題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是a→e→d→ → → → → 。
Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeC13，當鐵粉過量時產物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3；B是FeCl2。
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗。請填寫下表中的相應空格。
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| 分別向A、B溶液中加KSCN溶液 |
| 固體物質中含有FeC13 |
| 分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質中不含 |
（3）根據上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：
_________________________________________________________________；
（4）實際應用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：______________________________；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：
______________________________________。
(08泉州五中模擬)已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。
 |
請填寫下列空白：
（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為 。
（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號） 。
（3）在讀取量筒的刻度數時，應注意__________。
（4）若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響” ） ，其原因是_______________-。
（5）某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的（填A、B、
C等代號） 。
①裝置漏氣 ②濃鹽酸已變成稀鹽酸 ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質 ⑤ｅ接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．全部物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 |
請回答下列問題：
(1)在60—
(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________，目的是________________。
(3)燒杯B的作用是________；燒杯B內盛裝的液體可以是(寫出一種即可) ________。
(4)若想檢驗試管C中產物是否含有乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末，實驗儀器任選。該方案為________________。
A是一種藥用有機物，在生活中有較高的用途．A的轉化關系如下圖所示。已知A在一定條件下能跟醇發生酯化反應，A分子中苯環上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。
請回答：
(1)A轉化為B、C時．涉及到的反應類型有_____________、__________________。
(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q_______________、R______________。
(3)D的結構簡式為________________。
(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式
______________________________________________________。
(5)已知：
。請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。
寫出草酰氯（分子結構式：
