四川省南充市08-09學年高二教學質量監測
化學試卷(理科)
(考試時間90分鐘，滿分100分)
可能用到的相對原子質量：H―1 N―14 O―16 Mg―24 S―32 Fe―56 C―12
第Ⅰ卷 (選擇題 共51分)
(請考生將你選擇的答案填在第Ⅱ卷前面的答題欄內，否則不得分)
一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確選項符合題意)
1．以下氣體是因與人體血液中血紅蛋白作用而引起中毒的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列有關氨氣的敘述中，正確的是（ ）
A．氨分子的結構呈正四面體型，是非極性分子
B．氨分子的結構呈三角錐型，是非極性分子
C．液氨可用作致冷劑
D．液氨是氨氣溶于水后所得溶液
3．下列關于氮族元素的說法中不正確的是（ ）
A．原子的最外層均有5個電子，最高價均為+5價
B．非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱
C．原子半徑比同周期的氧族元素和鹵族元素小
D．熱穩定性：
4．下列哪兩種物質反應，既可表現
的酸性，又可表現的氧化性（ ）
A．
B．
C．
D．
5．可逆反應
在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是（ ）
A．加入一種反應物 B．增加體系的壓強
C．升高溫度
D．使用催化劑
7．在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用（ ）
A．0.9%氯化鈉溶液 B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25％碳酸氫鈉溶液
D．5％葡萄糖溶液
8．物質的量濃度相同的下列溶液：①
、②
、③
、④
，在相同條件下，其pH值由小到大的順序為（ ）
A．①②③④ B．②①③④ C．①③④② D．④①③②
9．在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ） A．
B．
C．
D．
10．表示
溶液有關微粒濃度的關系正確的（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（ ）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、、 D．
、、
、
12．下面是一段關于中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測
溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入
待測溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往其中注入標準溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點。上述操作中有錯誤的是（ ）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
13．在下列反應中，
作為催化劑的是（ ）
A．和濃鹽酸混合加熱制氯氣 B．和
固體混合加熱制氧氣
C．和鋁粉混合加熱制金屬錳 D．
受熱分解得到的
14．設
表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，
氧氣所含的原子數為
B．
的
離子中含有的電子數為
C．常溫常壓下，
含有的氧原子數為
D．
金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為
15．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下：已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。
金屬
電子流動方向
電壓/V
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是（ ）
A． 在四種金屬中C的還原性最強
B．
金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C． A、D若形成原電池時，A為正極
D． A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，B先被腐蝕
16．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應)，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（ ）
A．、
B．、
C．、 D．、
17．
的
、
兩種酸溶液各
，分別加
水稀釋到
，其溶液的
與溶液體積(
)
的關系如右圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A．稀釋后酸溶液的酸性比酸溶液弱
B．
時，是強酸，是弱酸
C．若、都是弱酸，則
D．、兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
第Ⅰ卷答題欄
得分
評卷人
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
試卷登分欄
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
總分
總分人
一
18
19
20
21
22
得分
評卷人
第Ⅱ卷 (非選擇題 共49分)
二、填空題(本題包括五個小題，21小題(1)問每空1分，其余每空2分)
18．(10分)現有下列溶液
①
溶液；②
溶液；③
溶液；④溶液；⑤
溶液，其中：
(1)
最大的是
；
(2)混合后出現白色沉淀的兩種溶液是 ；
(3)任取2份溶液混合，混合后溶液的為7，有
種取法；
(4)②和④混合后，溶液的
；(選填“>
(5) 溶液和溶液反應，若反應后溶液的為7，則
。
A．與的質量相等
B．與的物質的量相等
C．過量
D．過量
得分
評卷人
19．(8分)
燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有
的殘液，過一段時間便出現紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為
失水的產物。
(1)請你表示此時
被腐蝕的電極反應式：
負極 ，正極
(2)和溶液反應生成
的離子方程式：
(3) 與
和水反應轉化為的化學方程式：
得分
評卷人
20．(9分)
提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：
 |
(1)寫出下列物質的化學式：A ；F ；J ；
(2)寫出由B生成F和K的離子反應方程式 。
(3)溶液I中所含金屬離子是 。
(4)由
若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫化學式) 、
。(寫兩種)
得分
評卷人
21．(14分)
將加熱至紅熱的
2木炭投入盛有足量
的濃的試管中，立即塞好塞子，如下圖所示，連接好(事先已檢查裝置的氣密性)。請回答：
 |
(1)反應開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒，最后消失外，還觀察到的現象是 。
(2)試管中b最終 沉淀產生(填“有”“無”)，原因是 。
(3)試管c中發生反應的化學方程式為 。
(4)集氣瓶e中最后收集到的氣體為 ，理論上該氣體的總體積為 L
(標準狀況時保留2位有效數字)，實際上比這個數值 (填“大”或“小”)。
得分
評卷人
22．(8分)
I．體積為
，
，經過
達到平衡，測得平衡時的物質的量為
；
Ⅱ．容器乙起始投入
，
，維持恒溫恒壓到平衡，測得平衡時的物質的量為
；
已知甲乙達到平衡時，溫度、壓強以及相同組分的體積分數均相同。
(1)容器甲內用表示的平均反應速率
。
(2)下列哪些情況表明容器乙已達到平衡狀態 。
A．容器乙的氣體密度不再變化
B．氫元素的質量不再變化
C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率
D．斷裂
氮氮三鍵同時斷裂
氮氫鍵
(3)
四川省南充市08-09學年高二教學質量監測
一、選擇題（每小題3分，共51分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
（2）無；
與水反應生成了足量的，中和了
（3）
只寫第一個給全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
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