題目列表(包括答案和解析)
（12分）在一定條件下，可逆反應A + B
mC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
⑴溫度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
⑶如果A、B、C均為氣體，則m 2（填大于、等于或小于）
⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，
則體系的壓強 （填增大、減小或不變），平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。
A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃
23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO2
2NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
⑴NO2的轉化率為？
⑵反應前后的壓強比為多少？
⑶在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？
Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定條件下發生反應：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列問題：
(1)在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50％．求該條件下平衡常數K1＝________．
(2)在(1)的基礎上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2＝0.81，可以推知該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)．
(3)在(1)的基礎上，壓縮容器體積之0.5 L．該條件下的平衡常數為K3．則K3________K1
(4)T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，
n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，則此時該反應________進行．(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”)．
Ⅱ．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
(1)0～10 min容器內氣體的壓強逐漸________．(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7 min時曲線變化的原因可能是________第13 min時曲線變化的原因可能是________(填序號)
①增加Z的量
②增加X的量
③升溫
④降溫
⑤使用催化劑
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5
L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑
CO + H2O，
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．AC 7．CD 8．C
9．（18分）
（1）300
（2）
（4分，每空2分）
（3）①350
②V2，A2
③如圖所示（4分，有錯不給分，但圖中
電壓表選
或電流表選
，不重復扣分）
10．（16分）解：（1）由動能定理得
①（3分）
得
（2分）
（2）在水平滑道上
由動能守恒定律得
②
聯解得
（3）設物塊
能夠上升的最大高度為
，物塊被彈回過程中由能量守恒定律得
③
解得
11．（18分）
解：（1）以
為研究對象，根據平衡條件
求出
通過桿電流方向為由
到
（或在圖中標出）
（2）根據法拉第電磁感應定律
根據歐姆定律
求出
（3）根據法拉第電磁感應定律
感應電流
根據牛頓第二定律
安培力 
求出
12．解：（1）A、C碰后第一次由C到D的過程
（2）設A球在C點的碰前速度為
得
（3）從第一次過D點到第二次過D點的過程中，設第二次過D點速度為
得
高三理綜（化學）參考答案及評分標準
第I卷每題6分，共36分
1
2
3
4
5
6
C
B
A
D
A
C
第Ⅱ卷（共64分）
7．（1）題每空1分，（2）～（6）題每空2分，共15分
（1）
（2）③⑥
（3）
（4）
（5）
（6）
8．（1）、（3）、（4）、（5）題每空2分，（2）、（6）題每題3分，共20分
（1）
，
（2）①②⑤
（3）3，6：1：1 或1：6：1或1：：1：6
（4）6
（5）
2
（6）
9．（1）、（2）題每空2分，（3）題每空1分，（4）、（5）題各3分，共15分
（1）
（2）①可以控制反應、②吸收
氣體，防止污染環境。
（3）
。
（4）先關閉b，再關閉a,然后打開c，用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）②試管或用冰水使②試管降溫（合理答案均給分）
（5）實驗方案：用
和稀
反應，若所得溶液呈藍色，則證明和濃反應呈綠色的原因是溶解在溶液中造成的。（合理答案給分）
10．每空1分，（1）～（3）每空2分，共14分
溫度、
（1）1
（2）逆反應方向 吸熱 
（3）等于 壓強改變對該平衡無影響（或平衡常數只與溫度有關）
高三理綜（生物）參考答案及評分標準
1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．B
7．（16分）
（1）光反應 暗反應
（2）①
光照強度
（3）6 10.9
（4）
8．（12分）
（1）目的基因 重組DNA
（2）PCR（聚合酶鏈式反應） 限制酶、DNA連接酶
（3）農桿菌轉化法（或顯微注射技術） 受精卵
（4）從轉基因羊的乳汁中提取蛋白質，用相應的抗體進行抗原―抗體雜交如果出現雜交帶，表明奶牛中出現了抗原蛋白：如果不出現雜交帶，表明奶牛中未出現抗原蛋白。
（5）讓害蟲吞食轉基棉花的葉子，觀察害蟲的存活情況，以確定其是否具有抗蟲性狀
9．（16分）
（1）DDhh、ddHH
（2）從
中選取產氰個體自交，若后代不發生性狀分離，即為能穩定遺傳的個體
（3）①多個基因決定一個性狀
②基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀
（4）氰糖苔（氰酸酶）
ddHH或ddHh（DDhh或Ddhh）
氰酸酶（含氰糖苔）
有氰生成則植株基因形為DDhh或Ddhh（ddHH或ddHh），無氰生成則基因型為ddhh（推論與基因型要對應）
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