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1、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

B、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

D、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

2、2008年度諾貝爾化學獎授予在綠色熒光蛋白（ＧＦＰ）研究和應用方面做出的突出貢獻的日本科學家下村修、美國科學家馬丁?沙爾菲，以及美國華裔科學家錢永健。GFP 是一個分子量較小的蛋白,最初是由下村修在水母中發現的，它易與其他一些目的基因形成融合蛋白且不影響自身的目的基因產物的空間構象和功能，從而作為標記蛋白。以下關于熒光蛋白的說法正確的是

A、GFP不屬于天然蛋白質                             B、該種蛋白質水解不能得到氨基酸

C、遇甲醛可使其變性                     D、GFP不屬于高分子化合物

3、下列說法不正確的是

  A、根據沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離

  B、根據固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法

  C、根據熵變可以判斷所有化學反應能否自發進行

  D、根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度

4、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A、用于測定文物年代的碳原子的核素符號：12  6C

B、乙烯的結構簡式 ：C₂H₄

C、HF的電子式：

D、乙酸分子的比例模型：

5、阿佛加德羅常數約為6.02×10²³mol^―1，下列說法中一定正確的是

  A、60gSiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個Si―O鍵

B、18D₂O（重水）完全電解，轉移2×6.02×10²³個電子

C、720gC₆₀晶體（如右圖）中含有6.02×10²³個晶胞結構單元

D、14g兩種烯烴C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×10²³

6、下列情況下，可以大量共存的離子組是

A、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B、由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C、在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

D、與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

7、下列裝置或操作能達到實驗目的的是

8、一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質

AgCl

AgI

Ag₂S

顏色

白

黃

黑

K_SP（25℃）

1.8×10^－10

1.5×10^－16

1.8×10^－50

下列敘述不正確的是

A、溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C、25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D、25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

9、下列離子方程式書寫正確的是

    A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ = CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－ = 2I₂+2H₂O

C、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^－+SO₂+H₂O = 2HClO+SO₃^2－

D、硫化鈉的水解反應：S^2-＋H₃O⁺ HS^－＋H₂O

10、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是

  A、電池工作時，正極反應式為O₂ + 2H₂O + 4e^－ == 4 OH^－

B、電解時，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C、電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D、忽略能量消耗，當電池中消耗0.02g H₂時，b極周圍會產生0.02g H₂

11、鋼鐵“發藍”的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH         下列說法不正確的是

  A、該生產過程會產生污染

B、反應②中的氧化劑是NaNO₂

C、整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子

D、反應①②③均屬于氧化還原反應

12、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是  

A、X的簡單氫化物的空間構型為三角錐形

B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

D、W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

13、草酸是二元中強酸，測得0.01 mol?L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A、V(NaOH) = 0時， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄^{2 －})> c(OH^－)

B、V(NaOH) = 5時， c(Na^＋)＝c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ ) ＋c(H₂C₂O₄)

C、V(NaOH) = 10 mL時， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄^{2 －})

D、V(NaOH)＞10 mL時，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

14、2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是：

A、這類巢式硼烷的通式是B_nH_n+4            B、1mol B₅H₉完全燃燒轉移24mol電子

C、8個硼原子的巢式硼烷化學式應為B₈H₁₀   D、硼烷與水反應是非氧化還原反應

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

15、莫爾鹽的化學式為(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，將(NH₄)₂SO₄、FeSO₄等物質的量混合可制得莫爾鹽。下表列出幾種鹽在一定溫度下的溶解度(g/100gH₂O)：

溫度/℃

FeSO₄?7H₂O

(NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

10

20.0

73.0

17.2

20

26.5

75.4

21.6

30

32.9

78.0

28.1

 實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

⑴步驟1的主要作用是                         ；

⑵步驟2中水浴加熱后需要趁熱過濾，趁熱過濾的目的是                          ；

⑶步驟3中加熱濃縮至出現結晶薄膜時為止，原因是                          。

⑷步驟3中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄、FeSO₄的原因是                       ，理論上制得的莫爾鹽的質量為                                                  。

16、（8分）鎢（₇₄W）是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要是鎢酸鹽（其中鎢為+6價）的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe，Mn)WO₄。黑鎢礦傳統冶煉第一階段是堿熔法：

