、E兩元素形成原子個數比為1：1化合物乙；C的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據要求回答下列問題：

（1）經測定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式                                      。

（2）用甲和單質D₂可設計成燃料電池，若電解質溶液為濃KOH溶液，則正極反應式為                .

（3）3.9g乙與足量的水反應，電子轉移的物質的量是                         。

（4）單質F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式是                                     。

（5）常溫下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如右圖所示：
①圖中m點由水電離也的OH^―的物質的量濃度為                                ；
②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應，則p點溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                             。
24．（16分）下面是某化學課外活動小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證:

①一般認為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。

③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol?L^－1，密度為1.84g?cm^－3

據以上信息回答：

(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋原因             。

(2)甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現象是_______________。寫出與過程有關的化學方程式_______________。

(3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現象除了觀察到有黑色物質出現外，還有①______           _______________，原因是_____________；②______ ____________，原因是_______________________。為了最終看到與甲類似的現象，乙同學需進行的操作是_____________________________。

25．（17分）氨是一種重要的化工原料，氨的的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

(1)傳統哈伯法合成氨工藝中，N₂+3H₂ 2NH₃   △H<0

①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______。升高溫度，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3 ） 。分析表中數據，       ℃       MPa時H₂轉化率最高，實際工業生產不選用該條件的主要原因是                     。

③下列關于合成氨說法正確是    。（填字母）

A．使用催化劑可以提高NH₃的產率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反應一定能自發進行

(2)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃＋3O₂ㄔ2N₂＋6H₂O。寫出負極電極反應式        ，你認為電解質溶液應顯          性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是          。

26．（28分）細胞是生物體結構和功能的基本單位，也是新陳代謝的主要場所。圖中的A、B、C、D是4種不同類型的細胞，請據圖回答下列問題：

⑴A～D圖中，圖     是幽門螺桿菌結構模式圖，其區別于酵母菌的最主要的結構特點是                                                                              。

⑵A～D圖所示細胞中一定能進行光合作用的是           （填代號）。

⑶與B細胞相比，A細胞中特有的能產生ATP的結構是[   ]            。

⑷B細胞的某種分泌蛋白，在核糖體中合成之后，按照                                                 （用箭頭和結構名稱表示）的方向運到細胞外。

⑸圖A中[4]和[6]兩種具有膜結構的細胞器為適應各自的功能，都有增大膜面積的方式，它們分別是                                                                       。

⑹研究圖B細胞生命活動過程，一般采用的研究方法是                              。

⑺若圖B細胞表示動物胰臟內的細胞，⑥可能為                                      。

⑻從圖B中可看出，通過形成囊泡形式相互轉化的生物膜是                            。

⑼若B圖示鼠的效應B淋巴細胞，則它是否具有增殖能力？     ，為什么？                                             如果不能，一般采用什么方法讓其恢復增殖能力?                                                                                     ；

⑽若B圖示為癌細胞，則明顯增多的細胞器有               等（要求填寫兩個）。癌細胞容易在有機體內分散和轉移的原因是                                                 。

27.（12分 ）三聚氰胺外形為“白色單斜晶體”、“無味”，形似蛋白粉,其含氮量高，如果僅憑含氮量多少來確定蛋白質含量的多少，那么三聚氰胺完全可以假亂真。由此，價廉且容易獲得的三聚氰胺便可以堂而皇之地代替了真正的蛋白質而混入嬰幼兒食用的配方奶粉之中。然而，三聚氰胺本身幾乎沒有任何營養價值，添加之后，只能造成蛋白質含量提高的假象，奶粉當中的營養物質含量必然大大低于正常值。更可怕的是，三聚氰胺具有輕微毒性，其危害并不為人所熟知。1945年的一個實驗報道，動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發膀胱癌。

為了解三聚氰胺的危害，生物興趣小組想利用以下材料，設計實驗探究三聚氰胺是否可能造成動物腎部結石，請你為他們完成下列實驗設計和預測實驗結果并分析。

（一）實驗題目：探究三聚氰胺是否可能造成動物腎部結石。

（二）材料用具：大鼠若干只；普通飼料；三種不同劑量的三聚氰胺溶液A、B、C（分別為低、中、高濃度）；其他所需條件均滿足（如何檢測腎部是否有結石不做要求；為了統一評價，檢測結果只以大鼠腎部結石的發生率做為指標）。

（三）步驟設計：（請簡要寫出）

第一步：                                                                       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                      ；

第二步：                                                                       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                ；

第三步：                                                                       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                ；

第四步：一段時間后，檢查大鼠的健康狀況，統計各組大鼠腎部結石的發生率。

（四）實驗結果預測與分析：（至少寫出三種情況）

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                      ；

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                     ；

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                          。

選考部分

第Ⅱ卷選考部分共５題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區域的指定位置上。

28．［物理――選修３－３］（本題共兩小題，每小題6分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）

