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1.        2008年8月1日京津城際開通高速列車，天津到北京只需要29分鐘。高速列車使用太陽能電池板，硅和二氧化硅都是制造太陽能電池的重要物質。其中，粗硅冶煉原理（反應條件已省略）：

SiO₂ + 2C == Si + 2CO ↑                                      ① ；           

硅精煉原理：Si + 3HCl == SiHCl₃（粗）+ H₂↑　　　　　　　　　 ②；

SiHCl₃（粗）    SiHCl₃（精）　　　　　　　　　　　　　　　  ③；

SiHCl₃（精） + H₂ == Si（純硅） + 3HCl　　　　　　　　　　　 ④

下列對上述發生反應的判斷正確的是（     ）

①

②

③

④

A

置換反應

氧化還原反應

非氧化還原反應

吸熱反應

B

氧化還原反應

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

C

置換反應

氧化還原反應

物理變化

置換反應

D

氧化還原反應

離子反應

物理變化

氧化還原反應

2.        Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

對此反應下列說法中不正確的是（     ）

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑　    

B．O₂是氧化產物

C．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

D．2mol FeSO₄發生反應時，共有10mol電子轉移

3.        2008年5?12汶川發生里氏8.0級地震后，為了實現“大災之后無大疫”的目標，消防人員對災民居住環境使用含氯制劑消毒。若混合使用消毒劑或潔污劑容易發生中毒事件，據此推測，含有下列物質的潔污劑或消毒劑混合液最易發生中毒事件的是（    ）

A．KCl   HCl   KClO₄                B．NaCl    NaClO    HCl

C．CaCl₂   Ca(OH)₂   Ca(ClO)₂         D．NaClO₃    NaOH    NaCl

4.        下列離子方程式正確的是（     ）

A．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體：

Fe³⁺＋3H₂O == Fe(OH)₃（膠體）+ 3H⁺

B．在碳酸氫鎂溶液滴加足量澄清石灰水：

Mg²⁺ + HCO₃^― + Ca²⁺ + 3OH^― == Mg(OH)₂↓ + CaCO₃↓ + H₂O

C．在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2―完全沉淀：

Ba²⁺ + SO₄^2― == BaSO₄↓

D．向1L含0.5 mol/L FeI₂的溶液中緩慢通入11. 2L Cl₂（標準狀況）：

2Fe²⁺ + 4I^― + 3Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2I₂ + 6Cl^―

5.      “神舟七號”飛船于2008年9月升空，神七攜帶三名航天員實現出艙行走。過氧化鈉和超氧化鉀（KO₂）是理想的供氧劑。超氧化鉀吸收二氧化碳生成碳酸鉀和氧氣。若轉移電子數相等，則在相同條件下產生氧氣的體積比為（    ）

A．1：1         B．2：1         C．1：2          D．3：4

6.    下列對物質分類完全正確的一組是（    ）

強酸

弱堿

純凈物

離子化合物

A

鹽酸

氫氧化鋁

綠礬

蘇打

B

氫碘酸

氫氧化鋇

稀有氣體

燒堿

C

高氯酸

氨水

純凈空氣

干冰

D

硫酸

氫氧化鐵

鐵粉

醋酸銨

7.      對下列事實的解釋錯誤的是（    ）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．反應CuSO₄ + H₂S→CuS↓+ H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

8.        溶質質量分數不同的兩種硫酸，等質量混合后，混合液中溶質的質量分數為a%，等體積混合后，混合液中溶質的質量分數為b%；溶質質量分數不同的兩種氨水，等質量混合后，混合液中溶質的質量分數為a%，等體積混合后，混合液中溶質的質量分數為c%，則下列關系式正確的是 （    ）

A. a＞b＞c　　　　　　　　           B. c＞b＞a

C. c＞a＞b　　　　　　            D. b＞a＞c

9.        對下列反應①KHCO₃溶液與石灰水反應、②明礬溶液與Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應、④Si與燒堿溶液反應、⑤Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，都只能用同一個離子方程式表示的是（　　）

A．①②⑤　　　　       B．③④　　　　    C．④⑤　　　　    D．④

10.    38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況)，反應消耗的HNO₃的物質的量可能是（    ）

A．1.0×10^-3mol　　                B．1.6×10^-3mol　

C．2.2×10^-3mol　　　　            D．2.0×10^-3mol

11.    右圖裝置可用于（    ）

A．加熱NaHCO₃制CO₂
　    B．用Cu與稀HNO₃反應制NO
　  C．用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應制NH₃　   

