14．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)下列有關化工生產的說法中，不正確的是
A．工業上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3 +3CO
3CO2 +2Fe
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極
D．利用反應：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時，應先通入過量的NH3，再通入過量的CO2
15．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是
A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．越活潑的金屬越難冶煉
16．化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中，正確的是（
C ）
A．硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率
B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率
C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變
D．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣
17、（14分）下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。
（1）寫出化學式A ，D
，F ，G屬于
晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象__________________________________；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式
、
。
（4）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、離子晶體； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱
用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色（3分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl （2分）
（4）
（3分）
18．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說法不正確的是( D
)
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產生2 mol NaOH
D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度
19．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是
，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式 。
答案．⑴ FeSO4?7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色 ⑶ 稀鹽酸
⑷ TiO2 Ti＋O2↑
20．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉化為(NH4)2SO4而除去。其過程為：將廢氣
經初步處理，使其中O2的體積分數為10％(這時SO2的體積分數為0．2％)，并在400
℃時以5m3／h的速率通過V2 O5觸媒層，然后與流量為25
L／h的NH3混合，再噴入
流量為290 g／h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。回答下列問題。
(1)使廢氣中SO2與O2的物質的量之比為1：50，主要原因是
(2分)。
(2)反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：
已知SO2的氧化是放熱反應，利用表中數據推斷工業上應選用
(2分)的條件進行生產，選擇該條件的主要原因是
(2分)。
(3)有資料報道：“最近研制出一種性能優越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3。”
你認為該報道可信嗎? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是
(2分)。
(4)合成氨時，原料N2不能用空氣代替，主要原因是
(2分)。
答案．（1）提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動
（2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好
（3）不可信 二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化
（4）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸
21 B。《實驗化學》(10分) (09屆鹽城高三9月聯考)
七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 _______ ；
（4）沉淀C的化學式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______
答案．（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分） （2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（2分）
以防MgSO4在溫度低時結晶析出。
22.接觸法生產H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D )
①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理
③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣，供熱或發電。
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
23.下列說法不正確的是 （ C ）
A．硫酸廠生產過程中的污水，含有硫酸等雜質，可用石灰乳中和處理
B．充分利用硫酸廠生產過程中產生的 “廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量
C．硫酸廠靠近原料產地比靠近硫酸消費中心更為有利
D．硫酸廠不應建在人口稠密的居民區和環保要求高的地區
24.氯堿工業中應先除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確操作順序是（ C ）
A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
25.[ 化學──選修化學與技術]（15分）
分析下面兩個案例并回答有關問題。
(1)某城鎮生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。
地點
項目
W
X
Y
Z
水溫/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg?L－1）
11
9
7
3
①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是
；
②Z處魚類大量減少，產生這種現象的原因可能是
。
(2)某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O2，還含有SiO2等雜質）、煤
礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A
、B
、C
、D
；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式
；
③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）
。
答案．
（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發電廠燃燒產生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）
②化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡
（2）①發電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
③
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料
用發電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料
將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠烯煤時產生的SO2,減少對空氣的污染
建立污水處理系統
① 粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。若只加一種上述（1）中得到的產品，該物質的化學式為_______________，控制溶液的pH為____________________。
2Na+Cl2↑ （2分） ② 13 （3分）
2SO3是在
3CO＋2AlN(2分)
＋NH3↑(2分)
工業接觸法制硫酸的流程如下圖所示：
(5)經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中 。（填序號）
6V+5Al2O3（2分）
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
；