成都七中2008～2009學年度上期
高二年級期末模擬考試化學試卷
考試時間：120分鐘 全卷總分：150分
命題人、審題人：廖志誠
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56
A卷（共100分）
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）
1. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點：
金屬
Na
Cu
Al
Fe
熔點（℃）
97.5
1083
660
1535
沸點（℃）
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
2. 100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量氯化鈉溶液
3. 下列反應在密閉容器中進行：A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，表示其已達到平衡狀態的敘述中正確的是
A. 平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為3:2 B. 容器內A、B、C的濃度之比為1:1:2
C. 物質B的濃度不隨時間而改變 D. 單位時間內1 mol B參加反應同時有1 mol C生成
4. 一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混和后，溶液的pH＞7，則下列說法中不正確的是
A. 甲為一元弱酸溶液，乙為一元強堿溶液，反應前兩溶液物質的量濃度相等
B. 甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液，反應前溶液甲的c(H＋)與溶液乙的c (OH－)相等
C. 甲為一元強酸溶液，乙為二元強堿溶液，反應前甲、乙兩溶液物質的量濃度之比為3:2
D. 甲為強酸溶液，乙為弱堿溶液，反應前溶液甲的c (H＋)和溶液乙的c(OH－)相等
5. pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關系是
A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z
6. 向某密閉容器中充入1mol A和2mol B，發生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)。當反應達到平衡時，C的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時C的體積分數小于x的是
A．0.5molA＋2molB＋1molC＋1molD
B．1molA＋1molB＋1molC＋1molD
C．0.5molA＋1.5molB＋0.4molC＋0.4molD
D．0.5molA＋1.5molB＋0.5molC＋0.5molD
7. 把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是
A．2∶3 B．8∶9 C．4∶3 D．4∶9
8. 常溫下，將1 mol的下列物質投入到
①Na2O2 ②Ca3(PO4)2 ③Na2S ④NaClO ⑤AlCl3
A．⑤①③④② B．⑤②①③④ C．①⑤③②④ D．②⑤①③④
9. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO, 當加入NaOH溶液后溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g) + I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成氨反應中，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
10. 下列事實能說明醋酸是弱酸的是
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多
A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②③
11. 下列關于鎂和鋁比較結論正確的是
A．它們都是硬度較小的銀白色輕金屬
B．因鎂的金屬性比鋁強，所以鎂的熔點比鋁高
C．它們都是電的良導體，且隨著溫度的升高，其導電性增強
D．常溫下在空氣中都能與氧氣反應，所以它們在空氣中不能穩定存在
12. 在密閉容器中，進行下列反應：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；△H＞0。達到平衡后，下列說法中正確的是
A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，平衡向右移動
B．若恒溫定壓條件下，加入C(g)，則B的轉化率將增大
C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小
D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等
13. 將物質的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混和，所得混合溶液中，各種離子濃度的大小關系正確的是
A．c(SO42―) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH―) > c(H+)
B．c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42―) > c(H+) > c(OH―)
C．c(SO42―) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH―)
D．c(SO42―) = c(Na+) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH―)
14. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是
A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量
D. 反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)大
15. 我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是
A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用
二、（本題共5個小題，共36分）
16.（10分）現有FeCl3溶液，根據以下現象將發生反應的離子方程式填入相應的橫線上：
①加入甲基橙變紅是因為 ；
②加入鐵屑，溶液顏色變淺綠色 ；
③加入KSCN溶液變血紅色 ；
④加入氨水，產生紅褐色沉淀 ；
⑤通入H2S氣體，產生淡黃色渾濁 。
17.（6分）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優良的環保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：____________________；正極上的電極反應式是：____________________；電池的總反應式是： _ 。
18.（4分）某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Ag+、H+、Ba2+、Cu2+、SO42−、NO3−、OH−、HCO3−。在下述兩種情況中，可能存在此溶液中的是：
(1)當與鋁反應生成Al3+時，原溶液可能存在的離子是___________________；
(2)當與鋁反應生成AlO2−時，原溶液可能存在的離子是___________________。
19.（5分）將4 mol SO3和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g)
2SO2+O2，2NO+O22NO2.
