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(A)【物質結構與性質】

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A⁺比B原子形成的離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46.67%；F元素的核電荷數為26。

請回答下列問題：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基態原子形成的+2價陽離子的電子排布式為_________。

(2)C與B形成的CB₃分子中C原子的雜化方式是_______，其分子的空間形狀是_______。

(3)另一元素X與A同主族，其第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點較高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶體中含有的E—D共價鍵的數目是_________。

(B)【實驗化學】

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85—90 ℃條件下反應5—10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

③將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2—3 min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5—10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L^-1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1—2次，再抽干水分，即得產品。

請回答下列問題：

(1)第①步中，要控制溫度在85—90 ℃，應采用的加熱方法是___________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________________，加入鹽酸的作用是________________________________________。

(4)如何檢驗產品中是否混有水楊酸？___________________________________________

____________________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；
寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離
子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。