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1、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A．保持表面干燥       B．表面鍍鋅      C．表面鑲嵌銅塊     D．與電源負極相連

2、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)          

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)     

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                   

3、25℃、101kPa下，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g);△H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是

A．是吸熱反應               　　　　　  B．是放熱反應

C．是熵減小的反應  　　　　　　　　　   D．熵增效應大于能量效應

4、關于化學反應2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反應速率表示反應最快的是
   A．v(A)=1.4mol?L^-1?s^-1                  B．v(B)=0.6mol?L^-1?s^-1
   C．v(C)=1.5mol?L^-1?s^-1                  D．v(D)=6mol?L^-1?min^-1

5、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業采用高溫條件

B．打開啤酒瓶，看到有大量的氣泡逸出 

C．H₂、I₂、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

D．工業制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化劑           

6、已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列說法正確的是
　 A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
　 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270kJ
　 C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
　 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

7、下列方程式中屬于水解反應的是

　 A．Cl₂+H₂OHCl+HClO                  B．HS^―+OH^― S^2―+H₂O

C．HCO₃^―+H₂OH₃O⁺+CO₃^2―　　           D．NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺    　　

8、下列說法正確的是

A．水解反應是吸熱反應                  B．升高溫度可以抑制鹽類的水解

C．正鹽水溶液的pH均為7             　D．酸式鹽的pH均小于7

9、常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H⁺)增大，應加入的物質是

A．H₂SO₄             B．AlCl₃             C．NaHCO₃           D．NaOH

10、常溫，某溶液中由水電離產生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^―)=10^―24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是        

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2―、HCO₃^―                  B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、SO₄^2― 

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、NO₃^―               D．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、Cl^―

11、25℃時,在濃度均為1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，C(NH₄⁺)分別為a、b、c(mol?L^-1),下列判斷正確的是

A．a>b>c　　　        B．a>c>b　        　C． b>a>c　　       D．c>a>b

12、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：

A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達平衡的是 

A．C的物質的量濃度                      B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強                       D．混合氣體的平均分子量

13、有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z為正極； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A．X > Z > Y > M                        B．X > M > Z > Y
C．M > Y > Z > X                        D．M > X > Z > Y

14、下列關于銅電極的敘述正確的是                                            

A．銅一鋅原電池中，銅是負極    　　　　 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極     D．電解稀硫酸制H₂、O₂時，銅作陽極

15、下列描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為

ΔH=2×(?57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反應的ΔH=2×283.0kJ/mol
C．用等體積的0.50mol?L^－1鹽酸、0.55mol?L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

16、關于如圖所示裝置的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．電流由鋅經導線流向鉑，電子由銅經導線流向碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．碳棒是正極，銅片是陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．鋅片的質量逐漸減少，鉑片的質量逐漸增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．鋅片上發生還原反應，碳棒上發生氧化反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、已知298K時反應2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197 kJ?mol^－1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₁kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₂kJ ,則下列關系式中正確的是
A．2a₂＜a₁＜197   B．2a₂＞a₁＞197　 　C．2a₂ = a₁＞197    D．2a₂ = a₁= 197

18、常溫時，將V₁mL C₁ mol?L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol?L^－1的燒堿溶液中，下列結論正確的是
A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，則有C₁<C₂
B．若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，則有C₁V₁>C₂V₂
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

19、以下說法錯誤的是

A．將pH=4的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

B．pH=11的某物質的水溶液中,水的電離可能促進也可能是抑制

C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動,醋酸的電離度可能增大也可能減小

D．改變條件使醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH可能減小也可能增大

20、鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液

KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，

有關該電池的說法正確的是

A．充電過程是化學能轉化為電能的過程

B．放電時負極附近溶液的堿性不變

C．放電時電解質溶液中的OH^－向正極移動

D．充電時陽極反應：Ni(OH)₂－e^―+ OH^－= NiOOH + H₂O

21、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發生如下反應：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A．混合氣體的密度不變               B．相對平均分子質量增大
C．PCl₅的轉化率提高                 D．PCl₅的質量分數增大 

22、T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖（I）所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖（Ⅱ）所示。下列結論正確的是 

A．t₂時，保持其它條件和物質狀態不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動
B．t₂時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，化學平衡向逆反應方向移動

C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

D．T℃時，在相同容器中，若只加入0.3 mol／L X、0.1mol／L Y、0.4 mol／L Z反應，z的濃度保持不變仍為0.4 mol／L

23、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

24、pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系

   如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

25、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

 試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變為　    　 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察                 （填序號）

 A、滴定管內液面的變化   　B、錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）上述操作步驟中錯誤是                                (請指出

具體錯誤)。由此造成的測定結果              (填偏高、偏低或無影響)。

（4）步驟②缺少的操作是                                          

（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數為           mL。若記錄讀數時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會            (填偏高、偏低或無影響)。

（6）根據下列數據：

滴定次數

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為               mol/L。

26、某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄

溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝　       　　　　　　　　 　

（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　　　   　　　　  　

27、如右圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的溶液，請按要求回答下列問題。

 （1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K_2­，合并K₁，則：

     A為      極，B極的電極反應式為                 。

 （2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，合并K₂，則：

     ①A電極可觀察到的現象是                           

     ②總反應的化學方程式是                             

③反應一段時間后打開K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體

的溶解，B極產生氣體的體積（折算成標準狀況）為11.2mL，

將溶液充分混合，溶液的pH為                     

28、已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線     表示

 NO₂濃度隨時間的變化。前10min內用NO₂表示的化

 學反應速率v(NO₂) ＝            mol/(L?min)；

（2）①15min時，反應：2NO₂（g） N₂O₄（g）,

b點的平衡常數K=         (計算結果保留兩位小數)

②25min時X線變化的原因是                       

　③35min時，反應2NO₂（g） N₂O₄（g）在d點的平衡常數K（d）     K（b）（填“>”“=”或“<”）

（3）若要達到與d點中的NO₂（g）的體積分數相同的狀態 ，在25min時除采用圖示方法外，還可以采取的措施是                    

A．加入催化劑      B．縮小容器體積     C．升高溫度     D．加入一定量的N₂O₄

29、常溫下有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①醋酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，其中離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：

電離：　　　　　　　　　　　　　　　水解：　　 　　　　　　　　　　 　　　         　　　　　

（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中C（OH^-）/C（NH₃?H₂O）的值 

　         （填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
　　　　　　                                                  　　     
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=　　       

（5）常溫下將0.010 molCH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。

①溶液中共有                   種粒子；

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是     和      ；

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=        mol。

五、計算題

30、400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^―)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積仍為400 mL。試計算

（1）上述電解過程中轉移電子的物質的量；

（2）電解后溶液中的C(H⁺)。

31、常溫下,將0.05 mol?L^－1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸20mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度； 

（2）此一元弱酸的物質的量濃度； 

（3）此溫度下一元弱酸的K_a。    

 H⁺+CO₃^2-        、 　　　　HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-　　　  　 

（2）　減小  （3）　C（Cl^-） 〉C（NH₄⁺） 〉C（H⁺） 〉C（OH^-）  　  （4）　 　10^-12        

(3)①       7          ②    CH₃COO-   、    CH₃COOH     ③         0.006           

五、計算題

30、 （1）2mol     （2）2.5mol/L

31、（1）0.04mol/L   （2）0.025mol/L   （3）4.17×10^-5