試卷類型：A
唐山市2008―2009學年度高三年級第一學期期末考試
化 學 試 卷
本試卷分第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共50分，第II卷為非選擇題，共60分，滿分110分，考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中。
可能用到的相對原子質量：H:
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷(選擇題，共50分)
一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．為實現“節能降耗、保護環境”這一目標，下列舉措不當的是（ ）
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物
B．大量使用農藥化肥提高糧食產量
C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D．推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染
2．下列物質中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ）
A．Al B．SiO2
C．Al2O3 D．NaHCO3溶液
3．下列有關說法中，錯誤的是（ ）
A．NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B．在SiO2晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-O鍵
C．三種烷烴的沸點高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷
 |
D．甲基的電子式為
4．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 ：Fe3+＋3H2O 
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3－＋ H+ = CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2
：MnO2＋2H+＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2++H2O
D．將金屬鈉投入水中： Na＋H2O=Na+＋OH－＋H2↑
5．下列物質間發生化學反應時在不同條件下生成物不同的是 （ ）
①Cu和硝酸 ②CH4和O2 ③Na和O2 ④Fe和稀鹽酸
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
6．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是( )
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
7．下表欄目中所列舉的物質，符合其分類標準的是（ ）
序號
分類標準
物 質
A
在水溶液中完全電離
HI CH3COOH Ba(OH)2
B
能發生丁達爾效應
淀粉溶液 霧 紅寶石
C
可溶性鹽
純堿 膽礬 重晶石
D
固態時含有氫鍵的物質
H2O HF HCl
8．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵、氮化銦這些高亮度LED材料。有關說法正確的是（ ）
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作氧化劑
9．下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是（ ）
A．HF
B． CO
10．對于反應5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O下列說法正確的是（ ）
A．HClO2是有機酸
B．上述反應中，ClO2是還原產物
C．上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子
D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4
二、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）
11．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（ ）
①用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
A．②③⑦ B．②⑤⑦
C．②④⑤ D．②④⑥
12．下列各組離子，在指定的環境中能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、SO32－
B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－
C．
D．c（H+）< c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
13．已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且均為同周期，4種元素原子的最外層電子數之和為18，X和Y的原子序數比為6：7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A．Y的單質可能為原子晶體
B．X和W可組成離子化合物
C．Z和W的單質發生化學反應可生成兩種共價化合物
D．Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
15．NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是（ ）
A．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
B．1mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
C．1mol CnH2n+2中含有的共用電子對數目為(3n+2) NA
D．S2和S8的混合物共
16．已知反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入N2和H2，在一定條件下發生反應。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（ ）
A．密閉容器內的壓強
B．混合氣體的密度
C．N2的轉化率
D．H2的體積分數
17．丁香油酚結構簡式如右圖所示，下列關于它的性質說法正確的是（ ）
A．不能燃燒，但能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．在堿性條件下能發生水解反應
D．能與濃溴水發生取代反應
18．相同狀況下，等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（ ）
C. 0.2 mol/L NaCl D. 0.2 mol/L (NH4)2SO4
19．工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為（ ）
A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．無法確定
20．常溫下，0.1mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是
（ ）
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol?L－
唐山市2008―2009學年度高三年級第一學期期末考試
化 學 試 卷
第II卷（非選擇題，共60分）
三
四
五
六
總分
21
22
23
24
25
26
27
28
得分
評卷人
三、填空題（本題包括2小題，共16分）
21．（8分）下圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。
（1）在反應②中，每生成
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是 。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是：
