征服高考化學選擇題之八――經典電離平衡題
1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
3、實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4+)
B.
兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.
向0.1
mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
7、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+)
== c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+)
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
8、常溫時，將
的氨水滴加到
的鹽酸中，下列說法正確的是
A．若混合溶液中
，則
B．若混合液中，則
C．若混合液中
，則混合液的pH＜7
D．若
，且混合液的pH＜7，則一定
9、醋酸溶液中存在電離平衡：
下列敘述不正確的是
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：
B.0.1 mol / L 的CH
)減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
D.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
10、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（ ）
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、 白醋加入豆漿中有沉淀產生
C、 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、pH試紙顯示白醋的pH值為2-3
11、下列敘述正確的是 （ ）
A．
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4
C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等
D．常溫時，pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7
12、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
13、下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 降低溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水
15、下列敘述正確的是
A．
B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C． 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
16、 H＋ + OH－ ；ΔH
> 0 ，下列敘述正確的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
17、在
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
18、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
Ａ．加入CaCO3固體，
減小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強
Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）
Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動
19、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
20、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．
C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)+c(H2CO3)= c(CO32－)+c(OH－)
D．等物質的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
21、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正確的是
A. c(Na+)＝c(
)＋c(
)＋c(H2SO3)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH-)
C. 的電離程度大于的水解程度
D. 存在的電離有：NaHSO3＝Na+＋，
＋H+。
H2OH+＋OH-
23、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鋇溶液 D pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
24、下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液為pH大
25、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是
A HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
C NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)
D N3¯與CO2含相等電子數
26、某一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應后溶液呈中性。下列判斷正確的是
A 所用的酸過量 B 生成的鹽不水解
C 酸與堿等物質的量混合 D 反應后溶液中[A-]=[M+]
27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是
A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
28、常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10 mol?L－1
B．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol?L－1
C．該溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大
29、下列比較中，正確的是 （ ）
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：
c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4，
其中c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>④>③
30、室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足 c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)
31、下列表述正確的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
32、下列說法正確的是 （ ）
A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7
D．常溫下，物質的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
33、
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
B．碳酸鈉溶液中：
C．將0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
34、室溫下，取0.3 mol?L－1HY溶液與0.3 mol?L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol?L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L－1
D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol?L－1
35、室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol?L－1氨水 ②0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液 ③含有
0.1 mol?L－1鹽酸和0.1 mol?L－1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1 mol?L－1 NaOH溶液和0.1 mol?L－1氨水等體積混合的溶液，四種溶液中c（NH4＋）由小到大排列正確的是
A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④
1――5：CADAC 6――10：AAABD 11――15：CDBDC 16――20：BDACD
21――25：CBDDB 26――30：DDDDB 31――36：CCCDC
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