(1)當上述系統達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO3的物質的量為 。
(2)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)。
(3)若在另外一個2L的容器中只發生反應2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是 (填字母代號)
。
A. c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L B. c(NO2)=0.4 mol/L
C. c(NO2)=0.35 mol/L D. c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L
20.（11分）已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下反應填空：
(1)單質F的化學式是________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①C+L→F+E：_______________________________________________________________；
②H+L（過量）→I：____________________________________________________________；
③E+NH3?H2O→G：__________________________________________________________；
(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。
(4)反應C+L→E+F，若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_________________。
三、（本題共1個小題，共12分）
21. 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；
B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；
C. 用蒸餾水洗干凈滴定管；
D. 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E. 檢查滴定管是否漏液；
F. 另取錐形瓶，再重復操作一次；
G. 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ；該滴定操作中應選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點？ 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“不變”） 。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。
(4)觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；若滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果 ；若用含Na2CO3雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定稀硫酸，會使滴定結果 。
(5)計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（保留三位有效數字） 。
三、（本題共1個小題，共7分）
22. 向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下放出1.68LH2，此時Fe和Fe2O3均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。
(1)Fe的質量為 g，Fe2O3的質量為 g。
(2)原稀H2SO4的物質的量濃度是 。
B卷（共50分）
五、選擇題（本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）
23. 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
C(g)，若開始時通入lmolA和lmolB，到達平衡后，生成amolC。則下列說法不正確的是
A．若開始時通入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol。
B．若開始時通入xmolA、2molB和lmolC，到達平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol則x=2，y=(3-3a)。
C．若開始時通入4molA、4molB和2molC，到達平衡后，B的物質的量一定大于4mol。
D．若開始時通入2molA、2molB和lmolC，到達平衡后，再通入3molC，則再次達平衡后，C的物質的量分數為a/(2-a)
24. 有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成。現取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL。若V1＜V2＜2V1，則上述溶液中的溶質是(提示:以酚酞進行滴定終點時Na2CO3轉化為NaHCO3)
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH
25. 將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如下圖所示。則符合圖所示情況的是
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
26. 據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是
A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量減少
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O
D．該燃料電池工作時負極附近溶液的pH降低
27. 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B. 再通入少量氯氣，HClO的電離度減小
C. 加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
28. 鐵、鋁、銅的合金8.94克，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到5600毫升氫氣，并從溶液中濾出不溶解的金屬0.64克，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產生沉淀。過濾，沉淀物經高溫干燥稱得質量為8克，鐵、鋁、銅三種金屬物質的量之比為
A. 1:1:1 B. 5:5:1 C. 10:10:1 D. 4:4:1
29. 如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：
2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發生前時的溫度。下列有關說法不正確的是
A．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間
C．到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處
30. 25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10－15，也可用pH值一樣的定義來規定其酸堿度：pD=-lg[D+]，下列有關pD的敘述，正確的是
①中性D2O的pD＞7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
六、（本題共3個小題，共27分）
31.（6分）將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H<0。該反應達到平衡狀態時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol。試回答：
(1)在該平衡狀態時n(SO3)=_________________；
(2)若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態相同，x的取值為__________________；
(3)若反應開始時的v (逆)> v (正)，達到上述平衡狀態時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是______________________。
32.（6分）已知某溶液中只存在OH―、H+、NH4+、Cl―四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）。
(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為 ；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為 。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)
c(NH3?H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關系c(H+) c(OH－)。
33.（15分）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
(1)步驟①加Fe的目的是_______________；步驟②冷卻的目的是____________________。
(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是_____________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入__________________處理。
(3) 由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：
第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是 ，該反應的氧化產物是 。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
①寫出此反應的化學方程式 ；
②該反應在Ar氣氛中進行的理由是__________________________________；
③簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟 。
七、（本題共1個小題，共7分）
34. 現有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50mL，加入一定體積的4mol/L的NaOH溶液，攪拌到沉淀不再溶解，過濾，在濾渣中加30%的HNO3溶液（相對密度為1.26g/cm3）10mL時剛好完全溶解，在濾液中加入同濃度的HNO3 15 mL時，剛好出現沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，過濾，在濾液中加入足量BaCl2溶液，過濾可得干燥BaSO4 27.96g。
(1)混合液中Al2(SO4)3的物質的量濃度是 ；
(2)加入的4mol/L NaOH溶液體積是 ；
(3)所加HNO3溶液的總體積是 。
A卷
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．A 11．A 12．C 13．C 14．B 15．B
16. ①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
(5)4.20mol/L（2分）
22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
B卷
B卷：23．C 24．D 25．C 26．B 27．B 28．C 29．D 30．C
31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
(3)小于 大于；（每個1分）
33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
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