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《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學反應平衡常數(shù)K=，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c（NO₃^—）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是（  ）

A．原混合溶液中c(K⁺)為2mol/L           B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol     D．電解后溶液中c(H⁺)為4 mol/L

       

500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋) 為2 mol·L^－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H^＋) 為2 mol·L^－1