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2009屆高三化學各地月考試題匯編：實驗探究（2）

1、(常州市新橋中學09高三10月考)（12分）某溶液中可能含有C0₃²^―、S0₄²^―、 HCO₃^―三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

(l）提出假設：

假設 l ：溶液中只存在C0₃²^―假設 2 :

假設 3 : 假設 4 ：溶液中存在S0₄²^―、 HCO₃^―

(2) 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應。

Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

②

③

④

答案：(l）假設2 ：溶液中存在CO₃²^―和HCO₃^―（ 2 分）

假設3、溶液中存在CO₃²^―和SO₄²^―（2和3順序不限。）(2分）

(2）

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中。（3分）

產(chǎn)生白色沉淀。（1分）

②

往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀不溶解。（1分）

說明原溶液中一定含有SO₄²^―而無CO₃²^―。（1分）

③

往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣泡。（1分）

說明原溶液中含有HCO₃^―。（1分）

④

2. ( 重慶南開中學09高三9月考)（16分）（1）下列實驗操作或敘述正確的是（填寫編號，多選扣分）

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；

⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；

⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備。

（2）菠菜中有含鐵元素的物質(zhì)和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數(shù)如下：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性(g)

熔點（）

密度

乙二酸

無色固體

8.6

189.5

1.900

二水合乙二酸

無色晶體

――

101.5

1.650

某化學小組同學為了研究草酸（乙二酸的結構HOOC―COOH）的化學性質(zhì)，進行以下實驗：

①該小組同學向盛有5mL硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分數(shù)）的溶液的試管中滴加足量的乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為，寫出該反應的離子方程式；

由此可推知乙二酸具有（填“氧化性”或“還原性”）；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是；

②已知草酸分解的化學方程式為。該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置的實驗。

實驗前，有同學提出用二水合乙二酸晶體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是；

有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個洗氣瓶，依次加入的試劑是、、和濃硫酸，其中第3個洗氣瓶的作用是。

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃ ；

NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案：（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；

（Ⅱ）吸收未反應的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率；

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可）

4．（19分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

實驗步驟：

（1）稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol?L^－¹NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏高”或“偏低”）

[探究二] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

實驗裝置如右圖，問題討論：

（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：（填“需要”或“不需要”）。

（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：

① ②

[探究三] 實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱

板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是

（2）若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果是否有影響? （填“是”或“否”）。

[實驗拓展] 參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（書寫形式可以模仿探究一、二）

5．(福建莆田四中09高三第二次月考) (10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗① ；

實驗② ；

實驗③ ；

實驗④ ；

實驗⑤ ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。

答案：（1）①CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因它們水解呈堿性

②CO₃^2-肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO₂；SO₃^2-不存在，因為沒有刺激性氣味的

氣體產(chǎn)生

③ Br^-，I^-不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)

④ SO₄^2-存在，因BaSO₄不溶于鹽酸

⑤ Cl^-存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

（2）NO₃^-

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