題目列表(包括答案和解析)
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
| 序號 | 條件 | 現象 | 結論 | |
| 溫度/℃ | 催化劑 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | | |
| 3 | 20 | MnO2 | | |
| 4 | 20 | 無 | | |
影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學的實驗報告如下表：
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實驗步驟 |
現象 |
結論 |
|
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中 ②____________ |
反應速率Mg>Fe，Cu不反應 |
金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________。
(2)甲同學的實驗目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________
________________________________________________________________________，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(5)針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳
C．二氯化錳 D．水
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
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序號 |
條件 |
現象 |
結論 |
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溫度/℃ |
催化劑 |
|||
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1 |
40 |
FeCl3溶液 |
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2 |
20 |
FeCl3溶液 |
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3 |
20 |
MnO2 |
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4 |
20 |
無 |
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試回答：
①實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是 。
（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是 。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| ①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中 | 反應速率Mg>Fe，Cu不反應 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
| ②____________ | | 反應物濃度越大，反應速率越快 |
（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| ①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中 | 反應速率Mg>Fe，Cu不反應 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
| ②____________ | | 反應物濃度越大，反應速率越快 |
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
C
A
B
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
B
A
C
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空題（本題包括4小題，共48分）
15．（13分）
（1）①增大（1分）
②增大 減小（各1分，共2分）
③E（1分）
④t3～t5（1分）
⑤D B（各1分，共2分）
⑥
（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分） 堿性（1分）
NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子（1分）
16．（12分）
（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分）
（4）NaOH； NH4NO3（各1分共2分）
（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
（6）①A（1分）
②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
17．（9分）
（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）
②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）
③C（1分）
（2）①NaOH溶液（1分）
②過濾（1分） 干燥（1分）
③
（2分）
（3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）
18．（14分）
（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）
0.2NA 或1.024×1023 （1分）
（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
（3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）
（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）
（1）Na＜Al＜Si＜N 高
（2）高 NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
（3）三角錐形
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） [Cu(NH3)4]2+
（5）Cu3 N
（6）AlN 共價鍵
19B．（各1分共10分）
（I）
（II）（1）加成反應 消去反應
（2）濃硫酸、加熱
（3） 
（4）
銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
（5）
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