化學能與電能之間的相互轉化與人的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl₂  Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________                          _____：

充電時，__________(寫物質名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質為________    _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反方應式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是             
（3）常溫時，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

物質A～Z有如圖所示的轉化關系（部分反應物與產物已略去）．其中，常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業中常用的半導體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑．

請回答：
（1）K的化學式______；Z的電子式______；D中存在的化學鍵類型為______；
（2）反應①的離子方程式______；
反應③的化學方程式______；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現象是______；
（4）寫出反應⑥的化學方程式______；
該反應中每消耗1mol X，轉移電子______mol．