D．用NaCl與濃H₂SO₄反應制HCl

12.    某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一盛有無色鈉鹽溶液的試劑瓶，標簽破損，無法確切知道是哪一種鈉鹽。某同學根據中學化學知識，對該試劑可能是什么進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確的一項是（    ）

序號

猜想物質

檢驗需要試劑

操作、現象和結論

A

Na₂SO₄

稀鹽酸、

氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液一定是Na₂SO₄溶液

B

Na₂CO₃

稀鹽酸、

澄清石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na₂CO₃溶液

C

Na₂SO₃

稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的氣體為無色，則原溶液一定是Na₂SO₃溶液

D

Na₂SiO₃

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na₂SiO₃溶液

13.    有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱,使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關系正確的是 （　　）

A．V₁＞V₂＞V₃                         B. V₂＞V₃＞V₁     

C.  V₁=V₂=V₃                          D. V₁＞V₃＞V₂

14.    在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業生產中，具有的共同點是（    ）

A．使用吸收塔設備             B．使用尾氣吸收裝置

C．使用H₂作原料               D．使用催化劑

15.    2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發現。使CO、NO_x等在鉑表面發生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是（   ）

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用

B．汽車尾氣中NO_x在鉑表面發生反應的產物是N₂

C．CO在鉑表面可能和O₂、NO_x反應

D．NO_x、CO、CO₂均能與人體中的血紅蛋白結合

16.    下列各組離子在特定條件下一定能大量共存的是（    ）

A．常溫下，在AG=lgc(H⁺)/c(OH^―)=10的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^―、SO₄^2―、Cl^―

B．在溶解NH₄HCO₃固體產生氣泡的溶液中：AlO₂^―、HCO₃^―、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^―

C．在滴加KSCN溶液呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2―、I^―、S^2―

D．在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^―、Cl^―、SO₃^2―     

17.    鉍（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，+3價較穩定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色。取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液

適量的鉍酸鈉溶液

過量的雙氧水

適量碘化鉀淀粉溶液

實驗現象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產生氣泡

溶液變成藍色

關于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由弱到強（從左至右）的順序為（   ）

A．NaBiO₃  KMnO₄  H₂O₂   I₂         B．KMnO₄    NaBiO₃   I₂   H₂O₂

C．I₂   H₂O₂   KMnO₄   NaBiO₃     D．H₂O₂   I₂   NaBiO₃   KMnO₄

18.    測知由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄組成的混合物中含硫a％，則其含鐵量應為(     )

A．(100－4a)％                B．(100－2a)％   

C．(100－a)％                 D．(100－3a)％

19.    硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（    ）

A．濃硫酸遇明火爆炸

B．濃硫酸遇水發熱爆炸

C．鐵與水（常溫下）產生的氧化物爆炸

D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣并遇明火而爆炸

_{20.    下列關于物質性質的敘述中，正確的是（   ）}

_{A.濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍變白}

_{B.同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱}

_{C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中陽離子主要是Fe3+}

_{D.硅是半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應}

21.    下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（    ）

①              ②                    ③                  ④   

A．①③④     B．只有③       C． ①②        D． ①②④

22.    現有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中

Cl^－與SO₄^2-的物質的量之比為(    )

A．1 ：3              B．2 ：3               

C．6 ：1              D．3 ：1

23.    蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 (    )

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

24.  a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄ 的物質的量之比為(    )

A．1 ：7       B．7 ：1         C．7 ：8            D．8 ：7

25.    已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發生類似的反應，其最終產物是(   )

A．NaCl、NaClO                        B．NaCl、NaClO₃      

C．NaClO、NaClO₃                    D．NaClO₃、NaClO₄

第Ⅱ卷（共50分）

26.    （7分）知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。   

（1）上述反應的氧化劑是               。若有0.75mo1的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是           mol。   

（2）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，誤食會使人中毒，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗鑒別NaNO₂和 NaCl，現有物質①自來水  ②碘化鉀一淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒 ，在進行實驗時，必須選用的物質有          （填編號）。 

（3）某廠廢液中含2％的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中： ①NaCl ②NH₄C1 ③濃H₂SO₄ 能使NaNO₂轉化為不引起二次污染物質N₂，且不產生有污染氣體的是      （填編號），反應的化學方程式為                                 。

27.    （7分）某同學在一只燒杯里裝有a g純鐵粉，加入200mL 6mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉（假設還原產物只有NO）。請完成對產物中鐵元素價態的探究：

（1）提出合理假設：

假設1：產物只有+2價鐵；

假設2：                                                    ；

假設3：                                                   。

（2）設計實驗：分別取反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象。推測實驗現象與結論：①若現象為：                            ，則假設1正確；