。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成。則A過量時反應①的離子方程式是：
。
22．（8分） 中國的載人飛船“神舟”七號
已知：肼（N2H4）又稱聯氨，是具有強還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發動
機的燃料部分。
（1）已知在
。
（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼―空氣燃料電池放電時
負極的電極反應式是 。
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應是
。
②假設使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源，當銅片
的質量減少
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式為：
。
得分
評卷人
四、有機推斷（本題包括2小題，共16分）
23．（6分 ） 已知A～G有如下轉化關系。其中：A為芳香族化合物且苯環上的一溴代物只有兩種，D能使FeCl3溶液顯紫色，E、F、G能發生銀鏡反應。
（1）A的結構簡式 ，G的結構簡式 。
（2）反應①一⑤中可看成取代反應的有 (填代號)。
（3）寫出B→D反應的化學方程式：
。
24．（10分）有機物A能發生如下圖所示的變化，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定條件下能發生消去反應。
請填寫下列空白：
（1）A分子所含官能團的名稱是 ；C的結構簡式是 。
（2）C→D的反應類型是 （填標號）。
a．氧化反應 b．還原反應 c．加成反應 d．取代反應
（3）D+E→F反應的化學方程式是 。
（4）D有多種同分異構體，除D外，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的同分異構體還有 種。
（5）A～F六種化合物中能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應的是 （填標號，下同）。完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為11:9:5的是 。
得分
評卷人
五、實驗題（本題包括2小題，共17分）
25．（4分）下列實驗能達到預期目的是______________（填寫序號）。
①95%的酒精加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，至產生沉淀為止
③制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中并控制溫度在
④測定硫酸銅晶體結晶水的質量分數時用潮濕的坩堝
⑤檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl與NaOH水溶液混合加熱，再加入AgNO3溶液
⑥蔗糖水解用90%的濃硫酸作催化劑
26．（13分）某化學活動小組設計以下裝置，進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊， b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。
（1）若用A裝置做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的實驗，需去掉的儀器是 。乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為：
。
（2）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應的實驗，則還需連接的儀器是（填序號） ，
該儀器中應加入的試劑是 。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中
除加入反應液外，還需加入的物質是 。
（3）該小組同學欲做濃硫酸與銅反應的實驗，并檢驗產生的二氧化硫。他們應選用的裝置是（填序號） ，用于檢驗產物二氧化硫應選用的試劑是 ，在所選裝置中（填序號） 部分是為了減少二氧化硫對空氣的污染。
（4）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，他們應選用的裝置是（填序號） 。用制得的乙醛溶液再進行銀鏡反應，正確的操作順序是（填寫序號） 。
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液
寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式
。
（5）該小組同學欲用A裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，請你判斷該實驗是否可行 （填“是”或“否”），其原因是 。
得分
評卷人
六、計算題（本題包括2小題，共11分）
27．（4分）恒溫恒容下1mol O2和2mol SO2在一個密閉容器中發生反應：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），一段時間后反應達到平衡，生成a mol SO3（g）。
（1）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比為 。
（2）達到平衡時，SO2和O2的轉化率之比為 。
28．（7分）現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為 。（寫出所有可能情況）
（2）當溶液中金屬離子只有
時，則b的取值范圍是（用a、x表示）
。
（3）當
，溶液中
與
的物質的量相等時，在標準狀況共產生672mL氣體。求a、b的值。（要有必要的計算過程）
試卷類型：B
唐山市2008―2009學年度高三年級第一學期期末考試
化 學 試 卷
本試卷分第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共50分，第II卷為非選擇題，共60分，滿分110分，考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中。
可能用到的相對原子質量：H:
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷(選擇題，共50分)
一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．為實現“節能降耗、保護環境”這一目標，下列舉措不當的是（ ）
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物
B．大量使用農藥化肥提高糧食產量
C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D．推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染
2．下列物質中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ）
A．Al B．SiO2
C．Al2O3 D．NaHCO3溶液
3．下列有關說法中，錯誤的是（ ）
A．NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B．在SiO2晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-O鍵
C．三種烷烴的沸點高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷
|
D．甲基的電子式為
4．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多 HCO3－＋ H+ = CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2
MnO2＋2H+＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2++H2O
D．將金屬鈉投入水中 Na＋H2O=Na+＋OH－＋H2↑
