2008――2009學年度
高二上學期期末復習系列專題五―― 選擇題專題
1、（2007全國）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
【答案】C
2、（2007全國）右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C．該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D．同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時濃度不相等
【答案】C
3、（2007全國）已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是
A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強
【答案】 A
4、（2007全國）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．
5、（2007北京）在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【答案】B
6、（2007北京）一定條件下，體積為
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)
B．將容器體積變為
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應 【答案】A
7、（2007北京）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞① B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞② 【答案】C
8、（2007上海）下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環境下生銹 C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味
【答案】B
9、（2007上海）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
【答案】B
10、（2007上海）可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是
A 銅和稀硝酸制一氧化氮 B 銅和濃硝酸制二氧化氮
C 鋅和稀硫酸制氫氣 D 氧化鈣和濃氨水制氨氣 【答案】B
【解析】A 、一氧化氮不能用排空氣法收集 C、氫氣不能用向上排空氣法收集
D、氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空氣法收集
11、（2007上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 【答案】B D
12、（2007天津）25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
13、(2007重慶) 用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是
A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B 白醋加入豆漿中有沉淀產生
C 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D pH試紙顯示白醋的pH值為2-3【答案】D
14、(2007重慶) 用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O 、NaCl等溶液，按所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（ ）
A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4
【答案】D
【解析】此題考查離子反應，首先①只可能有兩種情況，因銀離子能與硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、氨水都生成沉淀，因而應先讓其與氯化鈉沉淀，，在反應的第三步中，沉淀能繼續與③反應，則該沉淀中可能有氫氧化鋁，則②為氨水③為氫氧化鈉④為硫酸。
15、（2007四川）10．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL. 【答案】 A
16、（2007四川）在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
【答案】 D
17、（2007四川）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應：CO+H2O (g) 
CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
【答案】B
18、（2007廣東）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙 【答案】B
19、（2007廣東）氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性
C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移 【答案】C
20、（2007廣東）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A 1.0mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 【答案】 A D
21、（2007廣東）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是
A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4 【答案】 D
22、（2007廣東）下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應
C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 【答案】C
23、（2007廣東）下列說法正確的是
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質是金屬單質
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
【答案】 D
24、（2007海南）下列敘述正確的是
A．
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7
【答案】C
25、（2007海南）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是
A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水 【答案】A
26、（2007寧夏）a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比為
A．1 ：7 B．7 ：
27、（2007寧夏）一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 【答案】A
28、（2007山東）物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液 【答案】C
29、（2006全國）反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是
A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓 【答案】C
30、（2006全國）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性
C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性
【答案】 D
31、（2006全國）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 【答案】 D
32、（2006上海）下列物質能通過化合反應直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④ D 全部 【答案】 D
33、（2006上海）將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是
A 反應速率：兩者相同 B 消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D 反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
【答案】B
34、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
【答案】B D
35、（2006北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
A 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍 D 實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
【答案】 A
36、（2006北京）將aL NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分數是
A 
B 
C 
D 
【答案】C
37、（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是
編號
HX
YOH
溶液的體積關系
①
強酸
強堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
②
強酸
強堿
Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③
強酸
弱堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④
弱酸
強堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A ①③ B ②③ C ①④ D ②④ 【答案】 D
38、（2006天津）下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大 【答案】 D
39、（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列敘述正確的是
A 加入少量W，逆反應速率增大 B 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C 升高溫度，平衡逆向移動 D 平衡后加入X，X的轉化率增大 【答案】B
40、（2006重慶）下列做法正確的是
A 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B 用鑷子取出白磷并置于水中切割
C 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
【答案】B
41、（2006重慶）．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是
A ③①④②⑥⑤ B ①③⑥④②⑤ C ③②①⑥④⑤D ⑤⑥②④①③
【答案】 A
42、（2006重慶）已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
【答案】C
43、（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是
A 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L?s）
B 反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C 反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%
D
反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
44、（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B c(H＋)＝1×10―13mol?L―1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 【答案】 A
45、（2006廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是
A 2mol?L－1 H2SO4溶液 B 18mol?L－1 H2SO4溶液 C 6mol?L－1 KOH溶液 D 3mol?L－1 HNO3溶液
【答案】 A
46、（2006廣東）合成氧工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
400℃、30Mpa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是
A 點a的下反應速率比點b的大 B 點c處反應達到平衡
C 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D 其他條件不變，500℃下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 【答案】 A D
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com