高一化學同步測試物質的量濃度
說明：本卷共 答題時間60分鐘，滿分100分。
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．實驗室配制1mol?L－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是： （ ）
A．250容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯
2．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質的量濃度為 （ ）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L
C．1mol/L D．2mol/L
3．
A．0.1 mol?L-1 B．1 mol?L
4．將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為 （ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
5．相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度C1和C2的關系是 （ ）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C
6．若
的濃度是 （ ）
A．
mol?L－1 B．
mol?L－1
C．2.5d mol?L－1 D．1.25d mol?L－1
7．已知25?氨水的密度為
,5?氨水的密度為,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是
（ ）
A．等于15? B.小于15? C．大15? D．無法估算
8．在
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
10．用10 mL的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是 （ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
11．標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于
A．
B．
C．
D．1000VρM/（MV+2240）
12．下列關于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （ ）
A．該溶液可由
B．
C．
D．
13．下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol?L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液
14．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視
15．向25mL 2mol?L-1稀硫酸中加入25mL 1mol?L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計） （ ）
A．2mol?L-1 B．1mol?L
16．體積為V mL、密度為ρ g／cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol／L，溶質的質量分數為W％，下列表示式中正確的是 （ ）
A．c＝
B．m＝
C．W％＝
％ D．c＝
三、填空、簡答和計算（共6個小題,總分46分）
17．（7分）用
（1）若從中取出10mL，其物質的量濃度為 mol/L；含溶質質量 g。
（2）若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為 ______mol/L。若將該溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。
18．(6分)（1）在標準狀況下，將一充滿HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿集氣瓶，若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液中HCl的物質的量濃度為_____________mol/L。
（2）在標準狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為_______.若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為_____________mol/L。
19．（4分）已知98%H2SO4溶液的物質的量濃度為18.4mol?L－1,該溶液的密度>
______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
20．（13分）實驗室用密度為
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應稱量鹽酸體積/mL
應選用容量瓶的規格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2―3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2―
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；定容時俯視_________________________.
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
21．（6分） 向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為
22．（10分）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L
、密度為的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以計）
一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、簡答和計算
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。設98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1；49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質量分數轉化為物質的量濃度，可得關系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
21.解：設所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產生BaSO4的物質的量也為1mol，質量為
硫酸的質量分數=
×100%=42.06%
硫酸的物質的量的濃度=
=5.49(摩/升)
答：該硫酸溶液的質量分數是42.06%，物質的量濃度為5.49摩/升。
22．解：
其體積在標準狀況下為12.0mol×
－12.0 mol×
其體積為
=
=378
1體積水吸收378體積NH
氣（標準狀況）
若直接列出總式，同樣給分：
=
=378
答：標準狀況,1體積水吸收了378體積NH氣
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