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I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

和KI反應的離子方程式為：

        （1）

平均反應速率的計算式為。

實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發生反應：

              （2）

反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·（L·s）。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）      。

II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是         。

（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO₂產生現象明顯比通入CO₂快。

（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗

時，通入SO₂不能出現渾濁的原因可能是：

_________________。

（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂產生渾濁、澄清的現象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全角度

考慮裝置應做何改進？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO₂通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：

Ⅰ 20℃時，Ca(OH)₂ 的溶解度為：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO₃的最大量

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂壓力下，CaCO₃的溶解度

Ⅳ 在不同壓強（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

認真分析以上數據回答下列問題：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的變化規律是：                                      

③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：