）與足量有機物D反應的化學方程式：___________________________ 
請選擇適當物質設計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。 
1．D【解析】β－珠蛋白DNA探針、RNA聚合酶結合位點、大腸桿菌質粒的化學本質都是DNA；胰島素是蛋白質；HIV的遺傳物質是RNA；生長素是吲哚乙酸；2，4－D是一種生長素類似物。
2．D【解析】作物“燒心”是由于缺乏如鐵、鈣等在細胞中以穩定化合物形式存在的礦質元素，有別于因缺水而造成的“燒苗”。
3．B【解析】疫苗的作用是在機體不患病的情況下發生免疫反應，產生的抗體與抗原結合，發揮免疫效應；流感病毒的遺傳物質是單鏈的RNA，其結構穩定性不如天花病毒的雙鏈DNA，容易發生變異，所以流感疫苗的研究的難度較天花疫苗研究的難度大很多；正是由于流感病毒極易發生變異，所以某種特定的單克隆抗體不一定對其它的抗原起作用。
4．C【解析】生態系統的成分除生產者、消費者和分解者外，還包括了非生物的物質和能量；生物圈的自給自足表現在物質上，能量來源于太陽能；草原上的牛和羊同屬于第二營養級，共獲得生產者固定太陽能的10％～20％。
5．B【解析】考查分泌蛋白的形成和分泌過程這一知識點和圖形分析能力。蛋白質分泌以細胞膜的外排方式實現，所經過的膜結構順序為：內質網→高爾基體→細胞膜，所以結果是：內質網面積減小，高爾基體膜面積不變，細胞膜面積增加。
6．B 【解析】有機分子的特點一般滿足C四鍵、H一鍵、N三鍵原則，三聚氰胺分子中含有3個－NH2，則其余3個C、3個N形成一個六元環，故三聚氰胺的結構簡式為。
。根據三聚氰胺的結構簡式，該物質不是高聚物，也不是氨基酸，但分子中含有不飽和鍵，在一定條件下能發生加成反應。六元環不變且除自身外的三聚氰胺的異構體有3種。
7．B 【解析】選項A，Na2O2中含有的陽離子為Na＋，陰離子為O22?,0.1mol
Na218O2中含有的陰陽離子總數為0.3NA。選項B，C2H4、C3H6的化學式均為CH2，
8．A 【解析】選項A，ClO－具有氧化性，SO2具有還原性，SO2被氧化為SO42?，ClO－被還原為Cl?，正確。選項B，加入少許H＋時，CO32?優先與H＋結合生成HCO3?。選項C，離子方程式兩邊電荷不守恒。選項D，Mg2＋能與電解產生的OH?結合生成難溶性Mg(OH)2沉淀：Mg2＋ + 2Cl? + 2H2O＝Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑。
9. B 【解析】加入稀H2SO4出現白色混濁說明一定存在Ba2＋，因SO32?、CO32?能與Ba2＋結合生成難溶物BaSO3、BaCO3，所以原溶液中不存在SO32?、CO32?。由于溶液呈電中性，剩下的一種HCO3?，一定存在。無法判斷是否含有K＋，所以原溶液中一定含有Ba2＋、HCO3?，可能含有K＋。溶質可能是Ba(HCO3)2或Ba(HCO3)2和KHCO3。
10．D 【解析】根據題設條件可推知A為NH4＋，B為OH?，C為NH3，D為H2O。NH3能與H2O反應生成NH3?H2O。NH4＋為離子，不是分子，所以NH4＋不是非極性分子。選項D，固態H2O分子間存在氫鍵，其熔沸點高于固態H2S，與H－O和H－S鍵強弱無關。NH4Cl ，NH4＋水解溶液的pH<7。
11．C【解析】分析反應①②中各元素的價態變化可知，反應①中，SO2為還原劑，Fe3＋為氧化劑，且還原性：SO2>Fe2＋，氧化性：Fe3＋>SO42?。反應②中，Fe2＋為還原劑，Cr2O72?為氧化劑，且還原性：Fe2＋>Cr3+ ，氧化性：Cr2O72? > Fe3＋。由此可見選項A、B錯誤。選項C，由于Cr2O72?具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72? 能將Na2SO3氧化成Na2SO4。選項D，反應①中Fe2(SO4)3為氧化劑，反應②中Fe2(SO4)3為氧化產物。
12．C【解析】選項A，NaHS、Na2S溶液又因為有HS?、S2?的水解，使其溶液呈堿性，但S2?的水解能力大于HS?，故溶液的pH值：③>②。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS混合液中，由于HS?抑制的H2S的電離，故溶液的pH：④>①，4種溶液pH大小順序為：③>②>④>①。選項B，由于HS?抑制H2S的電離，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和Na2S混合液中的c(H2S)。選項C，c(Na＋)＝0.1mol?L-1，根據物料守恒有：c(H2S) + c(HS?)
