2009屆高三化學各地月考試題匯編：堿金屬（1）
1．(常州市新橋中學09高三10月考)（10分）將a mol的
和
固體混合后，在密閉容器中加熱到
分解產生的
與
反應完后，
再與反應．
（1）當剩余固體為
，排出氣體為
，時，
的值為________．
（2）當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為________．
（3）當
時，剩余固體為________，排出氣體為________．
（4）當排出的和為等物質的量時，則的值為________．
解析：題中涉及化學反應如下：
①
②
③
（1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去
的物質的量為：
所以，
2．(常州市新橋中學09高三10月考)（14分）現有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，為了測定x值，革同學采用如下裝置進行實驗：
⑴ A的裝置的作用是___________________________________。
⑵ B的裝置的作用是 _____________________________。
⑶ C的裝置的作用是 _____________________________。
⑷若在試管A中裝入
和
的混合物
3．(常州市新橋中學09高三10月考)（12分 ）現有A、B、C三種白色固體及一種無色氣體D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液為堿溶液，焰色反應均呈黃色，且四種物質中間存在如下反應關系：
①
②
③
+H2O
④
試推斷：A是 B是 C是 D是 。 （寫化學式）
寫出③的化學方程式:
答案： A:Na2CO3 B:NaHCO
或 A:Na2SO3 B:NaHSO
的化學方程式:（4分其它各2分）
3 NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正確均給4分
4．(常州市新橋中學09高三10月考)甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放人 0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是 ( D )
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
5．(福建莆田四中09高三第二次月考)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（ D ）
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應
6．(福建莆田四中09高三第二次月考)等物質的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( C )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
7．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物
A．Na2O B．Na2O
8．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考) (15分)已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉化關系：（部分物質未寫出）
 |
（1）寫出物質的化學式：
A 、 B 、 C 。
（2）寫出A、B按物質的量之比為1：1在密閉容器中加熱發生反應的化學方程式：
。
（3）寫出溶質E與足量CO2反應的離子方程式： 。
答案
（1）A、NaOH B、NaHCO
（2）NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
（3）CO32- + CO2 + H2O =2HCO3―
9．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，不正確的是
A．對熱穩定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常溫時水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相對分子質量：Na2CO3>NaHCO
10．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的
NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是
A．加入的NaOH質量一定最小
B．加入的Na2O2和Na2O的物質的量之比為1：1
C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2
11．（14分）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
（1） 只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）__________________；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為______________；與實驗III相比，實驗IV的優點是（填選項序號）___________________；
A．IV比III復雜
B．IV比III安全
C．IV比III操作簡便
D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是___________________；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。
①當石灰水過量時，其離子方程式為___________________ ；
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為___________________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子 。
答案
（1）II（1分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑（1分）
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（1分） D （2分）
（3）NaHCO3 （1分）
（4）①Ca2+ + OH? + HCO3?
CaCO3↓
+ H2O（2分） ②Na2CO3（2分）
取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32?（四個要點“操作、試劑、現象、結論”每項1分，缺一即扣1分）
12．將2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，
得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量n的取值范圍是( C )。
A．n=l B．l＜n＜2 C．2≤n＜4 D．n≥4
13．質量分數為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來溫度，
若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為（ A ）。
A．大于
C．小于
14．（江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO3樣品A
鹽酸體積(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2體積(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
試求：
（1）當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為 。
（2）未變質前NaHCO3的質量。
（3）部分變質后樣品A中的成分及各成分的物質的量。
答案
（1）110 (3分)
（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
c(HCl)== 1.0mol/L(2分)
原樣品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
原樣品中NaHCO3的質量：0.11 mol×
（3）依據題意，樣品A中含有NaHCO3和Na2CO3?nH2O
設樣品A中NaHCO3和Na2CO3?nH2O 的物質的量分別為a和b
則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol
a+2b=0.11 mol
a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(
=0.03 mol (2分)
Na2CO3?nH2O為Na2CO3?3H2O，物質的量為為0.010mol
NaHCO3為0.090mol (2分)
答：樣品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?3H2O。
15．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題：
(1)取A與足量的鹽酸反應
①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有 種。
②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是 ； ； 。(可以不填滿，也可以補充)
(2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)= mol．
答案
(1)①6 ②MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03
(2)O.200
16．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為
碳酸鈉溶液中加入
A．
17．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在
合氣體共
物通過足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的質量為( B )
A．等于
18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)
量的硝酸銀溶液，充分反應攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到
論是 ( D )
A．氯離子只有一部分參加反應 B．氟離子只有一部分參加反應
C．氟化銀難溶于水 D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成19．(重慶市五區2009屆高三聯考)在空氣中久置而不易變質的物質是（C）
A．過氧化鈉 B．硅酸鈉溶液 C．純堿 D．亞硫酸鈉
20．（10分）(1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：
①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。
②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是 。
③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質量填在下表(表格可不填滿也可補充)：
成 分
質量/g
(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。
答案．（11分）
(1)①三處(2分) ②淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色(1分)
③(每空1分，共6分)
成 分
Na2O
Na
Na2O2
質量/g
(2)小(1分) 難 (1分)
21．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol―1，他們依據的原理是_________。根據相似原理，請完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。
答案
（1）Na2CO3（2分）（2）
（3分）
（3）原子守恒（2分）
×2（3分）
22．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)向
A．溶質只有Na2CO3 B．c(HCO3－)＞c(CO32－)
C．c(OH－)＞c(HCO3－)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋
23．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)下列離子方程式正確的是（ B ）
A．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．60 mL 1 mol?L―1純堿溶液與20 mL 2 mol?L―1膽礬溶液混合（無氣體放出）：
3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑
D．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
24．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，
放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（ C ）
A．O2和H2的混合氣體
B．
C．大于
25．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)下列物質的保存方法正確的是（C ）
①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中
③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中
A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④
26．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練) 取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是（ D）
A．H2 B．CO C．CH3OH D．C2H5OH
27．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ D）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體
C．Na2O2 粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾
28．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA
B．
C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA
D．室溫下，
29．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是：
50ml鹽酸
50ml鹽酸
50ml鹽酸
m（混合物）
（標況）
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol?L―1
B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數為：45.65%
C．加入混合物
D．
30．在一定條件下，將鈉和氧氣反應的生成物
A．Na2O B．Na2O2
C． Na2O Na2O2 D．Na2O2 NaO2
31、有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應均為紫色。它們按下列反應式轉化：
①X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3↓ ②W X + CO2↑ + H2O
③Z + CO2 →X + O2↑ ④Z+ H2O → Y + O2↑，則X、Y、Z、W依次是：
A、KCl、KOH、K2CO3、KHCO3
B、K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C、K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3
D、KHCO3 、KOH、K2O2、K2CO3
32．（10分）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：
 |
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是什么？其物質的量之比為多少？
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為 mL。
答案．（1） 0.75mol/L （2分）
（2）Na2CO3,NaOH ；（2分） 1:3 。（3分）
（3） 112 mL。（3分）
33．（6分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。另外，銣是比鉀更活潑的金屬，銣和氧反應生成更復雜的臭氧化銣(RbO3)。
(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K＋2KNO3
= 6K2O＋N2)，
(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(雜質不含氧)為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為 。
(3)K2O2、KO2、RbO3等均能與水或二氧化碳反應生成氧氣，在醫
院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。如圖所示：集氣瓶
中收集得到CO2，在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打
開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的 (填序號)，
立即塞緊塞子，過一會兒，氣球會自動膨脹起來。
A．Na2O B．KO
答案． (1)
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