②若現象為：                                      ，則假設2正確；

③若現象為：                                      ，則假設3正確。

（3）a值范圍為                              。

28.    （9分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺

可能大量含有的陰離子

Cl^―、Br^―、I^―、ClO^―、AlO₂^―

（1）    往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當

加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加

入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示。

不能確定是否含有的陽離子有            ，

要確定其存在可補充做實驗的是              ；肯定不存在的陰離子有                    。

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl^―、Br^―、I^―，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^―、Br^―、I^―的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積（標準狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n (Cl^―)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br^―)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I^―)

a mol

0 mol

0 mol

    ①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方程式為            

                                                 。

②原溶液中Cl^―、Br^―、I^―的物質的量濃度之比為                       。

29.    （13分）自然界中存在的天然純堿主要來自于堿湖和固體堿礦。工業上以氯化鈉為原料生產純堿。

我國化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體。（已知氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨在20℃下的溶解度分別為：36g、9.6g、21.7g）侯氏制堿法的流程如下圖：

（1）請寫出制取碳酸氫鈉的化學方程式：                          ，碳酸氫鈉能從溶液中析出的原因是：                              。

（2）侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，能否將其改為“將氨水通入到二氧化碳的氯化鈉飽和溶液”呢？      （填“能”、“不能”）你選擇的理由是：                                。

（3）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉。寫出該反應的化學方程式：                                  。

（4）在濾出碳酸氫鈉后的母液中加入石灰水，生成的氨可以重新利用，寫出發生反應的化學方程式：                                      。反應的另一產物氯化鈣被棄掉，母液中食鹽的利用率只有70%。侯德榜先生經過多年的摸索和實踐，在過濾出碳酸氫鈉后的母液中，不加石灰水，而是在降溫到t℃后加食鹽，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點，加入的食鹽在連續循環操作中不斷被利用，使食鹽的利用率提高到96%。同時，析出的氯化銨又可作為化學肥料。請根據下表所給有關溶解度的數據，推測溫度t應在           左右。

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl

35.7 g

35.8 g

36.0 g

36.3 g

NH₄Cl

29.4 g

33.3 g

37.2 g

41.4 g

30.    （8分）已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的  化合物；B和X的摩爾質量相同，E的式量比D的式量大16，在一定條件下，

各物質相互轉化關系如下圖所示：

① 寫出X和G的化學式

X       ，G         。

② 寫出有關變化的化學方程式

B＋H₂O：                    ；

D＋丙：                                      。

31.     (6分)二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應。反應產物與反應物的量有關，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。

（1）請寫出上述反應的化學方程式                               、

                               。

（2）某硫酸廠每天排放1.12×10⁴ m³（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數）的SO₂，現欲用2.0 mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液             L。

莆田一中2008-2009學年度上學期第一學段考試答卷

高三     化學     

第Ⅱ卷（共50分）

26.（1）                    、                          

（2）                 

（3）             、                                         

27、（1）                                                             

（2）①                                                           

②                                                           

③                                                         

（3）                             

28、（1）              、                    、                    

（2）①                                      

②                      

29、（1）                                                      ，

（2）          ，                                                。

（3）                                       

（4）                                         ，          

30、①                ，               

②                                、                            

31、（1）                             、                               。

（2）            

莆田一中2008-2009學年度上學期第一學段考試答案

高三    化學

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

A

B

A

C

D

C

D

D

C

B

D

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

D

D

A

C

D

D

A

D

C

B

B

B

26、（1）  NaNO₂ （1分）       0.75mo1（1分）    

（2） ②⑤（2分）

    （3） ②  （1分）      NH₄Cl + NaNO₂ ==N₂ ↑+ NaCl + 2H₂O （2分）

27、（1）假設2：產物中只有+3價鐵元素（1分）

假設3：產物中既含+2價又有+3價鐵元素。（1分）

（2）①甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化；（1分）

②甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色；（1分）

（2）不能（1分），二氧化碳在水中的溶解度很�。�2分）

（3）2NaHCO₃ == Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（2分）

（4）2NH₄Cl + Ca(OH)₂ == CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O （2分）     10℃（2分）

30、①Na²S（2分） SO₃（2分）

②2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑（2分） 2Na₂SO₃＋O₂＝2Na₂SO₄（2分）

31、（1）SO₂ + 2NaOH == Na₂SO₃ + H₂O（2分）    SO₂ + NaOH == NaHSO₃ （2分）

（2）500（2分）