2009屆高三化學各地月考試題匯編：反應熱
1．(鄭州二中09學年高三10月份月考)（12分）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A 、B 、C 、
D 、E ；
（2）寫出A、E反應的離子方程式： ；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ?mol-1。
寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式 。
（5）在100 mL 0.1 mol?L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 mol。
答案：
（1）A．Na2CO3、B.NaOH C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3(各1分)
（2）3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)
（3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
（4）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H =－Q kJ/mol
或（a）
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）；
△H =－Q kJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；△H =－2Q kJ/mol（1分，物質聚集狀態、反應熱任一方面錯都不給分）
（5）0.016 mol（2分）
2、(鄭州二中09學年高三10月份月考 )下列說法或表示方法正確的是
A、反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B、強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱
C、由石墨比金剛石穩定可知：
D、在
、
時，
完全燃燒生成氣態水，放出
熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8
3．(河北舞陽一高09高三10考)下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 （ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩定
C．含
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ?mol-1
D．已知
4．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
B．表示中和熱的離子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/mol
C．明礬水解反應的離子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
D．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
5．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)下列熱化學方高考資源網程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
6．已知下列反應的熱化學方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)
；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 為
A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 （ C ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．含
D．已知
8．在
A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ?mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJ?mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ?mol－1
D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y) kJ?mol－1
9．設NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述不正確的是 （ D ）
A．常溫常壓下，1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中轉移的電子數為2 NA
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液中加入足量Cu粉后，轉移的電子數目為0.03 NA
C．100 mL 0.2 mol?L－1的Na2S飽和溶液中所含S2－數目0.02 NA
D．0.1 mol KO2與水反應生成氧氣和氫氧化鉀時，轉移的電子數為0.1 NA
10. ( 湖北黃石二中09高三化學檢測) (6分) （1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N2和H2O（g），已知
（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為 ；
又知H2O（l）
H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是
kJ。
答案： (6分)（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ
(每空2分)
11．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)根據熱化學方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D.1mol SO2的鍵能總和等于1mol S和1mol O2鍵能之和
12．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H=Q1kJ／mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H=Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為
A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q
13、(09屆北京101中學高三化學10月考)白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體――黑磷，其轉化過程如下：
 |
白磷 黑磷，黑磷比白磷穩定，結構與石墨相似。下高考資源網列敘述正確的是
A．黑磷與白磷互為同分異構體 B．黑磷能導電
C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應 D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應
14、(北京101中學09屆高三化學10月考)（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 、 。
（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol? L-1的鹽酸，還需加入的試劑是 （填序號）。
A．50 mL 0.50 mol? L-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol? L-1 NaOH溶液
C．
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ?mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式 。
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和
答案：（1）環形玻璃攪拌棒（不答環形不得分）、量筒
（2）B
（3）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ?mol-1 （2分）
（4）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
15、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ?mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ?mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol－1
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
的△H＞―192.9kJ?mol－1
16．(09海淀區高三期中)（共6分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
圖6
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：
。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。 圖7
①請填寫下表中的空白：
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
答案：
Ⅰ、（1）5.0 （寫"5"不給分）
（2）a b e
Ⅱ、（1）
（2）① 4.0（寫"4"不給分）
② -53.5 kJ/mol （沒"-"號或沒單位均不給分）
③ a c d (少選、錯選均不給分)
17．(山西省實驗中學09屆高三9月考)（4分）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。
（1）該反應的熱化學方程式是 。
（2）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=-44kJ?mol-1，由
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。
答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l)；△H=-641.63kJ?mol-1
（2）408.815kJ （3）所得到的產物對大氣沒有污染
18．(山西省實驗中學09屆高三9月考)2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ?mol-1，下列有關說法正確的是（ A ）
A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是化學能轉變為熱能
B．相同質量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱也多
C．正丁烷比異丁烷穩定
D．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ?mol-1
19．(山西省實驗中學09屆高三9月考)下列熱化學方程式書寫正確的是 （ C ）
A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ
20．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列說法不正確的是 （ D ）
A．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
B．任何放熱反應在常濕條件下一定能發生反應
C．在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱叫做中和熱
D．在101kPa，1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的燃燒熱
21．(四川飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)（16分）
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____________________________________________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___________________。
(3)X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：
_________________________________________________________________。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為
_________________________________________________________________。
(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________＞________（用分子式表示）。