+ c(S2?)＝0.2mol?L-1，故
13．B 【解析】設達平衡時生成SO3(g)物質的量為2x ，則剩余SO2(g)的物質的量為(3－2x)，O2(g)(2－x)，混合氣體總的物質的量為（5－x），根據阿伏伽德羅定律有5/（5－x）＝1/0.9，解得x＝0.5mol，再結合熱化學方程式可知，放出的熱量為196.6kJ/2＝98.3kJ。選項B，起始物質的量改為 4mol SO2 、 3 mol O2 、2SO3 (g) 相當于加入6mol SO2、4mol O2，n(SO2)/n(O2)＝3/2，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中SO2的轉化率、SO3的體積分數相等，故選項B正確，C錯誤。選項D，題目沒有告訴達平衡時的時間，無法計算反應速率。
14．AD【解析】由狀態方程
知溫度升高而壓強增大體積必增大，故狀態I時氣體的密度比狀態II時氣體的密度大，A正確，平衡態II的溫度比狀態I高，故狀態I時分子的平均動能比狀態II時分子的平均動能小，B錯誤，由熱力學第一定律
知從狀態I到狀態II過程中溫度升高內能變大，體積增大對外界做功，氣體要從外界吸熱，故C錯，D正確，故選AD。
15.答案：BD【解析】：在同一介質中紅光傳播速度最大，從AB面射入到BC面射出，紅光用的時間最短，故選項A錯．由于玻璃對紅光折射率最小，對紫光的折射率最大，即紫光的偏折本領最大，所以彩色光帶右邊緣的色光為紅光，左邊緣的色光為紫光，且紫光的頻率比紅光的要高，當紅光能讓某金屬板發生光電效應，紫光也一定能夠，故選項B正確．在同樣條件下做雙縫干涉實驗，波長越長，相鄰干涉條紋間距越大，而彩色光帶左邊緣的色光是紫光，其波長最短，故選項C錯．對玻璃而言，在七色光中，紅光的臨界角最大，當∠MNB逐漸變小時，射到AC面上的光的入射角變小，且紅光入射角小得更多，故紅光最先從從AC面透出，所以選項D正確．
16、答案 D 【解析】 燒斷細線后，無論是彈簧將A+B和C彈開過程，還是A和B分離后，系統始終動量守恒、機械能守恒；彈簧將A+B和C彈開過程，A+B和C動量大小相等，動能跟質量成反比，因此A+B的總動能是E/3，其中A的動能是E/6；當時C的動能是2E/3；前3個選項都錯，可判定D正確。證明：A和B分離時，B+C的總動能是5E/6，B、C共速時彈性勢能最大，當時A和B+C動量大小相等，動能跟質量成反比，因此B+C的動能是E/12，該過程B+C的動能損失就是此時的彈性勢能，因此Ep=5E/6- E/12=3E/4。
17.答案：ACD【解析】：根據波的傳播方向，可以判斷b質點此時刻振動方向沿y軸負方向，離開平衡位置，速度正在變小，A對；由圖象可知該波的波長是
得
，由波干涉條件知C正確；經過0.01s即半個周期，任何質點通過的路程都是2個振幅，即
18．C【解析】從圖(甲)到圖(乙)的過程中，根據動能定理有：
，所以
；從拋出后到落地，根據動能定理得：
，代入上式可得：
。
19.答案： BC 【解析】此模型為類雙星模型，兩電荷做圓周運動的角速度相等；兩個電荷之間的庫侖力充當各自做圓周運動的向心力，所以向心力大小相等，A錯，B對．由
知，線速度大小與質量成反比，運動半徑與質量成反比，C對，D錯．
20.答案：ABD 【解析】天然放射性元素的半衰期與溫度改變無關。根據質能方程計算可知D答案正確。
21.答案：.D 【解析】地球同步衛星是指與地球自轉同步的人造衛星，它的周期是24小時，它的軌道平面只能在赤道，
得
軌道也是固定的，但并不是說同一赤道平面內的、或是周期與地球自轉周期相等的就都是同步衛星，故A、C是錯的、D是正確的；同步衛星做圓周運動時，內部的儀器是處于失重狀態而不是超重狀態，B錯
22.答案．（1）(g＋a)× (OM－ON)＝(g－a)× OP （4分）
【解析】利用紙帶分析得m1帶動m2的加速度為a ,又由牛頓第二定律得a＝
解得
⑴3000；（2分）
⑵丙(1分)；乙圖中電流表的示數太小，誤差太大。丙圖中R的阻值與電壓表阻值接近，誤差小。（3分）。
⑶實物圖連接如右圖所示：(4分)
⑷實驗步驟：
①閉合K1．再閉合K２，讀得電壓表示數Ｕ１；再斷開K２，讀得電壓表示數Ｕ２.（2分） ②ＲV＝
。（2分）
23.【解析】：（1）負電……(2分)∵mg =
E×
……(5分)
∴E=４(r+R)dmg/Rq…………(2分)
（2）mg+q v0B=
……………(5分) ∴v0=mg/qB…………(2分)
24.【解析】：（1）ab通過最大電流時，受力分析如圖甲，此時靜摩擦力最大，
，方向沿斜面向下，由平衡條件得：
水平：
（3分）
豎直：
（3分）
以上兩式聯立得出
（3分）
（2）通以最小電流時，ab受力分析如圖乙，此時ab受靜摩擦力，方向沿斜面向上，與（1）類似，由平衡條件得：
（3分）
