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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物（3）

1．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  B ）

A．9.02g　       B．8.51g　       C．8.26g　        D．7.04g

2．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ A ）

A．0.25 mol                           B．0.5 mol

C．1 mol                              D．2 mol

3．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)（8分）已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在一定條件下，A能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

（1）A的化學(xué)式可能為  （NH₄）₂S  （2分）。

（2）當X為鹽酸時，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+

SO₂↑+2H₂O  （2分）。

當X為氫氧化鈉溶液時，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂

+2NO↑+4H₂O  （2分）。

（3）B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì)，B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式  2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O  （共4個，任意一正確方程式都計2分）。

4．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)（16分）汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達到N₂與O₂反應(yīng)的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO₂。我們用NO_x來表示空氣中氮氧化物。x值與地球表面距離h的關(guān)系如圖所示。

（1）空氣中的NO_x的組成n(NO)與n(NO₂)之比（用含x的式子表示）=  (2-x)/(x-1) 

（2分）。

（2）關(guān)于x與h關(guān)系的解釋主要是光化學(xué)原理。

已知：O₂（g）2O（g）；ΔH=+akJ/mol，

NO₂（g）NO（g）+O（g）；ΔH=+bkJ/mol。

則2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）；ΔH=  +（a-2b）kJ/mol  （2分）。

（3）NO_x對平流層O₃濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為  2O₃3O₂  （2分），對該反應(yīng)起催化劑作用的是  NO  （1分）。

（4）NO_x在對流層使O₃濃度增大，形成的空氣臭氧污染日趁嚴重，并導(dǎo)致光化學(xué)煙霧污染。其光化學(xué)反應(yīng)機理如下：

①NO₂  NO  +  O  （2分）

②  2NO  +  O₂  →2NO₂（2分）

③O+O₂→O₃

總反應(yīng)為：3O₂2O₃

試推測并填寫上述空格，完成①和②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。在臭氧增加過程中起催化作用的是  NO₂  （1分）。

（5）O₃非常活潑的主要原因是分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易釋放出氧化性極強的氧原子，并生成O₂，低標號汽油含硫量高，燃燒產(chǎn)生的SO₂進一步被O₃氧化成SO₃，使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為  SO₂+O₃SO₃+O₂  （2分），汽車尾氣泄漏的裂化汽油中含有烯烴，O₃能將烯鍵氧化成羰基，生成刺激性的醛類有毒物質(zhì)等。試寫出O₃將分子式為C₆H₁₂的烯烴氧化的任意一個化學(xué)方程式（其他正確方程式同樣計2分）。

5．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)（10分）某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

（1）當打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是  產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色  （1分），燒杯B中盛的是  NaOH  （1分）溶液。當  氣體又變無色  （1分）時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是①  燒杯中液面上升，干燥管內(nèi)液面下降  （1分）；②  干燥管中固體與溶液脫離  （1分）。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量

<1/4

  a mol Fe³⁺   （b-4a）mol H⁺  （2分）

=1/4

a mol Fe³⁺

大于1/4小于3/8

  （3b/4-2a）mol Fe³⁺，（3a-3b/4）mol Fe²⁺  （2分）

=3/8

a mol Fe²⁺

>3/8

  3b / 8 mol Fe²⁺  （1分）

6．(鄭州市101中學(xué)2009屆高三9月月考試卷)Zn與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和H₂O。當生成1 mol Zn(NO₃)₂時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：(A  )

A．2mol        B．1 mol           C．0.5mol            D．0.25mol

7．(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級期中考試)（14分）現(xiàn)有幾種離子

陽離子

Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

陰離子

OH^―、C1^―、NO₃^―、SO₄^2―­­、HSO₄^―

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

   （1）根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A                                    ；

B                                    ；

C                                    ；

D                                    ；

E                                    ；

   （2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：                  

                                                         。

   （3）寫出D固體分解的化學(xué)方程式                                  。

答案、   （1）NaHSO₄, MgSO₄,A1C1₃,  NH₄NO₃, Ba(OH)₂

   （2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

   （3）2NH₄NO₃    2N₂↑+O₂↑+4H₂O

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8．(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級期中考試)（16分）A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：