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(11分)．以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料    的路線：

   已知：

①A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數約為0.9；

②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：

 ③C可發生銀鏡反應。

請根據以上信息回答下列問題：

 (1)A的分子式為                     ；

 (2)由A生成B的化學方程式為           ，反應類型是                 ；

 (3)由B生成C的化學方程式為         ，該反應過程中生成的不穩定中間體的結構簡式應是                      ；

(4)D的結構簡式為              ，D的同分異構體中含有苯環且水解產物之一為  乙酸的有                      (寫結構簡式)。

(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1―18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

 請回答：

(1)A元素的名稱是                     ；

(2)B的元素符號是              ，C的元素符號是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                    

(3)E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，  它的+2價離子的電子排布式為                    ：

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為            ；該離子化合  物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是                (只要求列出算式)。

(11分)工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

 (1)氨催化氧化的化學方程式為                    ：

 (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                               ；

 (3)將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是                                    ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為              ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                  (答2項)

(11分)過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO₂)的流程。

請回答下列問題：

(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。

  a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發結晶

(2)用氨水調節pH至7～8的目的是             。   

(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。

(4)若在濾液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，

  c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因               。