（其中A、B、C都是鎢的化合物）

⑴寫出上述流程中步驟②③中發生反應的化學方程式：

②                                                                        

③                                                                       

⑵鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把產品C還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出碳還原產品C制取金屬鎢的化學方程式

                                                                            。

⑶為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣的理由是           

                                                                            。

17、（10分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)    N₂O₄(g); △H<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

⑴圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線     表示NO₂濃度

隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處

于平衡狀態的點是            。

⑵①前10min內用NO₂表示的化學反應速率

v(NO₂)=        mol/(L?min)

②15min時，反應2NO₂(g)    N₂O₄(g)在b點的濃度

平衡常數K(b)=              

③35min時，反應2NO₂(g)    N₂O₄(g)在d點的濃度平衡常數K(d)      K(b)

（填“>”、“=”或“<”）

⑶①若要達到使NO₂(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是               。

A、加入催化劑    B、縮小容器體積     C、升高溫度     D、加入一定量的N₂O₄

②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是                                       。

五、（本題包括1小題，共12分）

18、2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：兩個醛分子在一定條件下可以發生加成反應：

現僅以丙烯為有機原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學組成為(C₁₂H₂₀O₄)_n。

⑴反應①的反應類型是：_________________。

⑵反應⑥、⑦中有一反應是與HCl加成，該反應是_____(填反應編號)，設計這一步反應的目的是_____________________________________________________。

⑶物質M的結構簡式為：______________________________________。

⑷寫出下列反應的化學方程式：

反應⑧：_____________________________________________________________；

反應⑩：_____________________________________________________________。

六、（本題包括1小題，共10分）

19、請應用所學的化學知識，來解答以下有關的環境問題：

⑴大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是                                       ；

⑵空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。若用NO_x表示氮氧化物，請寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學方程式                   ；

⑶在發動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為

λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完

全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當汽車速度增加時，

入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是

         。在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）

通過催化劑發生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方

程式為                         。為了降低汽車尾氣對

大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。

已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

                                                                      。

⑷2007年春夏之交無錫太湖藍藻事件再次給水資源保護敲響警鐘。檢測顯示，藍藻爆發時太湖全湖N、P平均含量分別高達4.0和0.13 mg/L。環境專家建議用金屬鎂將水體中的NO₃^－還原為N₂而消除污染，Mg則轉變為Mg(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，則每立方米水體中應投入的鎂粉應不少于        g。

七、（本題包括1小題，共10分）

20、已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：

PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂。加熱反應后所得固體中，Pb^2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol。

試回答下列問題：

⑴試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式                                   。

⑵通過計算確定y與a、x的函數關系式。

⑶若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為

              ；其物質的量之比為              。

八、（本題包括1小題，共12分）

21、下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A【物質結構與性質】

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴元素K的核外電子簡化排布式                        ；

⑵B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為             (用元素符號表示)；

⑶2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨

反應的催化劑)的表面上存在C原子，右上圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意 圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C

原子數之比為                  。

⑷A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如右圖)，   

由于其含氮量相當高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的

含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺

中二種環境的N原子的雜化形式分別是             ；三聚氰胺 

難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料，以氨氣為載體，硅

膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→

C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗產品中既含有不溶于水的雜質，又含有易溶于水的雜質，簡述從粗產品中提純三聚氰胺的方法：　　　　　　　　       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑸有下列物質①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。請將這些物質的熔點由高到低排列

                                   (填這些物質的序號)

B【實驗化學】

苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴已知甲苯和苯甲醛的沸點分別為110.6℃和179.1℃，MnCO₃在水中難溶，實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_______；分離(NH₄)₂SO₄和MnCO₃采用的操作II是　　　。

⑵反應I所發生的主要化學反應的方程式可表示為　　　　　　　　　。

⑶實驗中反應II應加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，其目的是　　　　　。

⑷實驗中發現，甲苯轉化為苯甲醛的轉化率不可能達到100%，其可能的原因是　　　。

⑸該工藝流程最大的優點是盡可能的實現原料的循環使用和副產物的綜合利用，該工藝體現的基本思想是　　　　       　。

啟東市匯龍中學2008―2009學年度高三年級第二次月考