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1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是                       （　　）

       A．金屬元素                                           B．稀有氣體元素

       C．非金屬元素                                        D．無法確定為哪一類元素

2．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這

   種觀點的是                                                                                                       （    ）

       A．HF                     B．H₃O^＋                                    C．NaH                   D．H₂O₂

3．下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是                                  （    ）

       A．原子核外N層比M層少8個電子的元素 

       B．原子核外L層比M層多一個電子的元素 

       C．最高價為+6價的元素

       D．無負化合價的元素

4．如果發現了原子序數為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的                （    ）

   ①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；④沒有放射性；⑤屬

   于氧 族元素；⑥屬于鹵素

       A．①③⑤               B．①③⑥               C．②④⑥               D．②③⑤?

5．某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數          （    ）

       A．只有x+1                                           B．可能是x+8

       C．可能是x+2                                    D．可能是x+1或x+11或x+25

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是                （    ）

       A．半導體材料砷化鎵                             B．吸氫材料鑭鎳合金

       C．透明陶瓷材料硒化鋅                          D．超導材料K₃C₆₀

7．1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子

   的質量數為298。以下敘述不正確的是                                                              （    ）

       A．該元素屬于第七周期                      

       B．該元素位于ⅢA族

       C．該元素為金屬元素，性質與₈₂Pb相似

       D．該同位素原子含有114個電子，184個中子

8．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈

   堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑

   最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是                                            （    ）

       A． A、B、C、D、E                              B． E、C、D、B、A

       C． B、A、D、C、E                             D． C、D、A、B、E

9．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物, 若 X 的原子序數為 m , Y 的原子序數為

  n , 則 m 和n 的相互關系為                                                                               （    ）

       A．m ? 13 = n          B．n + 5 = m            C．m + 8 = n            D．n ? 11 = m

10．在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且

V（A）≠V（B）。若要確定反應生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數據是（    ）

       A．V（A）：V（B）的值                         B．V（A）（或V（B））的值

       C．A（或B）的物質的量                        D．鹽酸和硫酸的物質的量濃度

11．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB₂化合物，下列有關A、B兩元素的敘述中正確的是                                    （    ）

       A．A、B可能屬同一周期                        B．A位于B的前一周期

       C．A只能是金屬元素                              D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

12．無機化學命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規定 ，下列說法中錯誤的是               （    ）

       A．第16、17列都是非金屬元素

       B．第1列金屬元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反

       C．只有第2列元素原子最外層有2個電子

       D．在18列元素中，第3列元素種類最多

13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：

HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是                                         （    ）

       A．原子半徑：X＞Y＞Z                          B．單質的非金屬性：X＞Y＞Z

       C．氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z          D．原子序數：X＞Y＞Z

14．A、B、C是周期表中相鄰的二二種元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電予數的和為14，核內質子數和為28，則A、B、C三種元素分別是（    ）

       A．N P O                 B．Li Be Mg            C．C N P                 D．O S F

15．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的，則下列說法中不正確的是                                                               （    ）

       A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z

       D．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

16．（5分）填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：     。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第      縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第    、    周期。

17．（8分）下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

   （1）表中元素，化學性質最不活潑的是          ，只有負價而無正價的是          , 可用于制半導體材料的元素是_______。

   （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是          ，酸性最強的是          ，呈兩性的是          ；

   （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的          ；

   （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是          .

18．（7分）（1）原子序數大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據此推斷：

①A和B所屬周期數之差為___________________________________,

② A和B的核電荷數之差為______________(用含m、n的代數式表示)

③ B和A的族序數之差為________________(用含m、n的代數式表示)

   （1）A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________；如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________。

19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ兩組單質，試將每組單質從不同角度進行分類，每種分類都可分別挑出一種單質，它跟其它三種單質屬于不同的類，將挑選出單質的依據（寫編碼）列在下面相應的表格內。

單質組

被選出單質

選出理由所屬編號

Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ

Ｆ

Ｓ

Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi

Ｆe

Ｓi

Ｎa

挑選依據僅限于以下６種：被挑出的單質跟其它３種單質不同，是由于(Ａ)其組成元素不屬于金屬（或非金屬） ；(Ｂ)其組成元素不屬于周期表中的同一族；  (Ｃ)其組成元素不屬于周期表中的同一周期；(Ｄ)其組成元素不屬于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常溫常壓呈不同物態；（Ｆ）在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。

20．(7分)（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是         

   （2）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導性區域。可作半導體材料的元素位于           。

   （3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似，試回答下列問題：

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成物之一為Na₂BeO₂）                           

②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為_________，有關的離子反應方程式為____________________________

21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為       ，元素丙為        ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為         或          。     

22．(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：

   （1）Z值和A值；

   （2）X元素在周期表中的位置；

   （3）把X的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式.

23．(5分)0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數比中子數少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數，并指出其在周期表中的位置。