国产日韩欧美一线二线,美女好全身无遮掩免费网战,亚洲欧美另类卡通乱,日韩av日日夜夜澡,女生抽打女生大骚逼,国产精品99久久…,五月婷婷六月丁香亚洲天堂,中文无码精品一区二区三,日本日p视频免费在线观看

（12分）堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂C0₃]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調節溶液的酸堿性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1,4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸鈉的作用是                ；
（2）調節溶液A的pH范圍為             ，可以選擇的試劑是            .（填序號）。
a．氨水                   b．硫酸銅               c．氫氧化銅            d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是          ；若溫度過高，所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現，黑色固體可能是              。
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：            。
（5）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈                 。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 

（1）氯酸鈉的作用是             ；濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為      。可以選擇的試劑是      （填序號）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅

（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是    。（寫化學式）

（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                     。

（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為                     。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應的離子方程式表示其過程                  。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                 。

（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：

① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。

請對上述測定方案作出評價。                                            。

 

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是             。

（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為         （填序號，寫一組即可）。

 

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為                          。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？                    。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有                    。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因             。此時B裝置中發生反應的離子方程式是___________              _____。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                                。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現象是                     。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是            。
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。