（3）當ab中電流最小時，變阻器阻值為：
（3分）
當ab中電流最強時，變阻器阻值為：
，（2分 ）
為保持ab靜止，R的調節范圍為0.91~10
．（1分）
25.【解析】：（1）設A物塊碰撞B物塊前后的速度分別為v1和v2，碰撞過程中動量守恒，
代入數據得： 
（4分）
（2）設A、B兩物塊碰撞前后兩物塊組成的系統的機械能分別為E1和E2，機械能的損失為
，根據能的轉化和守恒定律： 
%
（4分）
（3）設物塊A的初速度為v0，輪胎與冰面的動摩擦因數為µ，A物塊與B物塊碰撞前，根據動能定理：
（3分）
碰后兩物塊共同滑動過程中根據動能定理：
（3分）
由
、 
及（1）、（2）得：
（2分）
設在冰面上A物塊距離B物塊為L′時，A物塊與B物塊不相撞，
則：
（4分）
26．（15分）（1）（1）KNO3 （2分）CuSO4（2分）
(2) Na2CO3 （2分）
（3）Al3＋ + 3OH?＝Al(OH)3↓（3分） Al(OH)3 + OH?＝AlO2? + 2H2O （3分）
（4） Al3＋ + 3H2O 
Al(OH)3（膠體）+ 3H＋ （3分）
【解析】根據實驗①可知，D中含有Cu2＋；根據實驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH，再根據③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH。根據實驗③A中含有HCO3?，故A為NaHCO3，C、D中含有SO42?，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。
最后可判定B為KNO3。等物質的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。 NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋與OH?反應生成Al(OH)3，Al(OH)3沉淀又溶解在過量的NaOH溶液中：Al3＋ + 3OH?＝Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH?＝AlO2? + 2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。
27．（14分）（1）Na2CO3 ＋HCl＝NaHCO3 ＋ NaCl （3分）
（2）Cl2 + 2OH?＝Cl? + ClO? + H2O （3分）
（3）①Na2O或Na2O2 （4分，每空各2分）②Na或NaOH （4分，每空各2分）
【解析】（1）根據題設條件可知，B為鹽酸，C為CO2，D為H2O，E為NaCl。
（2）根據題設條件可知B為濃鹽酸，C為Cl2。
（3）若C為O2，D、E的焰色反應均為黃色，D、E中含有Na＋，含有Na＋的能產生O2的固體為Na2O2，E能與鹽酸反應生成的氣體能使澄清石灰水變混濁，該氣體為CO2，B、E可相互轉化，故可推知B溶液為NaHCO3溶液，E為Na2CO3溶液，D為NaOH溶液。Na2O2與NaHCO3溶液反應可分解為：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑，NaHCO3 + NaOH＝Na2CO3 + H2O。amol NaHCO3→a mol Na2CO3，只要增加a mol Na＋，同時用OH? 將HCO3?轉化為CO32? ，所加物質所產生的Na＋和OH?的物質的量相等，才能不產生雜質，故X為Na2O或Na2O2，Y為Na或NaOH。
28．（16分）（1）B（2分） 銅與HNO3反應前，應排凈裝置內的空氣，防止NO與O2發生反應 （2分）
（2）將C中的溶液加適量水稀釋（2分）
（3）③④⑤⑨ （3分）
（4）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（2分）
（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）
（6）(V－11.2n)/33.6n （3分）
【解析】根據實驗目的，要求得m值，需測定出Cu與HNO3反應生成的NO2和NO的物質的量，為此需將產生的氣體首先通入裝置C中，H2O吸收NO2生成NO和HNO3，用裝置E測定出NO的體積，如果裝置中有空氣，空氣中的O2會將NO氧化成NO2導致實驗誤差，裝置B通入N2能將裝置中空氣趕走，防止NO被氧化，為此需要的裝置為B、C、E，裝置接口連接順序為③④⑤⑨。由于濃HNO3具有強氧化性，能將指示劑氧化而影響實驗，可加水稀釋降低其氧化性，而溶質HNO3的量不變，便于觀察指示劑顏色變化。用裝置E測定NO的體積時，如甲的液面高于乙的液面，測出的NO體積偏小，如甲的液面低于乙的液面，測出的NO體積偏大，故應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上，從而減少誤差。根據反應：3NO2 + 2H2O＝2HNO3 + NO，混合氣體中含有NO21.5nmol，NO總的物質的量為V/22.4mol，其中屬于Cu與HNO3反應生成的NO為（V/22.4－n/2）mol，故M＝（V/22.4－n/2）：1.5n＝(V－11.2n)/33.6n。