（1）質量相同的水、酒精和水銀，如果它們的溫度都是15℃，那么（     ）

A．水分子平均動能最大                   B．酒精分子平均動能最大

C．水銀分子平均動能最大                 D．三者分子平均動能一樣大

（2）某密閉房間，上午10時的溫度為17℃，壓強為76CM水銀柱高，下午2時的溫度為27℃，（假定房間體積無隨溫度變化），則下午2時房間內的氣體的壓強約為        CM水銀柱高。（填選項前的編號）

  ①86    ②77.6       ③78.6      ④96

29．［物理――選修３－５］（本題共兩小題，每小題6分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）

（1）在核反應方程的括弧中，X所代表的粒子是(     )    

A.           B.          C.          D.

（2）質量為4.0千克的物體A靜止在水平桌面上。另一個質量為2.0千克的物體B以5.0米/秒的水平速度與物體A相撞，碰撞后物體B以1.0米/秒的速度反向彈回。則碰后A的速度為            。（填選項前的編號）

①3 m/s     ②－3m/s       ③2 m/s      ④－2m/s

30.[化學――物質結構與性質]（13分）

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質
結構
信息

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。
單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。
單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置                  ，寫出A原子的電子排布式                   。
⑵寫出C單質與水反應的化學方程式                                                    。
A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度      (填“大于”、“小”)，其理由是                     。
⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結論的一個實驗事實                                                                                    。

31.[化學――有機化學基礎]（13分）

2003年11月《環球時報》（美）報道，ACV濃縮飲料風靡全美，ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效，其中蘋果酸M（分子量134）是主要的活性物質，其化學成分及有關實驗如下：

①含C35.82%（質量分數，下同），含H4.51%，其余為氧元素；

②各取1×10^－3molM分別與足量NaHCO₃反應放出CO₂44.8mL（標準狀況，下同），與

足量金屬鈉反應放出H₂33.6mL

③M分子中所有碳原子在同一鏈線上。

回答下列問題：

   （1）M的化學式為：                 ，分子中含的官能團名稱是           。

   （2）已知M有多種同分異構體，試寫出其中符合下述要求的結構簡式（限寫一種）。

        1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1molH₂：                        。

   （3）為制備M，化學工作者從某氣態烴與溴蒸氣的取代產物分離出一種多溴代烴N，經多步反應，最后生成M。

（已知不能被O₂氧化，但可與H₂加成）合成路線為：N→有機物A→有機物B→有機物C→M，其中B能發生銀鏡反應。

①有機物N的結構簡式為                                ；

②A轉化為B的化學方程式為                               。

③有機物C轉化為M的反應類型為                            。

  （4）實驗證明M分子間可形成具有水果香味的化合物，若該化合物分子中含有的環狀結構，其結構簡式可能為：                                               。

32.[生物――現代生物科技專題]（10分）

乙肝病毒(核酸為雙鏈DNA)感染人體肝細胞以后，在肝細胞內可復制出許多病毒顆粒，進而損害肝細胞的機能，嚴重影響到人體健康。上世紀70年代，科研人員發現，在乙肝病人的血液中，除了有傳染性的乙肝病毒顆粒外，還有大量的乙肝病毒外殼蛋白顆粒，其特征是外殼表面含有與致病乙肝病毒顆粒相同的表面抗原，但內部是空心的，不含病毒DNA分子，因此沒有傳染性和致病力。最早發現空心乙肝病毒表面抗原蛋白質顆粒的是美國科學家B?S Blnmberg。這一重大發現為乙肝疫苗的研究開辟了道路：若將乙肝患者的血液經嚴格純化,去除雜蛋白和乙肝病毒顆粒后，可獲得高純度的空心乙肝表面抗原蛋白顆粒，將這種抗原蛋白顆粒制成疫苗，注入人體后，可誘發人體的免疫系統產生相應的抗體。為此B?S Blnmberg榮獲了1976年諾貝爾生理醫學獎。

請結合已學過的生物學知識，回答下列問題：

 (1)乙肝病毒外殼蛋白顆粒是在人體肝細胞的                        上合成的。

 (2)乙肝表面抗原蛋白顆粒可用于制作疫苗，其原因是                          .

 (3)乙肝病毒疫苗注入人體后，誘發人體免疫系統產生相應的抗體是在           細胞

  中合成的，參與抗體合成的膜性細胞器有                             。已感染病毒

  的肝細胞可在             細胞的作用下，裂解死亡并釋放病毒，隨后抗體與病毒結合，這過程包含了                          免疫。

 (4)乙肝患者血液出現的乙肝病毒外殼蛋白顆粒來源是                                                                  。

(5)在自然情況下，乙肝病毒與艾滋病病毒(核酸為RNA)哪一種更容易發生變異?為什么?。