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
__________＞__________＞_________＞_________。
(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
________________________________________________________________。
答案：
(1)Al(OH)3＋OH－＝Al
＋2H2O
(2)
(3)酸 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
(4)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
(5)HCl＞H2S
(6)S
＞Cl
＞Na
＞Al
(7)Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4Q kJ/mol
22．．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是（A）
A．二甲醚分子只含有極性共價鍵
B．二甲醚為可再生能源
C．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2O
D．二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol
23．(河北正定中學09高三第一次月考)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝?574 kJ?mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝?1160 kJ?mol一1。
下列選項正確的是（ DB ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝?867 kJ?mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下
24．(河北正定中學09高三第一次月考)充分燃燒一定量丁烷氣體放熱QkJ，完全吸收它產生的CO2且生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL。則丁烷的燃燒熱為( A )
A．16QkJ/mol B．8QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．-16QkJ/mol
25．(內蒙09二中高三第一次月考)
A.C(s)+
O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)
=== 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
26．(內蒙09二中高三第一次月考)燃燒
A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-2017.8kJ/mol
B．C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-33.63kJ/mol
C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-1479.4kJ/mol
D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); △H=-2017.8kJmol
27．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)（12分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，
如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫
度，則測得的△H （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶
液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記
錄數據如下：
實驗序號
起始溫度t1℃
終止溫度t2℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20．0
20．1
23．2
2
20．2
20．4
23．4
3
20．5
20．6
23．6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝________________；（結果保留一位小數）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是 。
答案：
（1）1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H = －57.3kJ?mol-1（3分，物質、狀態、反應熱各1分）
（2）環形玻璃攪拌棒（2分） 偏大（2分）
（3）-51.8 kJ／mol（2分）
（4）不能（1分）H2SO4與Ba(OH)2反應生成的BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱（2分）
28．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)已知反應：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
（2）2CO（g）+ O2（g）== 2CO2（g） △H = －566.0kJ/mol
則反應：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是 （ B ）
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
29．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)有關鍵能數據如表
化學鍵
Si―O
O=O
Si―Si
鍵能/kJ?mol-1
X
498.8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H = -989.2/kJ?mol-1，則X的值為 （ B ）
A．423.3 B．
30．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測) (6分)(1)①家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當
_____________________________________________________。
②又已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，則
為 KJ。
(2)已知含KOH
答案：
(1)①C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=－ 2900kJ/mol；②2680kJ
(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= ―57.3kJ?mol－1
31．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下列說法或表示法正確的是( AC )
A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度
B．由“C（石墨）―→C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
32．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);；△ H=－Q1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);；△ H=－Q2
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);；△ H=－Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體
常溫，則放出的熱量為( A)
A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q
33．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)下列表述中正確的是 ( D )
A．任何能使熵值減小的過程都能自發進行
B．已知熱化學方程式2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－QkJ?mol－1（Q＞0），
則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42－
D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小
34．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ?mol－1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ?mol－1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ?mol－1
若使
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3 ）
C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3
35．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現為吸熱反應。
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ?mol－1
D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ
36．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ C ）
A．已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩定
C．含NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知
則△H1>△H2
37．通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵
C―H
C―F
H―F
F―F
鍵能/（kJ?mol
）
414
489
565
155
根據鍵能數據估算下列反應的反應熱ΔH為：CH4
(g）+
A.?1940 kJ ? mol－1 B.1940 kJ ? mol－1
C. ?485 kJ ? mol－1 D.485 kJ ? mol－1
38．下列說法或表示法正確的是
A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度
B．由“C（石墨）―→C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
39下列說法中正確的是
A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H2>0 則△H1>△H2
B.在合成氨工業生產中，為提高氫氣的轉化率，可采取使用催化劑的措施
C．因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
D．1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．熱量可能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體
40．下列熱化學方程式中的ΔH能表示對應可燃物質燃燒熱的是( B )。
A．2 CO(g) + O2(g) ＝ 2 CO2(g)；ΔH = －566 KJ?mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) ＝CO2(g) + 2 H2O(l)；ΔH = －890 KJ?mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；ΔH = －571.6 KJ?mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ?mol-1
41．下列變化屬于放熱反應的是（ D ）。
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時放出能量的化學反應
D．能量變化如右圖所示的化學反應
42、(11分)人類對氫氣的研究更趨深入，“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)實驗測得，
(2)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）
完成下列反應的化學方程式：反應①______________；反應②_____________________。此法制取氫氣的最大優點是_____________________________。
（3）目前有科學家在一定條件下利用水煤
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com