題目列表(包括答案和解析)
中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1) △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為( )
A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1) △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為( )
A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1) △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
| A、若a=2，則A為液態或固體 | B、該反應的正反應為放熱反應 | C、T2＞T1，P2＞P1 | D、其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大 |
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
D
B
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
C
A
D
B
B
17．(1)促進， B (2)甲大 (各1分)
乙用氯化銨溶液稀釋后，
增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；
發生水解，使稀釋后的乙溶液的
)增大 (答水解使溶液
減小不給分) (2分)
(3)③ 適量的
(各1分)
18．(1)
，
；(各2分)
(2)①
(1分) ②
(1分)
得
 |
③
(2分)
得
④ 1：2 (2分)
19．(1) 
(各2分)
(2) 
(3)0.5 1 (4) D
20．(1)第三周期
族(2分)
(2) 
屬于分子晶體而
屬于原子晶體(2分)
(3) 
(2分)
(4)
、
、
、
(寫出3種即可)(3分)
21．(1) ③⑤⑦ (2) C (各2分)
22．(1)
、等(2分)
(2)
；
；
(各1分)
(3)① 
(1分)
②a、b (各1分) 
(1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，
與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁(2分)
③
(2分)
23．(1)
(2)
(3)
(4) 
(各2分)
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com