高一化學(xué)同步測(cè)試二氧化硫
YCY
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共100分，考試用時(shí)60分鐘.
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
相對(duì)原子質(zhì)量 H1 O16 S32 Na23
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是 （ ）
①溴水 ②氫氧化鋇溶液 ③石灰水 ④碳酸鈉 ⑤稀硫酸 ⑥硫酸鈉 ⑦亞硫酸鈉
A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦
2．銀耳本身為淡黃色,福建省一些縣出產(chǎn)一種雪耳,顏色潔白如雪。其制造過(guò)程如下:將銀耳堆
放在密封良好的塑料棚內(nèi),在棚的一端支一口鍋,鍋內(nèi)放硫磺,加熱硫磺熔化并燃燒,兩天左
右,雪耳就制成了,雪耳燉不爛,且對(duì)人有害。制作雪耳利用的是 （ ）
A．硫的還原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性
3．為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應(yīng)選用的試劑是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液
C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液液
4．將等物質(zhì)的量的干燥的二氧化硫和氯氣的混合氣體通過(guò)潮濕的有色布條，對(duì)其漂白效果
的說(shuō)法較合理的是 （ ）
A．漂白效果增加 B．漂白效果降低
C．漂白的效果是二者之和 D．完全失去漂白效果
5．下列物質(zhì)均有漂白性，漂白原理相同的是 （ ）
① 木碳 ② 氯水 ③ 漂白粉 ④ 過(guò)氧化鈉 ⑤ 雙氧水 ⑥ 二氧化硫
A．①⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
6．某氣體水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使品紅褪色，該氣體是（ ）
A．HBr B．CO
7．下列物質(zhì)的溶液露置于空氣中，開(kāi)始一段時(shí)間其pH變小的是（ ）（不考慮溶質(zhì)及溶
劑的揮發(fā)）
①H2SO4 ②H2SO3 ③H2S ④NaOH ⑤氯水
A．①②④ B．②⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
8．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （ ）
①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
9．X、Y兩元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，X的氫化物水溶液呈弱酸性，向其中通入
X元素的氧化物或Y的單質(zhì)，則有X的單質(zhì)析出，由此可知X、Y可能是 （ ）
A．O和F B．S和Cl C．F和S D． S和Br
10．一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為 .... （ ）
A．3：5 B．1:
二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）
11．某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH值為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH值為4.68。以下敘述正確的是 （ ）
A．雨水樣品酸度逐漸減小
B．雨水樣品酸度沒(méi)有變化
C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2
D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4
12．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)(x)仍無(wú)沉淀，則x是 （ ）
A．H2S B．NaOH C．CO2 D．Cl2
13．對(duì)硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4====Fe2SO3+SO2↑+SO3↑,如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是 （ ）
A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出
B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出
C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀產(chǎn)生
D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
14．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．XY3一定是離子化合物
B．若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n土4
C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期
D．X和Y一定不屬于同一主族
15．已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S==3S↓+2H2O
將含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無(wú)任何氣體逸出，由此推知a/b為 （ ）
A．1:2 B．2:
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算（共8個(gè)小題，滿(mǎn)分50分）
16．（4分）下列溶液中通入SO2時(shí)都會(huì)褪色,但二氧化硫的作用卻可能不同。請(qǐng)分別再橫線(xiàn)上寫(xiě)出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去。______
SO2通入品紅溶液紅色褪去。________
SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去。_______
SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去。_______
17．（5分）在BaBr2溶液中滴入氯水，觀察到的現(xiàn)象是______________，再通入SO2，觀察到的現(xiàn)象是__ ____________，反應(yīng)的離子方程式是：①______________；
②______________；③______________。
18．（8分）（1）為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 _________________、________________.
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO2。為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁洗滌，反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO4，寫(xiě)出上述兩種途徑有關(guān)的化學(xué)方程式。
①
②
試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由_________________
______________________________________________________________________
19．（6分）有一瓶無(wú)色氣體可能有含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到的無(wú)色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
（1）原氣體中肯定含有______________，可能含有______________。
（2）對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無(wú)，并具體說(shuō)明在此方案中氣體通過(guò)各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)_______________________________________________________________
20．（7分）為了驗(yàn)證濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成水、二氧化碳和二氧化硫。為確認(rèn)各種產(chǎn)物，甲、乙兩學(xué)生分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(圖中→表示氣體流向)
（1）上述甲、乙兩方案中可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____________(填“甲”或“乙”)。
（2）簡(jiǎn)述方案不可行的理由__________________________________________________
（3）具體說(shuō)明能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨钢校瑲怏w通過(guò)的各裝置(用字母表示)的作用：_____________________________________________________________________
21．（10分）已知硫化氫和二氧化硫能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O。
298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入m mol的H2S和n molSO2將它們混合在某一密閉容器中反應(yīng)：
（1）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
（2）若n=2，則當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小。
（3）若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi)____g
（4）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為
（5）如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則m和n之比是______．
22．（10分）工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合
氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中
裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為
（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加
的水的體積等于 的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。
（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，
則測(cè)得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol?L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號(hào)）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
D
C
D
C
B
D
二、選擇題
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
AD
C
A
C
B
三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
16．（1）還原性；（2）漂白性；（3）還原性；（4）酸酐的性質(zhì)。
17．溶液變?yōu)樽厣?nbsp; 溶液變?yōu)闊o(wú)色并有白色沉淀 ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+ ③Ba2++SO42-＝BaSO4↓
18．（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)
（2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2
②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O
因?yàn)槭胰橹蠧a(OH)2的含量較多，吸收SO2的容量較大
19．(1)SO2；CO2 (2)過(guò)量酸性KMnO4溶液→品紅試液→澄清石灰水。
20．(1)乙 (2)甲方案不可行的理由是：用品紅溶液檢驗(yàn)生成的二氧化硫時(shí)，吸收二氧化硫可能不充分，影響二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)；同時(shí)氣體通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水時(shí)，也會(huì)打出水汽，影響對(duì)生成物中水的檢驗(yàn)。
(3)A．驗(yàn)證反應(yīng)生成的水 B．驗(yàn)證產(chǎn)生的SO
21．（1）2∶1（2）4 （3）
22．（1）N2、O2的體積;（2）偏低;（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）
（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
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