催化劑
△
⑶4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
⑷(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
9．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)下列物質不能通過化合反應直接制得的是
( A )
A．FeCl2 B．NaHSO3
C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
10．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)（本題10分）A－H及X均為中學化學常見物質，
X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）。
試回答下列問題：
（1）寫出C物質的化學式 ；
（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是 （填編號）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；
（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式： ④ ，
⑤ ；
（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因：
。
答案
（10分）（1）FeCl3 （2分） （2）④ （2分）（3）4、Ⅷ （2分）
（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （2分） H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）
（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－ （2分）
（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－ ）
11．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為
。
電解過程中，硫酸銅的濃度會
（選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號
反應
平衡常數
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<<
1
2
Au3+ + 4Cl― = AuCl4―
>>1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
。
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：
則100mL濾液中Cu2+
的濃度為
mol?L―1 ，Fe2+的濃度為 mol?L―1
答案
（共11分）步驟一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；變小（1分）
步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+
+ NO↑+ 2H2O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩定的AuCl4―離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）
（2）0.5 （2分）；0.1（2分）
12．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100mL0.2 mol?L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質的量濃度。
答案（8分）n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol?L－1 ×0.100L=0.020mol （1分）
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=
－0.020mol=0.030mol （1分）
根據電子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3
∴ n(NO)=0.040mol（2分）
根據氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+
n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）
c(HNO3)=
（2分）
13．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（8分）有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示。請回答：
（1）溶液中肯定沒有_____________離子。
（2）溶液中離子的物質的量之比為_________________________________。
（3）①淡黃色粉末的電子式為__________________________。
②沉淀部分減少時的離子方程式為____________________________________。
答案（8分）（1）Fe3＋、Cu2＋ （2分） （2）Mg2＋┱NH4＋┱Al3＋=1┱1┱1（2分）
（3）①略（Na2O2的電子式）（2分） ②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O （2分）
14．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（12分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應。
(1) 鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實
驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇)
(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，
過濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結論的實驗方法是:
____________________________________________________________________________
(5)經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價
的Fe元素。原因是(結合離子方程式說明)
(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：
。
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種。
__________
答案(l) 3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2↑
(2)檢驗是否有H2產生
(4)各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
(5)如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
②第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量。
15．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（7分）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO3－將對人類健康產生危害，NO3－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO3－還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的NO2－。為此世界衛生組織規定飲用水中NO3－含量(以N計)必須小于10mg/L。為了降低飲用水中NO3－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a、微堿性條件下用Fe2+還原，還原產物為NH3。
b、pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3－的還原產物主要為N2。
c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產物主要為N2。
(1)請寫出a方案的相關反應的離子方程式。
(2)b方案中最好用
調節pH 。
A．NaOH B．CaO C．NH3?H2O
理由是
。
(3)與a、b方案相比，c方案的優點是：
答案(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
(2)B 引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜。
(3)c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子。
16．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
17．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是
A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．越活潑的金屬越難冶煉
18.(16分) A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質；這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。回答下列問題：
（1）若甲在轉化中作還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態單質，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結構式是
，B的電子式是
，A與甲反應的化學方程式是
。
（2）若甲在轉化中作氧化劑，是常見非金屬氣態單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只
有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應都在溶液中通常條件下進行，則：
①A與乙反應的離子方程式為 ；
②C與丙反應的離子方程式為
；
③當A與甲的物質的量之比為2 ：3時，A與甲恰好完全反應，且符合上圖所示轉化關系，則反應的離子方程式為
。
答案
（1）O＝C＝O Mg 2+
[ O ]
2Mg＋CO2＝2MgO＋C
（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ ②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
19．北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤(
C)
A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸
D．硝酸銀溶液
20．（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為
。
（2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是 。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是
（填序號）。
（4）反應②的離子方程式為_______________________________________________。
（5）X溶液與F反應的總化學方程式為
。
（6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10
g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為________________________。（假設溶液體積不變）
答案
（1）Cu(NO3)2
（2分）
（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+
2H2O（3分）
（5）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（3分）
（6）0.2 mol/L（2分）
21．（江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
A．0.24mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol
22．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是 ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式 。
答案
⑴ FeSO4?7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色 ⑶ 稀鹽酸
⑷ TiO2 Ti＋O2↑
23．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)（15分）如下圖所示的各物質的相互轉變中，反應①、②是重要的工業反應，A的相對分子質量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，Y會造成溫室效應，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F分子的結構與Y分子的結構相似，且F的相對分子質量為60。
回答下列問題：
⑴ 反應①的化學方程式為：
。
⑵ 反應②的化學方程式為： 。
⑶ 寫出F的結構式：
。
⑷ Y與H2在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減輕對環境的污染。
① 若G是一種燃料，其相對分子質量與B的相對分子質量相等，則G的分子式為：
。
② 若G是Y與H2按1∶3的比例反應而得，則G可能是
。（填編號）
A．烷烴
B．烯烴
C．炔烴
D．芳香烴
答案
⑴4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
⑶ COS
⑷ ①CH4O ② B
24.Fe(OH)2中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O2的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學家對此實驗作了研究和改進，以下三個圖有一定的代表性。
(1)按照常規實驗的要求，用膠頭滴管滴加溶液時 (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是 ，圖I中，長膠頭滴 管伸入液面下的目的是 ；
(2) 在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)2的生成，B管中的試劑可以是
實驗操作的步驟是(反應試劑已加入)
①
②
若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？試說明理由：
(3)若用圖Ⅲ裝置實驗，陽極材料應選用 ,陰極用石墨，陽極反應 ，陰極反應是 ，該實驗有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請指出并設法克服。 。
答案
（1）不能，藥品會被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質
（2）稀硫酸 ，1打開止水夾待C中溶液有大量氣泡2關閉止水夾
不能，？
（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)2變質，可以在溶液上層加蓋保護液，如苯等
25．(杭州儒林?育英高復學校9月考)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中 （ B
）
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有
D．鐵、銅都無
26.
(杭州儒林?育英高復學校9月考)將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（A）
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B.
2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶膠
27．(杭州儒林?育英高復學校9月考)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是 （D ）
A．O2只做氧化劑
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．SO2既是氧化產物又是還原產物
D．若有1mol O2參加反應，則反應中人有4mol電子轉多
28．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設l：紅色粉末是Fe2 O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
(1)若假設1成立，則實驗現象是
(2分)。
(2)若假設2成立，則實驗現象是有 &
，用X射線研究其固體表明，在邊長為
的立方體中含有20個原子。R在化學反應中常表現為+2價、+4價，在溶液中
穩定，而R的+4價化合物具有強氧化性，可將NO氧化為
，氧化物
其性質與
有些類似。請回答：
，假若能使少量
溶液中，是否會發生反應？
)
孔雀石的化學式為CuCO3?Cu(OH)2
石青的化學式為2CuCO3?Cu(OH)2
x =0.5