29．（15分）（1）取代（或水解）、中和反應 （2分） （2）HCOOCH3 （2分） HOCH2CHO （2分）
（3）
（2分）
（4）
+ 3NaOH
+ CH3COONa + 2H2O
（3分）
（5）
（2分）
（2分）
【解析】A的分子式為C9H8O4，A能與醇發生酯化反應，說明A中含有－COOH，且A在NaOH溶液中發生水解生成CH3COONa，說明A中酯的官能團，該官能團與－COOH處于苯環上的鄰位，再結合A的分子式推知A的結構簡式為，B為
，由于H2CO3的酸性大于酚而小于羧酸，故在
溶液中通入CO2時，只有酚的鈉鹽反應生成D（
）和NaHCO3。CH3COONa與H＋反應生成E（CH3COOH）。CH3COOH的同分異構體中R中含有－CHO和－OH：HOCH2CHO，Q中含有－CHO而沒有－OH：HCOOCH3。對照和
結構可知，首先用
與酚羥基反應，然后再用酸性KMnO4氧化－CH3為－COOH即可得到A。
30.【解析】（1）新陳代謝是生物最本質的特征。（2）人體內水的來源包括：飲水、食物中的水、代謝產生的水，人體代謝產生水的途徑有：核糖體上的氨基酸脫水縮合、線粒體中的有氧呼吸等。（3）異化作用類型包括需氧型、厭氧型和兼性厭氧型，根據材料提供信息，氣性壞疽的異化作用類型為厭氧型。（4）本題考查的是細胞的選擇透過性，細胞的功能特性決定于細胞膜上的載體的種類和數量
【答案】（12分，每空各2分）（1）新陳代謝現象 （2） 代謝產生水
氨基酸脫水縮合（或有氧呼吸） （3） 厭氧型
（4）選擇透過性 載體蛋白
【解析】由反應式：CO2+C5→C3和 
C5+CH2O可知：一定范圍內的CO2增加可以使細胞中C3增加；一定范圍內的光照增強會導致細胞內C5增加。甲圖信息顯示：只考慮光照的影響，光照強度為由n增加到k時，光合速率幾乎不變，而乙圖的變化應是光照之外的其他因素引起，比如溫度等
【答案】（10分，每空各2分）（1）低、高、約等于 （2）溫度
（3）光照強度、CO2濃度、溫度
31．（20分）【解析】：（1）該6個品系玉米的基因型分別為：①：AABBCCDDEE ②：aaBBCCDDEE ③：AAbbccDDEE ④：AABBCCddEE ⑤：AABBCCDDee ⑥：aabbccddee
基因分離定律適用于一對等位基因控制的相對性狀的遺傳，基因自由組合定律適用于2對（及以上）的同源染色體上的2對（及以上）等位基因控制的性狀遺傳。具有兩對相對性狀的純合親本雜交，F1自交。若F2中出現性狀分離比為：雙顯∶單顯1∶單顯2∶雙隱＝9∶3∶3∶1，則控制這兩對相對性狀的基因位于2對同源染色體上，反之則位于同一染色體上
讓F1側交，若F2中出現性狀分離比為：雙顯∶單顯1∶單顯2∶雙隱＝1∶1∶1∶1，則控制這兩對相對性狀的基因位于2對同源染色體上，反之則位于同一染色體上
【答案】（1）②與①（③或、④、⑤） （1分） 不行 （1分） 品系①和⑤只有一對相對性狀 （2分）不行 （1分） 控制花色和種皮顏色的基因位于同一對同源染色體（Ⅰ）上，而控制子葉味道的基因位置未知（2分）
（2）D（1分）
①若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉＝9∶3∶3∶1，則控制子葉顏色和味道的基因不是位于同一染色體上。（3分）
②若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉≠9∶3∶3∶1（答綠色甜子葉：綠色非甜子葉：黃色非甜子葉＝1：2：1也可），則控制子葉顏色和味道的基因位于同一染色體上。（3分）
（3）
①若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉＝1∶1∶1∶1，則控制子葉顏色和味道的基因不是位于同一染色體上。（3分）
②若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉≠1∶1∶1∶1（答綠色甜子葉：黃色非甜子葉＝1：1也可），則控制子葉顏色和味道的基因位于同一染色體上。（3分）
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