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實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發生反應的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是．

已知：
①濃磷酸具有吸水性，在加熱條件下也難與碳、銅等單質反應．
②生成環己烯的反應：

③相應物質參數表：

有機物	密度/ g?cm-3	熔點/ ℃	沸點/ ℃	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

某化學小組用如圖所示裝置以環己醇為原料制備環己烯，其步驟如下：
步驟Ⅰ．制備粗品
（1）將12.5mL環己醇加入上圖反應裝置中的圓底燒瓶A內，再加入2mL質量分數為85%的濃磷酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在錐形瓶D內得到環己烯粗品．其中儀器B的作用是；此反應中不加濃硫酸的原因是．
（2）反應裝置的水浴溫度控制在85℃左右，而不是130℃，是因為的緣故．
步驟Ⅱ．制備精品
（3）為了提純環己烯，除去粗品中的環己醇、少量酸和水等雜質，采用如下操作：
①加入飽和食鹽水，再振蕩、靜置、分層、分液，其中食鹽可起作用．
②分液后再用（填序號）試劑洗滌．
A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄     C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入無水氯化鈣后蒸餾．加入無水氯化鈣目的是：．
（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是：（填序號）．
A．用酸性高錳酸鉀溶液        B．用金屬鈉          C．測定沸點．