5．下列物質間發生化學反應時在不同條件下生成物不同的是 （ ）
①Cu和硝酸 ②CH4和O2 ③Na和O2 ④Fe和稀鹽酸
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
6．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是( )
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
7．下表欄目中所列舉的物質，符合其分類標準的是（ ）
序號
分類標準
物 質
A
在水溶液中完全電離
HI CH3COOH Ba(OH)2
B
能發生丁達爾效應
淀粉溶液 霧 紅寶石
C
可溶性鹽
純堿 膽礬 重晶石
D
固態時含有氫鍵的物質
H2O HF HCl
8．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵、氮化銦這些高亮度LED材料。有關說法正確的是（ ）
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作氧化劑
D．ETFE膜（
）是由兩種單體加聚而成的
9．下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是（ ）
A．HF
B．CH
10．對于反應5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O下列說法正確的是（ ）
A．HClO2是有機酸
B．上述反應中，ClO2是還原產物
C．上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子
D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4
二、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）
11．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（ ）
①用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
A．②③⑦ B．②④⑤
C．②⑤⑦ D．②④⑥
12．下列各組離子，在指定的環境中能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、SO32－
B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－
C．
D．c（H+）< c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
13．已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且均為同周期，4種元素原子的最外層電子數之和為18，X和Y的原子序數比為6：7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A．Y的單質可能為原子晶體
B．X和W可組成離子化合物
C．Z和W的單質發生化學反應可生成兩種共價化合物
D．Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
15．NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是（ ）
A．200 mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
B．1mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
C．1mol CnH2n+2中含有的共用電子對數目為(3n+2) NA
D．S2和S8的混合物共
16．已知反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＜0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入N2和H2，在一定條件下發生反應。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（ ）
A．密閉容器內的壓強
B．N2的轉化率
C．混合氣體的密度
D．H2的體積分數
17．丁香油酚結構簡式如右圖所示，下列關于它的性質說法正確的是（ ）
A．不能燃燒，但能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．在堿性條件下能發生水解反應
D．能與濃溴水發生取代反應
18．相同狀況下，等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（ ）
C. 0.2 mol/L NaCl D. 0.2 mol/L (NH4)2SO4
19．工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為（ ）
A．45.8% B．72.3% C． 57.6% D．無法確定
20．常溫下，0.1mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是
（ ）
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol?L－
唐山市2008―2009學年度高三年級第一學期期末考試
Ⅰ卷（共50分）
A卷
一、單項選擇題（每小題2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D
二、單項選擇題（每小題3分，共30分）
11．B 12．D 13．B 14．D 15．D 16．C 17．D 18．A 19．B 20．D
B卷
一、單項選擇題（每小題2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．D
二、單項選擇題（每小題3分，共30分）
11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．D 18．A 19．C 20．D
Ⅱ卷（共60分）
21．（8分）
（1）0.2 mol（2分）
（2）C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）
NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
22．（8分）
（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （1分） ②112 （1分）
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O （2分）
23．（共6分，每小題２分）
（1）A：
G：HCOOCH3
（2）①⑤ （漏選不給分）
（3）B→D：
24．(共10分，每小題２分)
（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）
（2）bc （漏選不給分）
（3）
（4）4
（5）CD；CF （漏選不給分）
25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）
26．（13分）（每空1分）
（1）帶導管的單孔塞
CH3CHO
+ 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
（2）C 飽和碳酸鈉溶液 碎瓷片（或玻璃片等）
（3）AD 品紅（答案合理即可） c
（4）ABE ④②①③
2CH3CH2OH+O2
Cu △ 2CH3CHO +H2O
（5）否 濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)
27．（4分）
（1）
（2分）
（2）1：1（2分）
28．（7分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
b=0.12mol （2分）
解析
故總耗HNO3量
（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）
所以
（3）
根據電子守恒：
又知： 
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